高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题附详细答案

1、高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题附详细答案一、钠及其化合物.甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见 的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：甲物质为(填化学式)。(2)乙与甲反应的化学方程式为 ,丙与甲反应的化学方程式为 。 (3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是 (结合化学反应方程式描述原 因)。(4)D可用于制取“84”肖毒液，反应的化学方程式为 ,也可用于工业上制取漂 白粉，反应的化学方程式为 ，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化 学方程式为。【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=

2、4NaOH+O2 T 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO HClO 有漂白性C2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O Ca(ClO2+H2O+CQ=CaCQ J +2HC1Q 2HC1O - - 2HC1+O4 【解析】 【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,则A为NaOH, B为O2, C为Na2CO3, D为黄绿色气体，则 D为Cl2, D(C2)与A(

3、NaOH)反应生成 NaCk NaClO, F的溶液能与丙(CO2)反应C与I,则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO, G与 C(Na2CO3)反应得到E(NaCl疗丙(CQ),则G为HCl,据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CC2, A为NaOH, B为O2, C为Na2CQ, D 为 CI2, E 为 NaCl, F 为 NaClO, G 为 HCl, I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2, Na2O2与H2O反应产生NaOH和。2,反应方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH

4、+O4 ; Na2O2 与 CQ 反应产生 Na2CO3 和。2,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)D为Cl2,氯气与水反应产生 HCl和HClO,反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO,产生的HC1O由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润 的有色布条褪色；(4)C2与NaOH溶液发生反应： C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液为 NaCk NaClO的混合物，即为“84消毒液，有效成分为 NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为：2C2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2

5、O,有效成分为 Ca(ClO2,由于酸性 H2CQHClO,所 以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO2+H2O+CO=CaC。J +2HC1Q产生的HC1O不稳定，光照易分解：2HC1O且酗2HC1+QT.导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。. A、B、C X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)。(1)符合上述转化关系的 A、X、

6、B、C为 (填字母代号)a.NaOH CQ Na2CO3 NaHCC3b.Na Q Na2O NmQc.NH3 O2 NO N。d.Fe C2 FeC2 FeC3(2) X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 C为 (填化学 式)。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为 。(3) C为红棕色气体，则 A是 或 (填化学式)，若 A的水溶液显碱性,写出AfB的化学方程式 , B和C可相互转化，写出 CfB的化学方程式。(4)若C为淡黄色固体，则 B为,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个 反应方程式、。(5)除(1)涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、R C (填化学【答案】ab

7、c NaHCQ 2NaHC。自 Na2CQ+H2O+CO4 NH3 N24NH3+O2NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 S (H2S)、O2、SO2、SQ【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸 氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水(或氮气在放电条件下，与氧气 反应生成一氧化氮)，一氧化氮与氧气反应

8、生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】(1) a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生 成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠， 符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二 氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；ab

9、c正确，故答案为：abc；(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠， 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCQ Na2CQ+H2O+CQ故答案为：NaHCQ； 2NaHCC3Na2CQ+H2O+CC2T ；7?，?(3)若C为红棕色气体，则 X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮, 若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和催化剂水，反应的化学方程式为 4NH3+O2-一一4NO+4H2O;二氧化氮

10、与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：NH3； N2； 4NH3+q4NO+4H2。； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)若C为淡黄色固体，则 X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇 中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2,与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ,故答案为:2Na2Q+2CC2=2Na2CO3+O2；2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ；(5)除(1)涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的

11、物质间的转化，转化关系为硫在 氧气中燃烧生成二氧化硫(或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化 剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为： S (H2S)、02、SO、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊 状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3.常见无机物 A、B、G D存在如图转化关系:(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应 的化学方程式为。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大

12、用途最广的金属单质，则B的化学式(3)若A、C D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子式是 (4)若A、B C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2,举出C的一种用途催化剂【答案】4NH3 5O2 4NO 6H2O Fe(NO3)3 11：S：1I治疗胃酸过多、发酵 * *粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO, D是氧气，C是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH3 5O24NO 6H2O，催化剂故答案为：4NH3 5O24NO 6H2O；A(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中

13、用量最大用途最广的金属单质，则 D是 Fe, B能和D反应生成C,则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则 B的化学式为 Fe(NO3)3,故答案为：Fe(NO3”；(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则 C是二氧化硫，A是硫化 *氢、D是氧气、B是S, A的电子式是 * *故答案为： *(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2, A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶 液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发

14、酵粉、泡沫灭火器等。4.根据下面物质间转换的框图，回答有关问题:(1)写出框图中物质 A和F指代物质的化学式：A一, F;(2)在反应中属于非氧化还原反应的是(填写序号)；(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成。2,该反应中转移电子总数是 一；(4)如果A、B混合气体3.0g (平均摩尔质量15g mol-1),在与G充分反应后，通过足量Na2O2,可使 Na2O2增重 g,并得到 O2 mol。【答案】H2 N氏CC3 2Na 或 1.204X 1024 3.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+N%O2- E+G D+Na2O2一 F+G故G为。2,

15、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由 E与D反应得到F,所以E是NaOH, D是CQ, F是NaCQ, C是H2。，则A为H2, B为CO,据此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+N&O2 E+G D+Na2O2 F+G故G为。2, 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由 E与D反应得到F,所以E是NaOH, D 是 CC2, F是 NmCQ, C是 H2O,则 A 为 H2, B 为 C

16、O；(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2, F为N&CQ;(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应， 反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧 化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧 化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠 溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ,可知2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氧气为2mol J=1mol,反应中O元素化合

17、价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为21mol X 2 Amol-1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g;28nl 2n2设混合物中一氧化碳的物质的量是nb氢气的物质的量是 n2,则 二15,整理的n1 n2m:n2=1：1,由二者质量有 28n1+2n2=7.8,联立解得 n1=0.1mol , n2=0.1mol；根据元素守恒C。H2与 O2反应后生成 0.1molCO2, 0.1molH2O,由 2Na2O2+2H2O

18、=4NaOH+。,2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为 -x 0.1mol+1 x 0.1mol=0.1mol225.下列各物质中只有 A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水 中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：(1) A是：, C是：, L是：, I 是： (填化学式)。(2)写出反应的化学反应方程式：【答案】Na CI2 HCl CO 2Na+2HO=2NaOH+HT 2N&Q+2H2O=4NaOH+0 2NaHCO NaCO+CO T +H2O【解析】

19、【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的先凶”是二氧化碳。因此， A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是 二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】(1) A是钠，化学式为 Na, C是氯气，化学式为 Cl2, L是氯化氢，化学式为 HCl, I是二 氧化碳，化学式为 CO ;(2)是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H ;是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2Q+2HO=4NaOH+a ;是碳酸氢钠的受热分解，化

20、学方程式为：2NaHCON&CO+COT+H2O;【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。6.现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图(反应条件己略去)，已知通常情况下 A H为固态金属单质， 日D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无 色液体，J为红褐色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A; C; J ;(2)转化I+GJ+C的反应类型为 。(3) E中阴阳离子个数比与 相同(填字母)a.MgCl2 b.Na 2O c.NaCl d.K2SQ(4)写出下列反应的化学方程式：E+F*；B+ G.。(5)写

21、出E的一种用途：。【答案】NaNaClFe(OH3复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧齐或漂白齐【解析】已知通常情况下 A、H为固态金属单质，B D为气态非金属单质，E为淡黄色固体Na2O2, F为无色液体为 H2O, J为红褐色沉淀为 Fe (OH) 3. G为NaOH, D为O2, A为 Na, B 为 Cl2, H为 Fe, I 为 FeC3, C 为 NaCl;(1)分析可知物质的化学式A为Na, C为NaCl, J为Fe (OH) 3；(2)转化I+G - J+C反应是FeC3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁

22、沉淀，FeC3+3NaOH=Fe (OH) 3J +3NaCl,反应类型为复分解反应；(3) E为Na2O2,含有Na+和。22-,阴阳离子个数比1:2; a. MgCL晶体中含有 Mg2+和Ct, 阴阳离子个数比2:1,故a错误；b. Na2O晶体中含有Na+和O2-,阴阳离子个数比1:2,故 b正确；c. NaCl晶体中含有Na+和C，阴阳离子个数比1:1,故c错误；d. K2SO4晶体中 含有K+和SC42,阴阳离子个数比1:2,故d正确；答案为bd;(4)E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2Na2c2+2H2O=4NaOH+O2 T ;氯气

23、溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO,反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(5) Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特 征来确定 突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证 确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。. A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依

24、次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)。A.比较这两种元素的常见单质的沸点.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应

25、 的离子方程式为 。(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为。【答案】氮 第二周期第V A族氧 BC HSQ+h+=so4 +陛0 78g 【解析】【分析】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2,故D为Na； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,最外层电子数为 6,故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相

26、同的若干种化合物，可推知 C 为O元素，据此分析解题。【详解】由分析知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素； (1)B元素的名称是氮元素，核电荷数为7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；A.单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故 A错误；B.二者形成的化合物中，。元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，。的非金属性强，故 B正确；C.氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC;(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素):NH

27、4HSO、NH4HSO,这两种酸式盐 在水溶液中相互反应的离子方程式为HSC3-+H+=SC2T +H2O;(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2,生成标准状况下11.2LQ,其物质的量为 一U12L一=0.5mol,由2Na2O2O2可知消耗过氧化钠为22.4L / mol0.5mol x 2=1mpl其质量为 1mol x 78g/mol=78gD在较高温.下面的框图中涉及 AL十几种物质。其中 H是一种无色无味的单质气体, 度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。气体BD气体C根据上述信息回答下列问题:(1)写出L的化学式：。(2)写出C与E反

28、应的化学方程式： 。由溶液A制备固体 A的实验操作方法是： ;(4)举例说明大气中生成气体 J的方法： 。(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式： 。【答案】HNO3 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 常温结晶 N2+O2 放电 2NO NH4+HCQ-+2OH NH3 T +CQ2-+2H2O【解析】 【分析】D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O, E为含钠的化合物，能与水反应生成H, H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体 C为CQ,大气中能生成气体 J,且在框图中，气体 B和氧气也生成J, J还能进一步与氧气反 应生成

29、K,而K又与水反应生成J,所以可以推知，J为NO, K为NO2, L为HNO3, B为 NH3, I为NH3?H2O, NH3?H2O与过量的 CO2反应生成 A为NH4HCQ,据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；(2)C与E的反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO=2Na2CO+O2；由于NH4HCQ受热易分解，且能双水解，所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO,化学方程式为 N2+O2电电_2NO;(5)NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4+HCQ-+2OH二 NH3 T +CO2-+2H2O。.已知A B、C、DD E、F、G H I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体， C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。固体根据上面框图关系填空。A的化学式为 ,固体 A的颜色为 ;催化并!(2)写出“X+F-G+F的化学反应方程式 ;(3)写出“实验室中制取 F气体”的化学反应方程式 (4)写出