晶体的类型与性质

1、高二化学晶体的类型与性质一、知识归纳1、化学键比较离子共价键金属键组成微粒微粒间作用力存在形式实例（物质类别）2、晶体类型与性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒微粒间作用力主性质熔、沸点硬度导热性导电性溶解性实例3、微粒半径大小比较方法（1）比较电子层（2）比较电子 （3）比较质子（4）比较位4、晶体熔、沸点比较（1）不同晶体间比较：一（2）同晶体类型的比较.离子晶体.原子晶体.分子晶体.金属晶体（3）不同状态比5、分子极性与否的判断（1）（3）8、 分子间作用力和氢键：。9、均摊法计算晶体的化学式：体心：1；面心：1/2；顶点：1/8；棱：1/410、相似相溶原理：二、例

2、题及练习1.（2009-厦门模拟）下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（）序号品体名称碘化钾氩白磷冰醋酸构成晶体粒子名称阴、阳离子原子分子分子粒子间的作用力离子键共价键共价键分子间作用力A.B.C.D.（2010-衡水模拟）常见的晶体有如下类型：分子品体 离子品体 原子品体 金属品体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）只有B.只有C.D.只有下列说法中正确的是（）离子品体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动分子品体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合下列有关物

3、质的结构或性质的叙述错误的是（）A.由极性键形成的分子不一定是极性分子B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D.分子品体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 下列各组物质的晶体中，化学键类型和品体类型都相同的是（）A.SO3 和 SiO2B.Nal 和 I2C.CO2 和 CC14 D.NaCl 和金刚石表中给出了几种化合物的熔点和沸点：数据甲乙丙丁熔点（C）801712190-68沸点（C）1465141818057以下关于表中所列四种物质的说法中正确的是（）丙加热时升华；丁属于分子品体；丙是典型的离子品体；乙熔化时，只破坏分子间作用力A.B

4、. C.D.右图是已合成的硫一氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是（）A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点取决于分子内共价键的强弱C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质具有很高的熔沸点下列有关说法中，不正确的是（）.A.NH4H是一种离子品体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同8.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3C.在NaCl晶体中，每个Na+周围等距离的6个Cl-组成的形状为八面体D.SiCl4的沸点比CCl4高，原因是它们属于不同的晶体类型9.（2010-合肥质检）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性. 鉴于这三种元素都是常见元素，从而

5、引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3)10.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（A.SiO2 CsCl CBr4C.CsCl SiO2 CBr4CF4CF4B.SiO2 CsCl CF4CBr4D.CF4 CBr4 CsClSiO211.下列说法中正确的是A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体12.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分

6、子晶体 B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断13.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A.B.C.D.在下列有关晶体的叙述错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.离子晶体中可能存在共价键D.分子晶体中有可能存在离子键15、支持固态氨是分子晶体的事实是A、氮原子不能形成阳离子B、铵离子不能单独存在命常温下氨是气态物质。、常温下氨极易溶于水16、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成 分是十冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A

7、、干冰和液氨的固体都是分子晶体B、碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C、干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D、干冰和液氨的分子中都有非极性共价键17、如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式 为MN2的晶体结构为18、下列物质在溶于水和熔化时，破坏键的作用力完全相同的是A、干冰B、KOH C、NaHSO4 D、冰醋酸19、固体乙醇晶体中不存在的作用力是A、离子键B、共价键 C、氢键D、分子间作用力20、下列晶体熔化时，化学键未被破坏的是A、食盐 B、干冰 C、水晶 D、纯碱21、氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生

8、成氮气。关于 氢叠氮酸及其盐有以下说法：NaN3的水溶液呈碱性；固体HN3属分子晶体；固体NaN3属离 子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的说法是A、B、C、D、22、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 硅晶体；H2O2:CaC2:NH4C1；NaQ；C6%OHA、B、只有C、D、只有23、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的一组化合物是A、NH3 HD C10H8B、PC13 CO2 H2SO4C、SO2 SiO2 P2O5 D、CC14 Na2S H2O224、目前，科学界拟合成一种、二重构造的球型分子，即把、足球型的C60溶进、足球型的S 分子中，外面的硅原子

9、与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是A、该晶体是一种新型化合物B、该晶体属于分子晶体C、是两种单质组成的混合物D、相对分子质量为240025、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知 该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。下列关于K3C60的组成与结构 的分析正确的是A、K3C60中既有离子键又有非极性键B、1molK3C60中含有的离子数为63NAC、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可写成KC2026、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多非凡性质的原因。假设某氯化钠纳米颗

10、粒的大小和外形恰好与氯化钠晶胞（右图）的大小和外形相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为A、7 ： 8B、13 ： 14C、25 : 26D、26 : 2727、下列说法中正确的是A、完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B、 构成分子晶体的粒子一定含有共价键C、分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D、含有金属离子的晶体一定是离子晶体28、美国加州Livermore国家实验室的物理学家ChoongShik和他的同事们，在40GPa的高压容 器中，用激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，估 计该晶体可能具有的结构或性质是A、该晶体属于分

11、子晶体B、该晶体易于气化，可用作制冷材料C、一定条件下，该晶体可跟NaOH溶液反应 D、每mol该晶体中含4molCO键29、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为A、LaNi3B、LaNi4 C、LaNi5 D、LaNi630、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心是碳原子，它的分子式是A、Ti14C13B、Ti4C4C、TiC D、TiR31、下列微粒的个数比不是1 ： 1的是A、NaHCO3晶体中阴离子和阳离子B

12、、Na2O2固体中阴离子和阳离子C、氘原子中质子和中子D、NH厂中的质子和电子12H32、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A、SiCl4晶体是分子晶体B、常温、常压下SiCl4是气体C、SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D、SiCl4熔点高于CCl4形成的简单化合物中含 键.(填“极性”或“非极性”)(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是元素，属于周期表中 族元素.34、有原子序数依次增大的五种短周期非金属元素A、B、C、D、E.已知A、B两种元素既能形成空间结 构为正四面体的气态分子，也可形成直线

13、形的分子；A和C可形成空间结构为三角锥形的分子，B与D元 素可形成原子个数比为1 ：2的直线形分子，且常温下为液态；B、E两种元素能形成空间构型为正四面体 的液态分子.回答下列问题：B、D元素形成的化合物电子式为;实验室制取A、C元素形成的三角锥形分子的化学方程式为;B、E元素形成空间构型为正四面体的分子的化学式为；C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是.(用离子方程式表示).35、(2009-全国高考I,有改动)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的 水化物是强酸.回答下列问题：W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的

14、氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是;Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是;R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；这种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式).36、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02x1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子 核外电子数比A元素原子核外电子数多1； CT核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1； D元素原 子最外层电子数是次外层的2

15、倍.请填写下列空格：A、B、C、D四种元素的元素符号是：A，B，C，D.通常情况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的 (填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是.C、D两元素组成的物质，分子内含有键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为分子.A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：(用离子符号表示).37、&-羧乙基错倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机错化合物，其片层结构如右图所示。每个结构相同的基团都是由6个错原子和6个氧原子构成的十二元环。每个错 原子还同时与3个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层。每个错原子人广广连接一个羧乙基(-CH2CH2COO

16、H)。各片层间存在相互作用，连接成三维网 七七j 状结构。 每个正六边形拥有 个锗原子，个氧原子。 试写出Ge-132的化学式。38、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的 特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图中，已知：虚线框外为其生产过程；虚 线框内的其他转化为探究C的组成而设；G、F、H均为难溶于水的白色固体；C、M、K均含A元 素；其余物质均为中学化学中常见物质。(提示：叫和H2O, NH和OH-的化学性质在某些方面相 似。)请回答下列问题：指出K可能所属的晶体类型：。

17、（2）写出指定物质的化学式。C：； F：。（3）写出下列反应的离子方程式：反应 ；反应。（4） 写出反应的化学方程式。39、有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2和Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体每 条棱上均有一个CN-。（1） 根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）。（2） 此化学式带何种电荷？。如用Rn或Rn-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式 为。40、在118号元素中的部分连号元素单质的熔点情况如图所示：（1）c点代表的单质是，其熔点最高的原因是。（2）图中的a所代表的元素符号是，它的氢氧化物与h点元素氢氧化物溶液反应的离子方程式 是。（3） 写出b

18、点所代表元素所在周期中的各元素之间能组成盐类的化学式（9种）。41、已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x值小于1，测知FexO晶体密度（p ）为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28X10-10m （已知相对原子质量Fe为55.9, O为16）。求：（1）FexO中x的值（精确到0.001）。（2）晶体中铁元素分别为Fe2和Fe3，求其中Fe2占铁原子总数的物质的量的分数（精确到0.001）。（3） 晶体中铁原子的离子间最短距离。（4） 判定与。2-最近且等距离的铁原子的离子所围成的空间外形。42、理想的NiO晶体的晶格型式和NaCl相同。假设在NiO晶胞中，正离子和负离子相切。O2-离子半径测 得为1.40X10-8cm，晶胞边长测得为4.20X10-8cm，回答并