2019年云南省高考化学模拟试题及答案

1、第 页，共9页2019年云南省高考化学模拟试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。.在d轨道中电子排布成.1.1.1.，而不能排布成HIII其最直接的依据是（）A.能量最低原理B泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则.如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）J1X1Z11X分散累胶体溶液烟B电解质酸诫盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离Fft含物酸C.答案CD.答案D.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：NaNaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A.Na2CO3B.Na2OC.Na2

2、SD-Ng.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是()A.硝石(NaNO3)和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D.冰和干冰.肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得:(iI门iIllCHO毗聚年;einicno-mio下列说法不正确的是()A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C.1mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛中所有原子可能在同一平面上般在飞船内安装盛有Na2O2

3、或K2O2颗粒的.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同.下列实验方案的设计、结论正确的是()A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将

4、硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根椐要求作答H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。Ih2s的除去方法1:生物脱h2s的原理：H2S+Fe2(SO4)3=S|+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4二壬2Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5x105倍，该菌的作用是(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。-O若反应温度过高，反应速率下降，其

5、原因是1.HL.5?川關5无&3.5pH曲22”“c(SO广)c(H2SO3)NaOHNa2SO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO3I【解析】(1)SO2被氢氧化钙吸收转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙易被氧化转化为石膏，则氧化室中发生反应的化学方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4.2H2O)。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则亚硫酸钠吸收SO2转化为亚硫酸氢钠，即最终产物X为NaHSO3；操作过程中测得吸收塔内溶液pH二7,这说明溶液显中性。由于亚硫酸氢钠显酸性，这说明溶液中还含有亚硫酸钠，又因为亚硫酸的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为c(HS

6、Og)c(SOJ)c(H2SO3)。物质Y可以循环利用，则Y应该是强碱氢氧化钠，与SO2反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与石灰乳反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙。亚硫酸钙被氧化转化为石膏,则转化塔中反应的化学方程式是Na2SO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO3J。11.【答案】(l)SiO厂、AlOlCO厂A1(OH)3+3H+=A13+3H2OA13+、Mg2+、NHI、Cl-2：1：4：12NHl+oh-=nh3h2o【解析】(1)无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO厂。Oa段发生

7、反应的离子为AlO、SiO厂,ab段为CO,be段则是Al(OH)3溶解。当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH与OH-之间发生反应，因Mg2+、AI3+不能与CO-、SiO-、AlO共存，故此时溶液中阴离子只有Cl-。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH】作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液体积比为1：2：3；由此可求出与Mg2+反应时消耗的NaOH溶液体积与溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液一样多，故溶液中n(Al3+):n(Mg2+):n(NH【)二2：1：4,再利用电荷守恒原理求出n(Cl-)，最后就得到各种离子物质的量比。【化学

8、一物质结构与性质】12.【答案】(1)(2)小sp3极性(4)3dw4s2IIB亠3扇(5)ZnS离子a二【解析】由L在周期表中的位置知其是锌元素；由E原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由D+与E电子层数关系知D是钠元素；由M化合价特点知其是硫元素，故可推出G是氧元素。由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。由于氮元素的2p能级处于半充满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。S2Cl2中硫形成了2个o键，还有2对孤电子，故硫为sp3杂化，由分子不具有对称结构，故它是极性分子。锌价层电子排布式为3d1o4s2，属于IIB族元素。R是ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞中含有4个“ZnS”