第3章物质的量本章综合提升高频考点专练

1、2011届高考化学一轮复习：综合提升本章综合提升高频考点专练考点1有关阿伏加德罗常数（NA）及气体定律的考查（2010北京一黄冈预测卷三）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NaB.标准状况下，11.2LCCl4中所含共价键数目为2NaC.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32一数目为0.1NaD.在反应2SO2+O2一2SO3中，投入2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4Na解析：A项，CO与N2的摩尔质量相等且都是双原子分子，故正确；B项，标准状况下四氯化碳是非气态物质，故不

2、正确；C项，在碳酸钠溶液中，CO”会水解，故不正确；D项，二氧化硫催化氧化反应是一个可逆反应，故反应中转移的电子数小于4N,不正确。答案：A（2010河北师大附中月考题）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A,常温下，2.24LN2和。2的混合气体所含原子数为0.2NaB.常温下，pH=2的醋酸中所含有的H卡数为0.01NaC.标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NaD.标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2Na解析：该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对化学基本概念的掌握程度和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和灵活性。A中不是标

3、准状况；B中未指明溶液的体积；C中要考虑NO与NkQ之间的转化。答案：D（2010北京一黄冈预测卷九）下列叙述不正确的是（）A.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比B.两种不同气体若体积相等，则它们的物质的量一定相等C.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量决定D同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子解析：根据同温同压下，P1/P2=M/M,可以判断A项正确；B项中两种气体体积相等，但不一定是在同一条件下，故其物质的量不一定相等；在温度和压强确定的条件下，气体的物质的量越大，其体积越大。答案：B（2010天津八校联考题）用Na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A1.0L

4、0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4的数目为0.1NAB.常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NaC,常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NaD.高温高压下，1.4gN2与0.3gH2反应，生成的NH3分子数为0.1Na解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解而使NH4的数目减少；常温下，1.12LH2不是0.05mol;由于Nb与Hb的反应是可逆的，1.4gN2与0.3gH2反应不能得到1.7g（0.1mol）NH3。答案：C考点2溶液的物质的量浓度的计算及常人液的配制（2010北京一黄冈预测卷七）2009年9月以来受H1N

5、1型病毒侵袭，甲流在我国局部地区爆发。专家提示，使用含氯的消毒剂“84消毒液”（含NaClO的水溶液）每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，可有效预防流感。某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：错误!请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）“威露士”牌“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol/L一瓶容积为1L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8L空气中的CO2（标准状况）而变质C.取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3)D.参阅“威露士”牌84消毒液”的配方，欲用NaClO

6、固体自己配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g解析：选工K A,根据c=导,M% 1 Lc(NaClO)=1 000 mL x 1.19 g/cm 3X25%74.5 g/molX 1 L 二4.0mol/L。选项B,一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)=1Lx4.0mol/L=4.0 mol ,根据反应:CO+2NaClO+HbO=NaCO+2HClO,吸收CO的物质的量=n(NaClO)/2=2.0mol,即标准状况下MCQ)=2.0molx22.4mol/L=44.8L。选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100mLX4.0

7、mol/L=100 mL x 1.19 g/cm1.0 g/cm3+ 10 000 gx c(NaClO),解得稀释后c(NaClO) = 0.04 mol/L(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L。选项D,应选取500mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaClO的质量=0.5LX4.0mol/LX74.5g/mol=149g。答案：D(2010东北师大附中1月考题)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：称取ag样品，置于烧杯中；取适量盐酸和适量蒸储水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量

8、取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；温后，称量；将沉淀转移到塔期内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室,请根据上面的叙述回答下列问题：(1)上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和(填仪器序号)。(2)步骤、中所发生反应的离子方程式为。(3)步骤中洗涤沉淀的操作是：; TOC o 1-5 h z 检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴(填写序号)。KSCN溶液NaOH溶液AgNO?溶液酚酗:试液(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为mig,再次加热并冷却至室温称

9、量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是(答出两点即可)。(5)若增期质量是Wig,最终增期和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为。解析：(1)实验步骤分别是：固体药品称量、一定物质的量浓度溶液的配制和溶液的取用，故所用仪器有托盘天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和烧杯(E)。(2)步骤是氯水将FeCl2氧化为FeCl3：2Fe2+Cl2=2F(T+2Cl一；步骤是氯化铁与氨水的反应：Fe3+3NH3HkO=Fe(OH3J+3NH+。(4)步骤中，两次称量的差值较大的原因可能是：第一次加热不够充分，尚有部分Fe(OH)3未完全分解；或第二次加热过程中有固体溅出；或第一次冷却时没有将固体放在干燥器中冷却。(5)依据实验过程中铁元素守恒，可得以下关系式：2Fe2Fe(OH)3FezQ2X56160n(Fe)(WW)X10故w（Fe元素）=(W W X 10X2X 56700( W- WX 1003 -%,答案：（1）CFG（2）2