2018年高考真题天津卷化学部分(附答案)

1、 2018年高考真题天津卷化学部分(附答案)第I卷相对原子质量：H1C12N14O161以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：NaCONaHCO33热稳定性:HClPH3沸点:CHSHCHOH525碱性:LiOHBe(OH)2下列叙述正确的是某温度下，一元弱酸HA的K

2、越小，则NaA的K(水解常数)越小ah铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈反应活化能越高，该反应越易进行不能用红外光谱区分CHOH和CHOCH2533实验现象结论某溶液中滴加KFe(CN)溶液36向CHONa溶液中通入CO652向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加2CuSO溶液4D某溶液中加入Ba(NO)溶液32再加足量盐酸产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+溶液变浑浊酸性：HCOCHOH2365生成黑色沉淀K(CuS)K(ZnS)spsp产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO24A溶液中存在3个平衡含P元素的粒子有HPO-、HPO2-、P03-24244随c.始(HPO-)增大，溶液的p

3、H明显变小初始24用浓度大于1molL-1的HP0溶液溶解LiCO，当pH达到4.66时，HP0几乎全部42334转化为LiHP024第II卷(14分)下图中反应是制备SiH的一种方法，其副产物MgCl6NH是优质的镁资源。23回答下列问题：(1)MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外)：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的电子式:A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以TOC o 1-5 h z循环使用的物质有。在一定条件下，由SiH和CH反应生成H和一种固体耐磨材料(写化442学式)。为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO

4、2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：Mg1)R;CHRBrRMgBrRCHR;(R：姪基；Rl姪基或H)无水乙醴2)H3O+OH依据上述信息，写出制备CH3CH2CHCH3所需醛的可能结构简式：(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：HBr-BrOHHOHOBBrBrOoMNNu)碱性水角冬HOC2)酸化KMnCU冠瞇DPhgP,&CO32)丫oC2H5OCNaNO2HNO3HOC一定条件HOHOC1)A的系统命名为，E中官能团的名称为AB的反应类型为，从反应所得液态有机混合

5、物中提纯B的常用方法为TOC o 1-5 h zCD的化学方程式为。C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为。(5)F与G的关系为(填序号)。a.碳链异构b官能团异构c顺反异构d.位置异构M的结构简式为。(7)参照上述合成路线,以门为原料，采用如下方法制备医药中间体该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；试剂与条件2为，Y的结构简式为。(18分)烟道气中的N0 x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和x检测方法。回答下列问题：I采样烟

6、道气-(粉尘.空气、吸收器D加热器采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140C；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。TOC o 1-5 h zA中装有无碱玻璃棉，其作用是。C中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰b.无水CuSOc.PO425用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。TOC o 1-5 h z采样步骤加热烟道气的目的是。II.NO含量的测定x将vL气样通入适量酸化的HO溶液中，使NO完全被氧化为NO-加水稀释至100.00mL。22x3量取20.00mL该溶液，加入v

7、mLcmolL-lFeSO标准溶液(过量)，充分反应后，用c1142molLTK2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。NO被H2o2氧化为NO”勺离子方程式是:滴定操作使用的玻璃仪器主要有。滴定过程中发生下列反应：3Fe2+N03-+4H=N0f+3Fe3+2HO2CrO2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO272则气样中NO折合成NO的含量为mgm。x2判断下列情况对NO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)x若缺少采样步骤，会使测试结果。若FeSO标准溶液部分变质，会使测定结果。4(14分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

8、回答下列问题：CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c(HCO-):c(CO2-)=2:1,溶液pH=。(室温下，HCO的K=4X10-；3231K=5X10-11)22)CO与CH经催化重整，制得合成气：24CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC全O(CO)键能/kJmolT4137454361075则该反应的AH=。分别在vL恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中,加入cH4和CO2各1mo1的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的

9、是（填“A”或“B”）。按一定体积比加入CH和CO，在恒压下发生反应，温度对CO和H产率的影响如图3所示。22此反应优选温度为900C的原因是。（3）0辅助的AlCO电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO，电池222反应产物Al（CO）是重要的化工原料。TOC o 1-5 h z2243电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O+6e6O-226CO+6O3CO2-2224反应过程中O的作用是。2该电池的总反应式：。参考答案I卷共6题，每题6分，共36分。1A2C3B4B5D6DII卷共4题，共64分。714分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期II

10、A族12+H：()：Mg8MgSi熔融，电解NH,NHCl2344)2Mg(OH)+2SO+O=2MgSO+2HO2224218分)1)1,6-己二醇；碳碳双键，酯基3)SiC5)CHCHCHO,CHCHO3232)取代反应；减压蒸馏(或蒸馏)3)4)55)c试剂与条件1：HBr,X：八试剂与条件2：O2/Cu或Ag,AY：戈9(18分)1)除尘(2)c(4)防止NO溶于冷凝水(5)2NO+3HO=2H+2NO-+2HO(6)锥形瓶、酸式滴定管x232(7)/(罕-6C2V2)乂104(8)偏低偏高3v10(14分)CO2-103+120kJmol-1B900时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。Al-3e-=Al3+(或2Al-6e-=2Ah+)催化剂2Al+6CO=Al(CO)2243室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含ImolHBr的氢溴酸，溶液中发生反应;CHOH+HBrCHBr+HO，充分反应后达到平衡。已知常压下，CHBr和CHOH的沸点分别252522525为38.4C和78.5C。下列有关叙述错误的是加入NaOH，可增大乙醇的物质的量增大HBr浓度，有利于生成CHBr25若反应物增大至