单元课正确理解配合物理论和判断分子的极性教师版

1、正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质教学目标：学生能够正确理解配合物理论和判分子的极性、溶解性等性质问题层级图不会正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质不能正确理解溶解性、手性 无机含氧酸分子的酸性不能正确理解分子间作用力不理解配合物理论不会判断分子极性不会判断分子间作用力对物质性质的影响不理解配位键的形成与判断不知道配合物的组成与判断不会理解键的极性与分子极性的关系不会判断分子极性的方法不理解力不理解氢键目标层级图正确理解配合物理论和判断分子的极性（）三、正确理解分子间作用力（）四、正确理解溶解性、手性 无机含氧酸分子的酸性一、理解配合物理论（）二、判断分子极性（）1、理解配位

2、键的形成与判断（）2、理解配合物的组成与判断（）1、理解键的极性与分子极性的关系（）3、判断分子间作用力对物质性质的影响（）2、判断分子极性的方法（）1、理解力2、理解氢键（）（）正确理解配合物理论和分子的极性、溶解性等性质一、理解配合物理论（）（1） 理解配位键的形成与判断（）1.配位键： 配位键是一种特殊的。只是当用电子对是由其中一原子供应，另一原子提供轨道。2.配位键的形成条件是(1)一方，(2)一方。：1、共价键独自空2、有孤电子对有空轨道【过关检测】（3min）1.下列微粒中含配位键的是()N HCHOHFe(CO)Fe(SCN)H OAg(NH ) OHNH2 5443333 2A

3、CBD全部（2） 理解配合物的组成与判断（）1.配位化合物：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以结合形成的化合物称为配位化合物。2.配位化合物由、三部分组成。：1、配位键2、中心离子 配体 配位数【过关检测】（1min）1.下列化合物中属于配合物的是CuSO45H2OK2PtCl6KClCuCl2()Cu(NH2CH2COO)2Cu(CH3COO)2A CKClMgCl26H2OBD二、判断分子极性（）（1） 理解键的极性与分子极性的关系（）键的极性极性键：由原子形成的共价键，电子对偏移，两个键合原子，一个呈，另一个呈。非极性键：由原子形成的共价键，电子对偏移。分子的极性极性

4、分子：分子中正电中心和负电中心，使分子的一部分呈正电性，另一部分呈负电性，即键的极性的向量和零。如、。非极性分子：分子中正电中心和负电中心，即键的极性的向量和零。如 P4、CO2、CH4、BF3：1、不同 发生 正电性 负电性 同种 不发生2、不重合 不等于 重合 等于【过关检测】（5min）下列叙述正确的是A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键 C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子的极性有关下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()()ACO2 和 SO2CBF3 和 NH3BCH4 和 PH3DHCl 和HI（2

5、） 判断分子极性的方法（）判断依据：分子内键的极性的是否为零。向量和为零的是；向量和不为零的是。：向量和非极性分子极性分子3.下列叙述正确的是ANH3 是极性分子，分子中氮原子处在 3 个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4 是非极性分子，分子中碳原子处在 4 个氯原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的()DCO2 是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的三、正确理解分子间作用力（）（1） 理解力（）1.定义：之间存在的，称为数量级。力。力很弱，约比化学键小12：分子与分子 相互作用力【过关检测】（1min）1.下列关于

6、力的叙述正确的是()是一种较弱的化学键分子间存在的较强的电性作用 C直接影响物质的熔、沸点D稀有气体的原子间存在力（2） 理解氢键（）1. 氢键：是一种除力外的另一种，它是由一个分子中的与另一个分子中电负性很的原子(如 N、O、F)以共价键的形式结合。2. 表示方法：氢键通常用 AHB 表示，其中“”表示键，“”表示键。：3、分子间作用力 氢原子 强4、共价键 氢键【过关检测】（1min）1.下列关于氢键的说法正确的是()A由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C没有氢键，就没有生命D相同量的水在气态、

7、液态和固态有氢键，且氢键的数目依次增多（3） 判断分子间作用力对物质性质的影响（）力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。力对物质性质的影响1.力越大，物质的熔、沸点越。力越：影响力大小的：结构相似的分子，相对分子质量越大力越。分子的极性越大，2.氢键对物质性质的影响分子间氢键，使物质的熔、沸点；分子内氢键，使物质的熔、沸点。：6、高 大 大7、升高降低【过关检测】（1min）1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4 CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH4()四、正确理解溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性（）1.溶解性(

8、1)相似相溶的规律是。(2)影响溶解度的有：等，还与有关。如溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。手性2.(1)具有一对分子，如同互为，却在三互称手性异构体。里，(2)有手性异构体的分子叫。无机含氧酸分子的酸性3.对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价，其含氧酸的酸性。含氧酸的通式可写成，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性，导致 ROH 中 O 的电子向偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易，即酸性。：1(1)非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂(2)温度、压强 氢键及能否与水反应 越好2(1)完全相同组成和原子排列的 左手和右手一样 镜像 不能(2)手性分子

9、 3(1)越高 越强越高 R电离出H越强(2)(HO)mROn【过关检测】（5min）1经验规律(“相似相溶”原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是()AHCl 易溶于水BI2 易溶于 CCl4 中CCl2 可溶于水DNH3 难溶于苯中2如下图中两分子的关系是()A互为同分异构体C是手性分子B是同一种物质D互为同系物3.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n 表示，如 X 是S，m2，n2，则这个式子表示为 H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸

10、性最强的是()AHClO3CH2BO2BH2SeO3DHMnO4【单元过关检测】（30min）【补救篇】Cu(H2O)42 叫作四水合铜离子，呈天蓝色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子，接受水分子提供的孤电子对形成的，这类化学1.键被称为。Cu(H O) 中Cu 称为，H O 称为，4 称为。22242：孤电子对铜离子配位键中心离子 配体配位数判断下列句子正误：2.1）形成的共价键中电子对发生偏移的是极性共价键。（）2）只含有非极性共价键的分子一定是非极性分子。（）3）NH3 属于含有极性键的非极性分子。（）： 下列有关氢键的叙述中正确的是3.()A氢键属于一种特殊的

11、共价键 B氢键属于离子键 C氢键属于较强的分子间的作用力 D任何氢化物的分子间都存在氢键4.下列说法中错误的是A卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键BH2O 的沸点比HF 的高，可能与氢键有关C氨水中含有分子间氢键()D氢键XHY 的三个原子一条直线上5.H2SO3 可写成，n；H2SO4 可写成，n。所以，H2SO3 酸性H2SO4。HClO、HClO2、HClO3、HClO4 的酸性由强到弱的顺序为：。：(HO)2SO1(HO)2SO22弱于HClOHClO2HClO3caCcbaBbacDabc(双选)下列关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是( AC

12、S2 在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 BSO2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2 为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低5.)DNH3 在水中的溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( A在相同条件下，N2 在水中的溶解度小于 O2、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 CF2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸CH3CH(OH)COOH2-丁醇CH3CH(OH)

13、CH2CH36.)7.()CHOHCH3A只有 C丙三醇B和D【1.篇】R 的最高化合价为。R 的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02可能是。 AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2O CR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3Cl33H2Omol AgCl 沉淀。此配合物最：+6 B今有三种物质 AC2、B2C2、AD4，且 AC2 为气体，元素 A 的最高正价和最低负价绝对值相等，元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负

14、一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：A、B、C、D 的元素符号分别为、。AC2 分子内含键，属于分子；AD4 分子内含键，属 分子(填“极性”或“非极性”)。2.Y原子核外的L 层有 3 个未成对电子 。Q单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。R核电荷数是Y 与Q 的核电荷数之和(3)B2C2 的电子式为，属于化合物(填“离子”或“共价”)。：(1)CNaOCl(2)极性 非极性 极性 非极性(3)NaOO2Na离子 3.短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的最外层电子排布可表示为 A：asa，B：bsbbpb， C：cs2c，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由 A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是(填序号)。C 的氢化物比下周期同族元素的氢化 物沸点还要高，其原因是 。B、C