钠的氧化物及钠盐

1、考点二钠的重要化合物主备人：杨艳1. Na2O与Na2O2的比较名称氧化钠过氧化钠化学式_Na?O_Na2O2氧兀素化合价_ _ 2_- 1_电子式6 ： s- Na4TNa+ ： O ： 0 ： P- Na+ 1 -fe+ feT阴阳离子个数比1 ： 21 ： 2化合物类型离子化合物离子化令物所属类别碱性氧化物过氧化物颜色状态白色固体_淡黄色固体_生成条件常温加热化学性质与H2ONa# + HO=2Na0H2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O21 _ 与CO2_Na?O+ COg=NazCO3_2NazOz+2CO2=2Na2CO3 + O?_与盐酸NaO2HCO=2NaCl + H

2、2O_2Na2O2+ 4HCl=4NaCl + O 2 T + 2H 2O用途可制烧碱漂白、杀菌、消毒、供氧剂2. Na2CO3与 NaHCO 3 的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式_Na2CO3_NaHCO 3_俗名_纯碱（或苏打）_小苏打颜色状态白色固体白色细小晶体溶解性Na2c031kLL _NaHCO 3热稳定性稳定不稳定水解性程度大_程度小_与盐酸反应NazCOa+ 2HCl=2NaCl +H2O + CO2T_NaHCO_3+HCl=NaCl +H?O+CO_2 T与 NaOH反应不反应NaHCO 3+ NaOH=Na2CO_3 + H_?O与Ca(OH)2 反应Na2CO3 + 一

3、Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOH2NaHCO3 +Ca(OH)2=Na2COs+CaCO3 J + 2H2O与 CaCl2反应! ! ! ! _Na2cO3土CaCl2=CaCO3_J + 2NaCl_不反应_与CO2反应! Na2CO3+CO2+ ，H2O=2NaHCO 3不反应_相互转化Na2CO3CO2+H2O；适量H固体俨热jOH-NaHC03主要用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、医疗上中和胃酸过多Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。强氧化性的具体表现试齐反应原理现象FeCl2溶液4Na2O2 + 4FeCl2+ 6H 2O=4Fe(OH) 3 J+

4、 O2T + 8NaCl红褐色沉淀和无色气泡Na2SO3溶液Na2O2+ Na2SO3 + HzO=Na2SO4 +2NaOH无明显现象氢硫酸Na2O2+ &S=S J + 2NaOH溶液变浑浊二氧化硫Na2O2+ SO2=Na2SO4固体由淡黄色变为白色酚Mt溶液与水反应生成NaOH , Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去Na2O2与H2O、CO2反应的四种关系.物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g) 与放出。2的物质的量之比均为 2 ： 1,即气体减小的体积等于生成的。2的体积。.

5、先后顺序关系由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的 Na2O2与一定量的 “。和CO2的混合物 反应，可视为 Na2O2先与CO2反应，乘U余的Na2O2再与H2O(g)反应。.转移电子关系当Na2O2与 CO2、H2O 反应时，每产生1 mol O2 ,转移2 mol电子。如：2C（74-2Na!（=2NaTCr）1+tXI次去入。.固体质量关系凡分子组成符合（CO）m （H2）n的物质，m 9该物质在。2中完全燃烧，将其产物CO 2和H2O（g）通入足量Na2O2后，固体增重必为 m g。或者是由C、H、。三种元素组成的物质， 只要C、O原子个数比为1 ： 1,即可满足上述条件。中学阶

6、段符合这一关系的常见的物质有：（1）无机化合物：H2、CO及 出和CO的混合气体。（2）有机化合物：CH 30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH 3（甲酸甲酯卜 C6H12O6（葡萄糖）等。例1 （2018河南安阳）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加 热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（A ）A. Na2CO3B. Na2O2、Na?CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3（2）Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂鉴别闽件冷热土士产生掠港米方收不望浑拽的体的更口匕因俅一 潴设金：加

7、儿氏口启岐或小。密流产工总文的走N.Cj客注源液一一戈林通：浦人稀世雎t立即产生起的是NHC4 焉液除杂-剧11H法：用pH试想第K棚同津度的林溶汽，pH混合物除杂方法及试剂Na2CO3 固体(NaHCO 3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3 溶液(NaHCO 3)加入适量NaOH溶液大的是Na1c血溶液对虚检测/ TOC o 1-5 h z 判断正误，正确的划，错误的划“X”。（1）过氧化钠中阴阳离子个数比为1 ： 1。（ X ）（2）氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。（X ）（3）Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。（X ）（4）确定NaC

8、l溶液中是否混有 Na2CO3的方法是取少量溶液滴加 CaC%溶液，观察是否 出现白色浑浊。（V ）（5）相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。（X ）（6）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一 定是碳酸盐溶液。（X ）（2018大连调研）过氧化钠具有强氧化性。下列说法不正确的是（C ）A .过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠231 mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02X 10Na2O2与CO?反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂D.将等物质的量的 Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中，所得溶液的质量相等（2018安徽六校联考）现

9、有两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，下列鉴别 方法不合理的是（B ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酬:试液，红色较深的是 Na2CO3；取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3；取同体积的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3； 取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.C.解析NaHCO3在溶液中受热不分解,B.D.错误；取同体积的溶液于两支试管中，滴加

10、Ba(OH)2溶液，两支试管中均有白色沉淀产生，错误。板块二/考法拓展题量解码解析本题涉及的反应有:2NaHCO3=Na2CO3+CO2 T + H2O 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+。22H2。+ 2Na2O2=4NaOH + O2 T在CO2和H2O与Na2O2反应时，如果H2O先反应生成NaOH ,则NaOH又会与CO2反 应生成 “O,所以实际上是 CO2先反应。2 mol NaHCO3分解产生的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2反应，无Na2O2与水反应，所以残留固体只有 Na2CO3。考法二 差量法、数轴法、图像法等在Na2CO3、NaHCO 3有关反应计算

11、中的运用1,差量法在NaHCO 3分解计算中的应用. 一人.一例如：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2, + H2O Am(固)2X84 g106 g 44 g 18 g 62 gCO2与NaOH溶液反应产物的确定和有关计算(1)确定产物的方法数轴法NnIBGO,J NaHCO,、N.O, J II.口I2献心极值法若给出CO2和NaOH反应后产物的质量，可用极值法。依据CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O、CO2+NaOH=NaHCO3 确定产物。(2)计算方法一一守恒法若通过判断生成物中同时含有Na2CO3和NaHCO 3,可设NazCOc NaHCO 3的物质的量，利用C、N

12、a原子守恒列方程组求解。Na2CO3、NaHCO 3与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为 1 ： 1,其他比例时的图像略）。CO2的体积（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 的关系如图丁所示（设）。例2向浓度相等、体积土匀为50 mL的A、B两份

13、NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到100 mL o（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是： NaOH、NagCOaj JNaQQ Na2CO3、NaHCOg_； （i）_NaHCO3_。（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L 1的盐酸，产生的 CO2的体积（标准犬况）与所加盐酸的体积关系如图所示：A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112 mL（标准大况）。B曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 。板块三/考卷送检规范答题典例诊断d例1 （2018徐州调研）（

14、双选）有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为 4.032 L（均为标准状况下体积）。则原混合物中 Na2O2和Na2CO3的物质的 量之比为（）B. 3: 2A. 2: 92: 18: 1解析设每份混合物中含有 x mol Na2O2、y mol Na2CO3,则加入稀硫酸产生的是O24 48和CO2的混合气体，即0.5x+y=224=0.2,而生成的 CO2可与 Na2O2反应：2CO2 +2Na2O2=2NmCO3+。2。若 CO2过量，则x0.5x =4.484.032224= 0.02即 x= 0.04,所以 y=0.18,则 x： y=2： 9; (2)若 Na2O2过量，则 y0.5y= 明二 0.02,即 y= 0.04,所以 x= 0.32,所以 x: y= 8: 10答案AD规范迁移/.