高考化学解题模板(工艺流程题)汇编

1、学习-好资料更多精品文档学习-好资料更5精品文档高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸 取率）。2、煨烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH促进水解（沉淀）例题1.12015全国I卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B205 H2。和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和Si

2、02等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所铁硼矿粉一硫酸浸出画净化除杂一wu蒸发浓缩冷却结晶rawu粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出Mg2B205 H20与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当 增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）【对点练习】1、步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 MgS0 4 7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是 MgC03,另外还有CaC03、Si02等杂质。从此废渣中回收 MgSO4 7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

3、（要求写出任意一条）调节溶液的PH：1、目的：使溶液中的。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质： 含主要阳离子的 难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐.即能与H+反应，是PH增大的物质如用 MgO、Mg （OH） 2等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大 PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li 2O AI2O3 4SiO2）为原料制备Li 2CO3的工艺流程如下：已知：Fe、A产、Fe”和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.

4、2、5.2、9.7和12.4; Li2SO4、LiOH和Li 2CO3在303 K下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al、Fe、Fe2+Mg2Ca2 + Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。例题3、稀土元素是周期表中出 B族铳、钮和例系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常我国蕴藏着丰富的含钮矿石（YzFeBeSizOo）,工业见化合价为+ 3价。其中初（Y）元素是激光和超导的重要材料。 上

5、通过如下生产流程可获得氧化钮。草粮Na国QN咄咆就矿石过港搬触懒斛毓鲍已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离了开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH2.73.7Fe3 +Y3 +6.08.2（3）为使Fe沉淀完全，用氨水调节 pH=a时，a应控制在 范围内，【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铭的毒性，可以将Cr2。2-转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知C产的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0, Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7 , Fe2+ 的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。（1）某

6、含铭废水处理的主要流程如图所示：调节溶液pH至,可使得到的金属阳离子 Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、锯（Sr）为第五周期n A族元素。高纯六水氯化银晶体 （SrCl 2 6HO）具有很高的经济价值，61c时晶体开始失去结晶水，100c时失去全部结晶水。用工业碳酸锯粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锂的过程如下图。加热蒸发港而銮如新函洗准一r7尔】自）过避|晶声 牌干点也化锢少域30吨H0（3）步骤中调节溶液 pH至8 1Q宜选用白试剂为 。A.稀硫酸 B .氢氧化锂粉末 C .氢氧化钠 D .氧化锂粉末5、硫酸工业中废渣的成分为，SiO2、Fe2O3、Al 2O3、MgO。某探

7、究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫 酸渣中金属元素的提取实验。一水合氨电离常数 Kb=1.8X10 5,其饱和溶液中 c（OH）约为1X10-3mol L-1。（2）上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是 （填以下字母编号）A.水B.氧化铝 C .氨水 D.氢氧化钠除杂、实验操作类一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（ NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和 含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离 A和B）:蒸发结晶，趁热过滤（得 NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得 KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等

8、溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干模板：加热浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量 偏直。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀 溶解而使其质量偏低。（4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净三、实验操作答题模板取少量待测液于试管中，滴加（试剂，用量），若没有现象，证明没有若出现现象，证明含有

9、四、终点现象的描述:当滴入最后一滴XXX标准溶液后，溶液变成XXX色，且半分钟内不恢复原来的颜色。例4、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以3-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6 ,还含有FeO MgO CaO等杂质)为原料来制取金属锂。 其中一种工 艺流程如下：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/C01020507510 0Li2CO3的溶11 11100解度/g.539.406.329.181.866.728请回答下列问题:(4)反应IV生成 Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称 ,洗涤所得Li2

10、CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是【对点练习】6、以氯化钠和硫酸俊为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下:NH4C1产品氯化钱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(4)不用其它试剂，检查 NH4CI产品是否纯净的方法及操作是 。MgSO4 7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分 是MgCO3 ,另外还有 CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4 - 7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)随温度(T)变化曲

11、线如右图所示，试回答下列问题:(3)操作I的名称是 ,操作II的名称(4)操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作 I中玻璃棒的主要作用, 操作 II 中玻璃棒的主要作用8、馍电池电极材料由 Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电材料对环境有 危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：学习-好资料更多精品文档学习-好资料更多精品文档已知：NiCl 2易溶于水，Fe不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4 H2ONiC2O4 2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀

12、时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9X10233.44.2Fe(OH)33.8X10-382.52.9Ni(OH)21.6X10147.69.8(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。(5)如何检验 Ni(OH) 3是否洗涤干净？ 。取20.00mL富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将 0.1 mol L T的酸性高镒酸钾溶液装入滴 定管中，达到滴定终点的标志是。10、(1) “除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸钱溶液中的少量Fe2+O检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、 Hg

13、Cl、CuCl ;硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除 K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH3.H2O外均例题5、难溶性杂卤石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2。)属于 呆矿”，在水中存在如下平衡K2so4- MgSO4- aCaSO 2H2O( S)2Ca2 + + 2K+-F Hg2 1 + 40-H2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca (OH) 2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：液1除染1 一 朦寒浓箍.冷却鳍晶| (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。例题6、某工厂生产硼砂

14、过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg(CO3)2、AI2O3和Fe2O3硫酸等，回收其中镁的工艺流程如下:溶液固体燃料+研脚+祝川+过不周pH到工5 T过滤卜r滤液一*溶液调出到12.5 过渡一4 f沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3. 45. 212. 4(2)滤渣I的主要成分有o【对点练习】FeSO4制备高铁酸钾的生11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 产流程如下：H2SO4 NaOHI KOHFeSO4溶液. |氧化l|f I氧化IIJ过滤刊 反应 旧操作11 - K2FeO4归202+试剂AI滤

15、渣B查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定80%以下乙醇溶液（填“H2O2”或“ HNO3”或“ NaClO”）；过滤操作中，得到的滤Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）,具体溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂 具有强氧化性，能氧化有机烧、苯胺和（2）氧化n中，试剂 A为渣B中除NaCl还有12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 生产流程如下：调节T凡加试回答下列问题:iJQA NH+HCOj调节FH至515,量滤步骤III产品氧化帙（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）13、MgSCk7Hl0是一种重要的化工

16、原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石 含有MnCQ.SiQt杂质）制取 MgSO4-7Hl0的实验，流程如下：（主耍成分是MgCO）,并用揪M&SO4, OttNaCl*11（1）第步研磨的目的是 所得滤液主要含等溶质。温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动； 除杂，除去热不稳定的杂质， 如NaHCO3、Ca（HCO3）2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。2、降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。3、控

17、温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质 达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：盐酸氢氧化钙盐酸114匚理 L WSHEiEH |蒸发结晶口曲可11r4滤渣CaCh 2H2。（5）为什么蒸发结晶要保持在160C： 。例8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矶（Fe

18、SO4- 7H2O）,过程如下：固体SiOa等)粤*上溶液X柴吗溶液Z 甯二聚铁胶体不广聚铁溶液绿帆；为什么需要控制(5)在中，将溶液 Z控制到7080 C的方法是,温度到7080 C。【对点练习】14、空气吹出法工艺，是目前海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下: 粕澳水(4)步骤的蒸储过程中，温度应控制在80-90 Co温度过高或过低都不利于生产因。如何控制温度，请解释原O氧化还原反应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂：不引入新的杂质，无污染等等2、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路：(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物(2)三步配平法配平根据化合价升

19、降法配平这四种物质根据电荷守恒补充 H+和OH-,并配平根据原子个数左右相等配平并配上H2O例题9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。卜面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH) n(SO4)3-n/2m流程图：,稀H2SO4/H2O2Fe2(OH) n(SO4)3-n/操作下:弃去塑料碳棒碳粉(1)酸浸时，二氧化镒被双氧水还原的化学方程式为 。(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。16、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生

20、产流程如下：H2SO4 NaOHj KOHFeSO4溶液一氧化I氧化II + 过滤 + 反应操作IKzFeOd也202，试剂AJ滤渣B查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烧、苯胺和80%A下乙醇溶液回答下列问题：(1)写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式 氧化H中，试剂 A为(填“H2O2”或“ HNO3”或“ NaClO”)；(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式K2FeO4 + H2O = Fe(OH%J + KOH + 17、馍电池电

21、极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：Ni(OE lh已知：NiCl 2易溶于水，Fe不能氧化Ni2+。已知实验温度时的溶解度：NiC2QNiC2Q 匕。NiCzQ 2H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示:M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH) 31.9 X 10233.44.2Fe(OH)33.8 X 10382.52.9Ni(OH) 21.6 X10147.69.8(2) 写出加入 NmG。溶液的反应的化学方程式： 。(4)写出“氧化”反应的离子方程式： 相关计算与Ksp、平衡常数相关的计算(计算pH计算离子浓度)例10、