无机课件第一章

1、本章小结自检习题本章习题预习内容本章目录化学视野第一章 气 体 (Gas)1.1 理想气体状态方程式1.2 气体分压定律1.3 气体分子运动论* 1.4 真实气体*本章目录1.1 理想气体状态方程式 1.1.1 理想气体状态方程式1.1.2 应用(State Equation of Ideal Gas)1.理想气体 (Ideal Gas) 1.1.1 理想气体状态方程式气体分子本身没有体积，分子之间也没有相互作用力的气体称为理想气体。1.1 理想气体状态方程式第一章 气体其中，p：气体的压力，Pa V：气体的体积，m3 n：气体的物质的量，molT：热力学温度，K R：摩尔气体常数2.理想气体

2、状态方程式（1）表达式1.1 理想气体状态方程式第一章 气体p = 101.325kPaT = 273.15KVm=22.41410-3 m3（2）R的数值1.1 理想气体状态方程式第一章 气体标准状况（S.T.P）：= 8.314 Pam3mol-1 K-1= 8.314 N mmol-1K-1= 8.314 Jmol-1K-1= 8.314 kPaLmol-1K-11.1 理想气体状态方程式第一章 气体1. 已知任意三个变量求另一个量3. 确定的气体密度2. 确定气体的摩尔质量1.1.2 应用1.1 理想气体状态方程式第一章 气体例：一学生在实验室中于73.3kPa和25条件下收集250m

3、l气体，分析天平上称得净质量为0.118g，求该气体的相对分子质量。解：1.1 理想气体状态方程式第一章 气体1.2 气体分压定律 1.2.1 分压1.2.2 分压定律1.2.3 应用1.2.4 气体分体积定律(Law of Partial Pressure) 1.2.1 分压当几种不同的气体在同一容器中混合时，如果它们之间不发生反应，按照理想气体模型，它们将互不干扰，每一种气体组分都能均匀地充满整个容器，那么每一组分气体产生的压力叫分压。1.2 气体分压定律第一章 气体混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体的分压力之和；而某组分气体的分压是指该组分在同一温度下单独占有与混合气体相同体积所产

4、生的压力。道尔顿分压定律1.2.2 分压定律1.2 气体分压定律第一章 气体(Partial Pressure of Dalton)1.2 气体分压定律第一章 气体1. 表示式或（1）理想气体状态方程式不仅适应于单一组分气体理想气体状态方程式也适应混合气体中各组分气体（2）1.2 气体分压定律第一章 气体（4）理想气体状态方程式还适应于气体混合物（3）混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该组分的物质的量分数。1.2 气体分压定律第一章 气体由式（2）和式（3）得某混合物由A，B两组分组成，物质的量分别是nA、nB ，那么量分数2.量分数该组分的物质的量占总物质的量的分数。1.2 气体分压定律

5、第一章 气体1.2.3 应用例：在 25下将0.100mol O2和0.350mol H2装入 3.00 L容器中，通电后氧气和氢气反应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体的总压和各组分的分压。1.2 气体分压定律第一章 气体反应前解：1.2 气体分压定律第一章 气体反应时反应后1.2 气体分压定律第一章 气体1.分体积1.2.4 气体分体积定律理想气体混合物中某组分气体在与混合气体同温同压时单独存在的体积。1.2 气体分压定律第一章 气体根据分体积的定义和理想气体状态方程式，组分B的分体积为VB 。2.分体积定律 (Law of Partial Volume)（1）表示式(1)(2)1.2

6、 气体分压定律第一章 气体(3)由式（1）和式（2）得因该组分气体体积占总体积的分数。(4),故（2）体积分数 (Volume Fraction) 1.2 气体分压定律第一章 气体1.4 真实气体1.4.1 真实气体1.4.2 真实气体状态方程式( True Gas )1.4 真实气体第一章 气体1.4.1 真实气体对于沸点很低的气体，如H2 、N2、O2等，在压力不太高或温度不太低时，大致都能很好遵守理想气体状态方程式。对于大分子质量的气体，如Cl2，或在很高压力、很低温度下，理想气体状态方程式的应用会出现偏差。第一章 气体探究产生偏差的原因： 体积因素V（真实）V（理想）nbn：气体物质的

7、物质的量b：校正因素 压力因素a：比例校正因素1.4 真实气体第一章 气体1.4.2 真实气体状态方程式也称为范德华实际气体状态方程式a，b 称为范德华常数1.4 真实气体第一章 气体某些真实气体的范德华常数0.0841121.60C2H5OH0.0305553.26H2O0.0317422.55NH30.0128227.99CH40.0318137.89O20.02373.445H2气体1.4 真实气体一、理想气体状态方程式本章小结= 8.314 Pam3mol-1K-1= 8.314 Nmmol-1K-1= 8.314 Jmol-1K-1= 8.314 kPaLmol-1K-1二、分压定律

8、混合气体中某组分气体的分压等于总压乘以该组分的物质的量分数.本章小结本章习题第19页第6题第9题第13题预习内容第二章 热化学第四章 化学平衡 4.4 、4.5自检习题1. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的 下列气体，其中分压最小的气体是：A）N2(g) B）CO2(g) C）O2(g) D）He(g)2. 在某温度下，某容器中充有 2.0mol O2(g)，3.0mol N2(g) 和 1.0mol Ar(g)。如果混合气体的总压为 akPa，则O2(g)的分压为：A） kPa B） kPa C）a kPa D） kPa a3a6a23. 在1000时、98.7 kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977 gL-1，则硫的分子式为A）S8 B ）S6 C ）S4 D ）S2 4. 27，101.0kPa 的 O2(g) 恰好和 4.0L，127 ，50.5kPa 的 NO(g)反应生成 NO2(g) ，则 O2(g)的体积为A）1.5L B ）3.0L C ）0.75L D ）0.20L 自检习题自检习题5. 将C2H4充入温度为T、压力为 p 的有弹性的密闭容器中，设容器原来的体积