同步学案第1章3节化学键带详细解析

1、第三节化学键重难点一 几组概念的对比1离子键与共价键的比较2.离子化合物与共价化合物的比较3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力

2、来源:.一定破坏离子键，可能破坏共价键(如 NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如NaCl 离子键的形成过程：电子式，如 HCl 结构式，如 HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些

3、离子化合物重难点二 物质中化学键的存在与破坏1物质中化学键的存在规律离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如 NH4Cl、NaOH 等。既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2 等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2 等。(4)同种非金属元素的单质中一般只含有非极性共价键，如 I2、N2、P4 等。(5)由不同种非金属元素的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如 H2O2、C2H2、C2H5

4、OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。 (6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如 HCl、HNO3 等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、 SO2 等。对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如： F2、Cl2、Br2 等。特别提醒

5、根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。重难点三 用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用 n或n(n 为正整数)表示离子所带电荷。原子的电子式在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如 Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为 8 电子结构，在表示离子的符号外加方括号，性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔

6、、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如 F2Cl2Br2H2S，HFHCl， NH3PH3方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如 Cl的电子式：3离子化合物的电子式。离子化合物的电子式由离子化合物的阴、阳离子的电子式。如 NaCl 的电子式：。离子化合物中阴、阳离子个数比不是 11 时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如 MgBr2 的电子式：。4用电子式表示共价分子(共价型单质和化合

7、物)表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2NH3。5用电子式表示含有共价键的原子团离子要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号电荷。如下表所示：，标上6.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：共价分子：。题型 1 离子键概念的理解与应用例 1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A误；离子化合物在水溶液

8、或熔融状态下才能导电；D 项中 NH4 与活泼非金属元间也能形成离原子团离子OHNH4O22NH2电子式子键。B离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如 AlCl3 不是通过离子键结合。（3）非金属元间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。题型 2 物质中化学键类型的判断例 2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClOBBa(OH)2CNa2O2DArA 项，HClO 是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极

9、性共价键；B 项 Ba(OH)2 是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C 项 Na2O2 是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。C该类型题是对化合物中所含化学键进行分析判断的考查。解决此类问题要掌握化学键与物质类型关系的规律：离子键只存在于离子化合物质中。价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单（1）只极性共价键的物质：同种非金属元素的单质，如 I2、P4、石等。（2）只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素NH3,SiO2 等。的共价化合物，如 HCl,既含有极性键又含有非极性键的物质：如 CH3CH2OH 等。只含有离子键的物质：一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2S

10、,MgCl2 等。既含有离子键又含有非极性键的物质：如Na2O2,CH3COONa 等。题型 3 用电子式表示物质的结构和形成过程例 3下列式子书写正确的是()A 项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A 项产物的电子式书写错误；B 项中氯化铵是离子化合物，存在氯离子和铵根离子，而铵根离子中存在 NH 共价键，故正确；C 项中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电子式写在中间， 产物也要将氟离子写在镁离子两边， 其正确写法应为：，故 C误；D 项中 Na应写在硫离子两边。B电子式书写中常错点有：（1）离子化合物与共价化合物电子式；（2）书写电子式与用电子

11、式表示物质形成过程；（3）阳离子电子式与阴离子电子式；（4）漏写原子最外层未成对电子；（5）合并同类离子；（6）漏掉离子所带电荷数等。题型 4 化学键与分子结构例 4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为 8 电子结构的是()DNCl5ACCl4BBF3CHCHOA 项中，C 原子形成 4 对共用电子对，Cl 原子形成一对共用电子对，均满足 8 电子结构，A 正确；B 项中，B 原子最外层有 6 个电子，C 项中 H 原子未达到 8 电子结构，D项中 N 最外层有 10 个电子，故 B、C、D 均不符合题意。A快速判断 8 电子稳定结构：分子中各元素均满足 8 电子稳定结构的判断方法：每种元

12、素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于 8，则该分子中的各原子都满足 8 电子稳定结构。如 CO2 分子中，C 元素+4+4=8,O 元素-2+6=8，故 CO2 分子中各原子均满足最外层 8 电子结构。再如 SO2 分子中，S 元素+4+6=10，S 不满足最外层 8 电子结构。题型 5 分子间作用力、氢键例 5下列关于氢键的说法不正确的是()AHF 的沸点比 HCl 的沸点高，是由于HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 CNH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质

13、的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此 HF 的沸点高是由氢键所致，A确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B确；NH3 的稳定性取决于 NH 键，而不是氢键，C 项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 DC确。(1)氢键的形成条件：一个分子中有形成共价键的氢原子(如 H2O 中的 H，NH3 中的 H，HF 中的 H)，另一个分子中有吸引电子能力(电负性)很强的原子(如 H2O 中的

14、 O，NH3 中的 N，HF 中的 F)。(2)氢键的表示方法：XHYH(X、Y 可相同或不同，一般为O、N、F，虚线部分表示氢键)。(3)氢键的强弱与作用：氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强；氢键的存在影响物质的熔、沸点及溶解度。取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上提示 现象：钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成，瓶中黄绿色变浅。来源:. K来._网 Z_X_X_K化学方程式：2NaCl2=2NaCl分析 H 和 Cl 的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl 的形成与氯化钠会是一样的吗？提示 氢原子只有一个电子层，该电子层上只有一个电子，难失去，氯原子最外

15、层有 7个电子，易得一个电子达到 8 电子稳定结构，当二者化合时各拿出一个电子共用，可使每个原子的最外层均达到稳定结构，而钠与氯化合时，是钠失去最外层电子达到稳定结构，氯原子得到钠失去的一个电子达到稳定结构。你能用电子式表示H2O 分子的形成过程吗？提示12C非极性键存在于同种非金属元素的原子之间。3D极性键存在于不同的非金属原子之间，它可能存在于共价化合物或复杂的离子化合物中。4D非极性键是共价键的一种。5.来.om离子键来源:来.&K共价键来.*K来.XK来源:. K非极性键极性键成键方式阴、阳离子的相互作用共用电子对(双方提供电子)电子对无偏向电子对有偏向成键条件一方易失电子，一方易得电

16、子有未成对电子成键规律活泼金属与活泼非金属相结合同种非金属原子不同种非金属原子形成物质离子化合物非金属单质共价化合6.稀有气体原子最外层电子已达到 2 个或 8 个电子的稳定结构。7(1)(2)(3)8以极性键结合的有(3)、(4)、(5)；以非极性键结合的有(1)、(2)。9(1)HCl：极性共价键CO2：极性共价键 H2O：极性共价键H2：非极性共价键NaOH：极性共价键、离子键Cl2：非极性共价键NaF：离子键CH4：极性共价键 MgCl2：离子键CaO：离子键(2)离子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH41下列叙述正确的是()离子键只存

17、在于金属阳离子与酸根阴离子之间两种非金属元素形成AB 型化合物，它一定含共价键物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定B氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力，B确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等， D2下列式子书写正确.误。A.Cl CaCl Cl Ca Cl 2 物电子式B四氯化碳N NC氮气

18、 DKO KKOKAB 项中正确的应为；D 项中 K2O 为离；C 项中N2 的电子式为子化合物，产物中的阴离子未用 括起来，且没标出离子所带电荷数。3对于第A 族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和2BC 的原子序数为 6，最外层电子数是 4，次外层电子数为 2，所以 B 不正确；CO2和 SiO2 都是共价化合物、酸性氧化物，因此 A、C 正确；第A 族元素的主要

19、化合价为4价和2 价，D 正确。4X、Y 为短周期元素，X 位于第A 族，X 与Y 可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物DX 可能是 H、Li、Na，Y 可能是O 和S，H 的原子半径最小，故A误；Na与 O2具有相同的电子层结构，故 B误；这两种元素可形成 H2O2、Na2O2，故误；C只有 D确。5下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是)(ANH4Cl=NH3HC

20、lBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B 中无非极性键的断裂和形成；C 中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成；D 中Na2O2 既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，故选 D。6有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是()a、b、c 代表的化学物质中均含化学键系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是

21、强酸 C系列中各化合物的稳定性顺序为 H2OH2SH2SeH2Te D上表内物质 HF 和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定C由表中信息知，a 为 Ne，b 为 Br2，c 为HF，d 为 H2Se，e 为SnH4。a 为单原子分子，无化学键，A误；HF 为弱酸，B误；由元素周期律知，C确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故 D误。7下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水O2 溶于水Na2O2 溶于水 I2 升华固体 NaOH 熔化。未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(填序号) 8已知 A、B、C、D、

22、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDNC(2)NH3NH3H2ONH3H 2ONHOH4(3)极性 非极性(4)Ca2Ca(OH)2、CaSO4(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2OD 形成2 价阳离子，DC 是离子化合物，说明 C 为2 价阴离子，D 是第A 族元素，C 为第A 族元素。由“B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将 B、C 锁定在氮、氧、氟元内，因为 NH3、H2O、HF 沸点在同主族元素氢化物中反常，根据原子序数大小顺序知，B 为氮，C 为氧，D 为镁。AC2 为非极性分子，所以，A为碳。缺钙会得软骨病，

23、E 为钙，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是 NH3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵。第 1离子键1以下叙述中，错误的是()钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用任何离子键的形成必定有电子的得与失金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 C活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确；B 也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na与OH结NaOH。2下列化合物

24、的电子式书写正确的是()DA 不正确， 每个离子均要单独写， 不能同角码合并在一起表示， 应改为；离子电荷表示法(如 R2)与化合价(如 R2)不同，“2”表示带两个负电荷，而“2”则表示化合价为2 价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应改为；在简单阳离子符号周围不再用方括号，而只用简单离子符号表示，所以 C 项不正确，应改为3用电子式表示下列物质的形成过程： (1)Na2O(2)CaF2；D确。1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 C水溶液能导电DB具有较高的D熔融状态能导电离子化合物不一定易溶于水如 CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如

25、 SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。2下列叙述正确的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键C相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以 B误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H 元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H 与卤素形成共价化合物，如 H 与 Cl 通过共价键形成 HCl，C确；NH4Cl 是由铵根离子

26、和 Cl通过离子键形成的，而NH4Cl 中没有金属元素，D误。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(A10 与 19C)B6 与 16C11 与 17D14 与 8根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中是 Na 和 Cl，符合题意。4M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是()AZ 可表示为 MY2BZ 可表示为 M2Y2 CZ 的电子式可表示为 M Y 2DM 形成2 价阳离子ADM 的一个原子失 2 个电子，转

27、移到 2 个Y 原子中，故离子化合物 Z 可表示为 MY2，其中存在 M2，A、D 正确；Z 的电子式不应把 2 个Y合并。5短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是(AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物)CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B由题意知，Z 的最外层电子数为 6，Y 的最外层电子数为 2，则 X 原子的最外层电子数为 5，X、Y、Z 的原子序数

28、递增则 X 为 N，Y 为 Mg，Z 为 S，利用元素周期律可知 B正确。6氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1 价，NaH 与水反应生成氢气。下列叙述正确的是(ANaH 在水中显酸性)NaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同NaH 中氢离子半径比锂离子大NaH 中氢离子可以被还原成氢气BC由题意知 NaHH2O=NaOHH2，则 A 错误；NaH 中氢为1 价，HH与 Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C 正确。7根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()，AKClADBH2OCH2SO4DMgO离子键的形成是：活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼金属活泼非金属化

29、合吸引、排斥达到平衡活泼非金属原子得到电子形成阴离子离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。8以下化学用语正确的是( A乙烯的结构简式 CH2CH2B乙酸的分子式 C2H4O2)C明矾的化学式 KAlSO412H2OD氯化钠的电子式B本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A 项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“”；C 项中 K、Al3、SO2三种离子的数目比为 112，而不是 111，其正确的化学式为4KAl(SO4)212H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为。故 A、C、D均不正确，应选 B。9写出下列微粒的电子式：

30、 (1)H、C、N、S、ClNa、Mg2、F、O2BaBr2、K2O10用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S：；MgO： 。112008 年 5 月 22 日，化工易贸网讯 为社会秩序，保障公共安全，确保奥市人民决定对 257 种化学品实施。氮化钠(Na3N)就是运会及残奥会顺利进行，其中的一种，它是科学家的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请根据材料完成下列问题：Na3N 的电子式是，该化合物由键形成。Na3N 与盐酸反应生成种盐，其电子式分别为。Na3N 与水的反应属于反应(填基本反应类型)。比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)r(N3)(填“”、“”或“”)。(3)复

31、分解 (4)首先根据 Na3N元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N 与盐酸的反应可理解为Na3N 与H2O 反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A 族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N 位于第A 族，易得到 3 个电子，形成N3，故 Na与 N3可形成离子化合物。(2)Na3N 与盐酸反应时，N3与 H结NH3，NH3 进一步与HCl 反应生成NH4Cl、Na与 Cl形成 NaCl，故有 2 种盐生成。(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与 N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故 r(Na)r(N3)。1

32、2有第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数按照 A、B、C、D 依次增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 为 18。根据原子结构，判断 A、B、C、D 各是什么元素？哪些是金属元素？哪一元素的氢氧化物碱性最强？B 与D 两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)K(3)离子化合物 CaBr2此题的突破口在于 A 价电子数为 1，且次外层电子数为 8，且在第四周期，所以 A为 K；B 价电子数为 2，次外层电子数为 8，所以 B 为 Ca；C、D 价电子数为 2、

33、7，次外层电子数都为 18，又都在第四周期，所以 C、D 分别是 Zn、Br。第 2共价键1下列关于共价键的说法正确的是()AB单质分子的粒子之间一定存在共价键金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C 非极性键只存在于双原子单质分子里D不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 B稀有气体的单质是由单原子分子的，不含共价键，A 项不正确；NH4Cl、NH4NO3 等都是金属元素组成的离子化合物，B确；Na2O2、H2O2 等物质中OO 键是非极性键，C 项不正确；H2O2 分子里的OO 键是非极性键，D 项不正确。2化学键使得一百多种元素)A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

34、 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是(C单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用AD离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如 NaOH 是由 Na和 OH结合而成的离子化合物，而 OH中含 OH 共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故 A确，B误；稀有气体分子中不存在化学键，C误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、

35、原子核与原子核之间的排斥力，D确。3下列有关表述错误的是()AIBr 的电子式为BHClO 的结构式为 HOClCHIO 各原子都满足 8 电子结构DMgO 的形成过程可以表示为CI、Br 最外层均有 7 个电子，通过共用一对电子即可达到 8 电子稳定结构，A 正确；B 中 H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为 HOCl，B 正确；HIO 的结构与 HClO 类似，其中 I、O 两原子的最外层达到 8 电子稳定结构，H 原子最外层只有 2 个电子，C 不正确；D 中 MgO 是离子化合物，正确。1下列说法正确的是()单质分子中一定存在共价键活泼金属与活泼非金属

36、形成的化合物一定是离子化合物 C不同种类元素的原子间可能形成非极性键D离子化合物中可能不含金属元素 D2下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、OCDBK、Mg、ClCN、Cl、HDNa、S、H根据元素类别和形成化学键的条件分析，A 项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B 项中分别为第A、第A 族金属和卤素，只能形成离子化合物；C 项中既可形成 HCl、NH3 等共价化合物，又可形成离子化合物 NH4Cl；D 项中既可形成共价化合物H2S，又可形成Na2S、NaH、NaHS 等离子化合物。C、D 两项符合题意。3.H2O2 是常见的绿色氧化剂，其分子

37、结构AH2O2 中含有离子键CH2O2 中存在非极性键A，下列有关其说法不正确的是( BH2O2 中存在极性键D液态 H2O2 分子间存在氢键)H2O2 是共价化合物，由其结构式可知，H2O2 中既有极性键又有非极性键，在 H2O2的分子间H 与 O 之间会形成氢键。4下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是()ABeCl2、PCl5 CCOCl2(光气)、SF6BBPCl3、N2DXeF2、BF3题中所有原子最外层满足电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选8项为 B。对 ABn 型分子，中心原子 A 是否满足 8 电子结构的判断方法是：如果 A 的化合

38、价的绝对值最外层电子数8，即满足 8 电子结构；否则不满足。5元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是()XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物XYXYZ3 是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZXYZ3 是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZXYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与Z 可形成离子化合物 YZ3 B根据 X、Y、Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 又在同一周期，又形成 XYZ3 型化合物，可推得该化合物为 NaNO3 或 MgCO3

39、。6固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(A1 mol NH5 中含有 5NA 个NH 键(NA 表示)常数)BNH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5 的电子式为D它与水反应的化学方程式为 NH5H2O=NH3H 2OH2A因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即 2 个或 8 个。假设 A 正确的话，对 N 原子来说，最外层应是 10 个电子，不合题意；其他选项均符合题意，且一致。故选 A。7下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()

40、A盐酸和 NaOH 溶液混合C溴化氢与氨反应CB氯化氢溶于水D铜与硫反应盐酸与 NaOH 溶液的混合，就是溶液中 H、Cl、Na、OH的混合；氯化氢溶解于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以 B 项不合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的NH4Br 是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C确。8下列物质的电子式书写正确的是()ADBCD中 H2S 为共价化合物，其正确的电子式应为；中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；中表示氮气的电子式时漏了 2 对成对电子；中表1 1 2；中 HClO 各元素化合价为H Cl O ，其结构式为示的CO2的电子式应为HO

41、Cl，电子式应为。9 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3 分子构型与 NH3 相似。下列有关说法错误的是( ANF3 是三角锥形分子BNF3 既是氧化产物，又是还原产物)CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 D反应中 N：33，F：01 ，NF3 类似 NH3 是极性分子，NF3 既是氧化产物又是还原产物，D 选项中 NH4F 是离子化合物。10有下列七种物质：A干冰 B氧化镁 C氯化铵 D固态碘 E烧碱F冰 G过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；(2)最低的是；既有离子键又有共价键