重庆市高一化学上学期期末考试试题

1、- - / 102017年重庆一中高2019级高一上期期末考试化学试题卷化学试题共7页。满分150分。时间120分钟。注意事项：.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。.答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56I卷(选择题，共69分)

2、选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共69分).【原创】据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜 青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A. CuOB . C&OCCu D . Cu(OH)2CQ.【原创】下列变化中属于物理变化的是A.湿法炼铜B .用黏土烧制陶瓷C .钠灯发光D .钟乳石的形成.【原创】下列说法正确的是A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B.将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCOC. SiO2不能溶于水生成 HSiO3,因此SiO2不是酸性氧化物D.用焰色反应检验 Na+之前，应

3、用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4 【原创】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.在0.1 mol/L的NaHSOB液中，含阳离子总数为 0.2冲B.由2gH、88gCO、36gHO(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下Q密度的0.79倍1mol Al与足量NaOH液反应生成 H2的体积为33.6 L56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA.【原创】下列说法不正确的是A.单质硅可用作光导纤维B.普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C.石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料.某同学在实验室

4、进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是放入石灰石21褐色透明裱体A.利用过滤的方法，可将 Z中固体与液体分离X、Z烧杯中分散质相同Y 中反应的离子方程式可能为：3CaCQ+ 2Fe+ 3H2O=2Fe(OH)+ 3CO T + 3Ca2+Z中分散系能产生丁达尔效应7. 1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g,但在空气中燃烧时增重不足0.64 g,其原因可能是A.空气中镁燃烧肯定不完全C.空气中镁部分与Nk反应B.空气中部分镁与 CO反应D.空气中镁部分与水蒸气反应8【原创】2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列

5、关于铝锂合金的认识不正确的是 A.铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D.铝锂合金优点是密度较小、强度较大.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质（杂质）试齐1JAAl 2Q(SiO 2)过量NaOHBCO(HCl)饱和Na2CO溶液CNaQ(Na2。)Q加热DAl 2Q(Fe 2Q)Al粉/加热.【原创】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两敏利化钠溶液硫酸铁溶液球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A.两烧杯中均无气泡产

6、生B.左边烧杯中的溶液质量增加了C.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡D.右边铜球质量不变.【原创】下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN液，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+ TOC o 1-5 h z B.向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有A13+C.向某溶液中滴加 Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有0(32D.向某溶液中滴加过量 NaOH液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧一化钠溶液产生大量白色沉

7、淀0氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀12.【原创】用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是13 .【原创】下列化学试剂的保存方法正确的是A.短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化B. NS2CO溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C.氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D.钠单质存放在四氯化碳中14.现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC2、AIC13五种溶液，只用一种试剂r就可以鉴别它们，这种试剂是A.盐酸B .烧碱溶液0.氨水 D . KSCN溶液15.下列实验装置及操作均正确的是忖4H 海流 量A.图

8、I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.图H可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体0.图出为钠与水的反应现象探究实验的装置D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制.造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为L气体 异口稀盐酸| 嗜济 样品二溶液 浓心0H溶液-*气体溶液难溶物A. Al、Mg Si、ZnBAl、Fe、Zn、Na难溶物Al、Cuk Mg SiC. Al、Na、Cu、Fe 17 .【原创】下列离子方程式书写正确的是A.向(Nhk)2Fe(SQ)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH+Fe2+

9、 + 3OH = NH3 - HO+Fe(OHb JB.向明矶溶?中滴加 Ba(OH)2溶液至SO*恰好完全沉淀：2Al 3+3SO2 +3Ba2+6OH =2Al(OH) 3 J +3BaSQ JC.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+2OH +2HCOT =CaC创 +2H2O+ CO2D.向酸性FeCl2溶液中加入 H2Q：2Fe2+ 2H 2Q=2Fe3+ O2 T +2H2O18.【原创】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酗:试液变红的溶液中：Na HC。、NO，Ba2+B.某透明溶液中：Fe3+、K NO、ClC.某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+

10、、C、SiO32D.某无色溶液中：K+、Al、AlO】、Cl19.鸵(Tl)盐与氧化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3 + 2Ag=Tl + 2Ag ,Ag+ Fe2 =A(g+ Fe3 , Fe+ 2Fe3 =3Fe ,下列离子氧化性比较顺序正确的是A, Tl3+Fe3+Ag+B, Fe3+Ag+Tl3+C. Tl +Ag+Fe2+D, Tl3+ Ag+ Fe2+20.已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度( g溶质/100g溶剂)如下表海质 ”一潞维度 溶剂AgNOBa(NQ)2AgClBaCl2水1709.2-41.5 X1033.397.2860

11、.8液氨溶据离子反应总是向生成更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律，水中：Ba(NQ)2 +2AgCl = BaCl 2 +2AgNQ液氨中：Ba(NQ) 2 +2AgCl = BaCl 2 +2AgNQ水中：BaCl 2 +2AgNQ= Ba(NOs) 2 +2AgCl液氨中：BaCl 2 +2AgNQ= Ba(NOs) 2 +2AgCl判断上述反应能发生的是A.B.C.D.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为A. 1 ： 1 B ,2 ： 1 C .2：3 D .3：21.【原创】现有 FeQ

12、 FeQ、Fe3Q组成的Y1合物 m g,向其中加入100mL 2 mol L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量 CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A. (m1.6) gB. (m2.4) gC. (m 3.2) g D ,无法计算.【原创】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A. a的取值范围为 0Wa50B.当 a=30 时，=1C.图中0a段，与NaOH生反应的微粒是 H+D.当V(NaOH)=90mL时，溶液中的溶

13、质为 NaAQII卷(客观题，共81分)24. (22分)I、(1) 4.9 gWPO物质的量为,其中含有 mol HI,含有 个O, 含磷元素 g,若它可与6gNaOH全反应生成正盐，则 HPO为 元酸。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素为。n、有一包白色固体，可能含有CaC N&SO、KNa CuSO、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：(1)取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。(2)继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。(3)取少量(2)中的溶液滴加 Ba(NQ)2溶液，有

14、白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有定不含有,可能含有。出、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含 0.504 gNaHCQ 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的J是 mol。(2)胃舒平每片含 0.234gAl(OH)3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g,力口入2.0 mol T盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时，开始产生CO,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根 与碳酸根的物质的量之比为 25 .

15、【原创】(17分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图) ，用化学用语回答问 题：(部分产物已省略)+X+Ba（OH） r*BD+ZE(1)写出下列物质的化学式:(2) A与SO(g)的反应类似于 A与X的反应，请写出 A与SQ(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：(3)向Z溶液中通入一定量的 Cl2,写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂:(4)物质E转化为物质F的现象为 , 化学方程式为。(5)向含10g D的溶液中通入一定量的 X,完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终

16、得到14.8g固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： (用必要的文字回答) 所得固体中含有的物质为 ,它们的物质的量之比为 。(若 固体为单一物质，则不填此空)(24分)明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧 化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：一 上 ?L钾氮混合肥广溶液KK-、SO【一匚烧一 焙 叫矶行泡浸水M溶液2-国住试剂1 f固体 L溶液3过量二氧化碳f氧化铝溶液4请回答下列问题：(1)明矶石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480 mL稀氨水(每升含有39 g氨),则需取浓氨水(每升含有210 g氨)mL配制(数值取整数)，用规格为 mL量筒量

17、取。操作1 所用到的玻璃仪器的名称是 。(2)写出上图“固体”中所有物质的化学式 。(3)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为 。(4)请你写出验证溶液 1中有K+的实验操作： 。(5)为测定混合肥料 ESO、(NH4)2SQ中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为 冷却、称重。(6)若试样为 m g,沉淀的物质的量为 n mol,则试样中 6SO的物质的量为： mol (用含n n的代数式表示)。(7)实验室用FezQ与CO反应来制取单质 Feo请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为Z-f。检查装置 A气

18、密性的方法是 。在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是 。装置C的作用是。(18分)本月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“ Master”乃是其人工智能产品 AlphaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要 的基础材料，以下是工业上制取纯硅的一种方法：请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示 )：(1)在上述生产过程中，.属于置换反应的有 (填反应代号.)。(2)写出反应的化学方程式： ;在反应发生的同时，会 发生副反应：SiO2+3C327= SiC +2COT。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1 ： 1,则参加反应的C和S

19、iO2的物质的量之比为。(3)写出反应的化学方程,式。(4)整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 HkSiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。(5)硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W其化学方程式是;A、日C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 (填化学式)；将该气体通入化合物 W勺水溶液中的现象为 。(6)工业上常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：N&SiO3可表示为NstO- SiO正长石的化学式为KAlSi 3CX,则x=,将正长石的化学式改写为氧化物的形式 2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试化学答案2017.11-5 DCABA 6-10 BCCCB 11-15DCABD 16-20 DCBDC 21-23 CCD TOC o 1-5 h z (22 分)I、 (1) 0.05 mol,0.15 ,1.204 X 10 23,1.55 g,三95g/mol,Mgn、CaCQ NaSQ CuSC 4、BaCE KNC 3出、(1) 0.012(2) Al(CH) 3+3l4=A|3+3H2O,416: 1(17 分)(1) A： NaQ B : NaCC C : NaCH失2