重庆杨家坪中学2012016学年高一上学期期中考试化学试题

1、杨中高2018级11月化学考试题可能用到的相对原子质量： C-12N-14O-16Ba-137Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Na-23 Ca-40一.选择题：（每小题只有一个正确选项，每题 3分，共计48分）.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤 B.蒸储C.分液 D.萃取.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A .胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B .胶体能产生丁达尔效应C .胶体分散质粒子直径在1 nm100 nm之间D .胶体在一定条件下能稳定存在.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿

2、、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.如图所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但一般不用于组装成蒸储装置D.用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体.下列说法正确的是（）A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 TOC o 1-5 h z .下列关于物质分类的正确组合是（）; 分类组碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO

3、2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3 TOC o 1-5 h z .关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等所含电子数相等.其中正确的是（）A.B. C. D.下列离子方程式中书写正确的是（）A .氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H =Fe3 +H2O.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH 3=CH3COONH4C.硫酸溶液和氢氧化钢溶液反应:D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:8.下列反应中，铁元素被氧化的是A. FeS+2HCl FeCl2+2H2STC. FeO+2HClF

4、eCb+HzOBa2 + SO4 =BaSO4Ag + Cl =AgCl JB . Fe+H?SO4 FeSO4+H2 TD. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2TA,加入适量盐酸B.加入NaOH溶液.除去Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是C.加热D.配成溶液后通人 CO2.下列叙述正确的是A. 1mol的H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01 l0 23个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，lmol任何物质体积均为 22.4L ClO3-+5C1-+6H +.已知反应 2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2

5、O 2HIO3+10HCl3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. ClO3-BrO3-IO3-C12B. BrO 3- C2 ClO 3- IO3-C. BrO3-ClO3-C12 IO3-D. C12 BrO3- ClO 3- IO3-.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A. Fe2+、Ba

6、2+、NO3、ClB. Na+、NH4+、SO42、ClNa+、K+、SO32、NO3D. Na+、K+、MnO 4、Br14.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A,钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为 4NaB.常温常压下，22. 4L氨气含有Na个氨原子C.标准状况下，22. 4LCCl4所含有的原子数目为 5Na1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为 Na15.某溶液中含有 HCO3-、HSO3-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A. CH3

7、COO-B. HSO3-C. CO32- D. HCO3-在一定条件下，PbO2与Cr”反应，产物是 SO72和Pb”，则与1mol Cr”反应所需PbO2的物 质的量为（）A . 3. 0molB . 1.5molC 1. 0molD 0. 75mol二、非选择题（共 4题，共计52分）（16分）（1） （8分）完成下列反应的离子方程式：CaCO3与HCl反应： Na2O2与H2O反应 铝与 NaOH溶液反应 ;在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和 NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。（8分）将质量比为14 : 22的CO和CO2混合，则混合气体中 CO和CO2的物质的量之比 为 ; 2

8、molCO的摩尔质量是 ,所含分子数目约为 ; 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g L 1,则该混合气体中 CH4和。2的体积比为（16分）i. （10分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变 化可表述为KClO 3+HCl （浓）=KCl+ClO 2 T +Cl 2 T +H2O（1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0. 1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为 mol。（4）氧化剂是,还原剂是;氧化产物是 ,还原产物是 。（6分）欲用9

9、8%的浓硫酸（p = 1.84g cm-3）配制成浓度为 0.5mol L-1的稀硫酸500ml。（1）所需仪器除烧杯，量筒，玻璃棒外，还需要 实验仪器才 能完成该实验。（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 mLo量筒量取浓硫酸后发现量筒内壁还附有硫酸，用水洗净量筒后将洗液一起转移至容量瓶，将使溶液浓度 ;（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（8分）现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F它们之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。盐酸物质D物质F红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A、 D写出下列

10、反应的离子方程式:反应反应(3)写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目(12分)某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方 案回答问题。固体混合物加水丽加入过量A 反应型坦T固体氯化钠(1)A物质的化学式为 ;操作1的名称是。(2)反应中加入略过量的 A物质的目的是 ;判断 A 已过量的实验操作方法是 。(3)写出反应的化学方程式： 。如果加 入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 (填“有”或“没有”)影响。(4)实验时称取样品的质量为185 .0g,经过操作1后，测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0 g,则样品中NaCl的质量分数是。杨中高2018级11月化学考试答案1-5 CCDBD 6-10 ADBCC 11-15 CDBDA 16B17. (1) CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2 2Al+2 OH -+2 H2O=2AlO 2+3H2 T 1: 11:1 28g/mol 2NA 1 ： 3i . (1 ) 242212(2) (3) 0.2(4) KClO 3 HCl