高二化学测试试题

1、 高二化学测试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11N-14 O-16Na-23一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意).化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B.由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH) 3(胶体)+3O2f +8OH可知，新型水处理剂高铁酸钾 (KFeO4)集氧化、吸 附、絮凝等多种功能于一体C.落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具 体体现D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效.下列指定反应的化学用语

2、表达正确的是A质子交换膜量氯燃料电池的负检反应5 +犯叶虹=40HB用铁电核电解饱和食拄水2Cft + Hi f +20H-C幅炉水垢申的&沁用饱和溶液覆泡COj + CaSO, -CaCOj+SOj-DKC1O暇性溶液与Fe(OH)3反应制取KfFA，3CMT +2FeCOH)=2FeOT +3C+4H+ +HjOA.密闭容器中, B.标准状况下, C.常温常压下, D.常温常压下,.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2Na2.24L甲醇在足量。2中完全燃烧，生成 CO2的分子数为0.1Na28gCO含有的质子数为14Na30g乙烷含

3、有的共价键数目为 6N.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：废催化剂L Ojtiol/b HxSO,加出卜列说法不正确的是A.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应 一、 .一 .-C.步骤涉及的离子反应可能为CUS+H2O2 + 2H =Cu2 +S+ 2H2OD.步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体.下列实验选用的仪器和药品均正确的是Ac我般r用拉睢痴.*伸渔则比 上M化衲情检球段而值分3购赫收4feM Zl乜01 +11 NH.比叫Ft咕蚱鱼腐性比俱鞫两目1

4、 It飞16.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的A. a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键B.C. c只以化合态形式存在于自然界中D.a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有53倍。下列叙述正确的是b的气态氢化物与 d的气态氢化物相遇有白烟产生含氧酸的酸性：d的一定强于c的7.25C时，Fe(OH) 2和Cu(OH) 2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M 2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH) 2v KspFe(OH) 2。下列说法不正确的是(A. K spCu(OH)

5、 2的数量级为 10 20B.当 Fe(OH) 2和 Cu(OH) 2沉淀共存时，溶液中 c(Fe2+) ： c(Cu2+)= 104.6 ： 1C.除去CuSO4溶液中含有少量Fe2+,可加入适量 CuOD.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为 Y点对应的溶液8.用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是II收集气体I中城A藕碱酸BCh希拉鼓与CHBr旅破电上DCO甲酸与化结9.科学家设计了一种可以循环利用人体呼 下列说法正确的是111IV溶液溶液溶液CO2并为2CO2=2CO +O2。N电极pg地N理她益百;A ,由图分析N电极为正极B. OH通过离子交换膜迁向左

6、室C.阴极的电极反应为 CO2 + H2O + 2e = CO + 2OH D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强10. 25c时，向一定浓度的 Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的 pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸,士一 c(X ) ,c HXY表木-或,c(HX ) cHX)pY = lgY。下列叙述不正确 的是A.曲线n表示pH与p CHX ）的变化关CEX）B. NaHX 溶液中 c (H+) c (OH )C.当溶液呈中性时，c (Na*) = c (HX ) +2c (X) + c (Cl )_,、一一 一10 3D. Ka2 (H2X) = 1.0X 1011

7、.下列说法正确的是()A. pH 相等的 CH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH) v c(CH 3COONa) vc(Na2CO3)B.室温下，浓度均为 0.1 mol/L的CH3COOH、CH 3COONa混合溶液的 pH =4,则 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) = 2 x(10 4 10 10) mol/LC.加水稀释0.1 mol/L醋酸溶披，溶彼中增大-)D.室温下，NaHA 溶液的 pH0C.常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca（OH）2固体，溶液中,匚0）值减小D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g） + O2（g）2S

8、O3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积,C（SO3）平衡正向移动的c2（SO2）c（O2）值增大.氧气的化学式为（CN）2,结构式为N-C CmN,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A.在一定条件下可发生加成反应B .分子中N三C键的键长大于 C- C键的键长C.分子只含有 2个b键和4个兀键 D .不和NaOH液反应、非选择题:.硼氢化钠（NaBH 4）是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠（NaH）为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。I.氢化钠的制备已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧

9、甚至爆炸。该小组的同学利用下图中白装置在实验室制取NaH 。ABCDNaH中氢元素的化合价为 , NaH的电子式为 。(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-b-c(填接口字母)；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是 。(3)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为 ，装置D中应盛装的试剂是。(4)经分析，该实验装置有一个明显的不足是 ,解决此不足的措施是 。n .硼氢化钠的制备与纯度测定在搅拌加热到220c时，向盛装 NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯B(OCH 3)3,升温到260C,充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。(5)某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的

10、体积来测定硼氢化钠产品的纯度。已知：NaH+H 2O=H 2 T +NaOH硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为 。该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度(杂质只有氢化钠)。装置中a的作用是 ;称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为(结果保留两位有效数字)。18.研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意 义。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)AH= 393.5kJ/molN2(g)+O 2(g)2NO(g)H=+180 kJ/m

11、ol则 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g*qa H= kJ/mol(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO 2(g)=N2(g)+2CO2(g),向两个容积均为 2L、反应温度分别为T1C、T2c的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；Ti T2(填“或“”，/亥反应为 (填 放热或 吸热”反应。T2c时，4080min,用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=,此温度下的化学平衡常数K=。T2c下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol,在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原

12、平衡时(填增大、减小或不变 J(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N2(g)+6H 2O(g) H Fe3+)为O已知：Fe3+完全沉淀c(Fe3+) & 1.0 x 1moi L-1时pH为3.6。回答下列问题:原料提取硫酸钠，同时制备金属铭的工艺流程如下：(1)滤渣A的主要成分为O(2)根据右图信息，操作 B包含蒸发结晶和酸化后的Cr2O72-可被SO3,还原，该反应中若有 0.5mol Cr 2O72一被还原为Cr3+,则消耗SO32一的物质的 量为 mol 0(4)将重铭酸钠与浓硫酸加热熔融反应、

13、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO 3(铭酎),写出该反应的化学方程式 。(5)通过两步反应可以实现Cr(OH) 3转化为Cr,若第一步反应为 2Cr(OH) T=Cr 2O3+3H 2O ；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为 。(6)利用如图装置，探究铭和铁的活泼性强弱。能证明铁比铭活泼的实验现象是 。 工业上，在钢器具表面镀铭以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铭C2(SO4)3溶液作电解液，阴极的电极反应式为20、根据有机化学知识回答问题:乙胪;旗酸讷J饱和溶液I .根据图1回答问题：图工写出乙烯的结构简式写出B和D中官能团的名称写出反应的化学反应类型： 写出反

14、应 、的化学反应方启n . “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ;.(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 .CH.-CH COOKIII、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为0H试回答：(1)乳酸与金属钠反应的化学方程式为 .(2)乳酸与NaCO溶液反应的化学方程式为.21、如图是元素周期表的一部分：(1 )元素原子结构示意图为 。(2 )元素的第一电离能大小关系为 (填化学用语，下同)，原因是，-中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。(3 )写出元素的最高价氧化物与NaOH容液反应的离子方程式（4）元素 与 元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这 一事实的是。A.气态氢化物的挥发性和稳定性B .两元素的电负性C.单质分子中的键能D .含氧酸的酸性E.氢化物中X H键的键长F .两单质在自然界中的存在形式（5 ）根据下列五种