鲁教版高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态物质与性质第二节几种简单晶体结构模型同步练习

1、鲁教版高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态物质与性质第二节几种简单晶体结构模型同步练习（含答案）鲁教版2021高中化学选择性必修二第三章不同聚集状态的物质与性质第二节几种简单的晶体结构模型同步练习一、单项选择题1.构成金属晶体的根本微粒是A.分子B原子C.阳离子与阴离子D.阳离子与自由电子2.以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是A.都有多种堆积结构B.都含离子C.一般具有较高的熔点和沸点D.都能导电3.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为A.离子键B极性键C共价键D.非极性键4金刚石的熔点为aC,晶体硅的熔点为bC，足球烯份子式为C60）的熔点为cC，三者熔

2、点的大小关系是A.abcB.bacC.cabD.cba.5.以下晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A.SO3与SQ2B.NO2与H20C.NaCI与HCID.CCI4与KCl6.以下双原子分子中，热稳定性最大的是分子I2HFF2HI键能（kJ/moI）151569153297ABCDA.AB.BC.CD.D7.以下物质固态时一定是分子晶体的是A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质8氯化硼的熔点为10.7C,沸点为12.5C在氯化硼分子中，氯一硼一氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。以下对氯化硼的表达中正确的选项是A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导

3、电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式：BCI3+3H2O=H3BO3+3HCI9以下说法正确的选项是A.BF3和NH3的空间构型都为平面三角形B.晶格能由大到小的顺序：NaFNaCINaBrNalC.熔点:Na-K合金氯化钠钠金刚石D.空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积10.科学家在20C时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成暖冰。对暖冰与其它物质比拟正确的选项是A.与Na2O晶体类型相同B.与SiO2化学键类型相同C与CO2分子构型相同D.与CH4分子极性相同11.以下说法正确的选项是()A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B.离子晶体中可能存在共价

4、键，而分子晶体中一定存在共价键C.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D.某物质熔点1067C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体12.以下对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H20是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HCIHF的相对分子质量小于HClA.AB.BC.CD.D13.以下各项的表达中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A.氨分子中N-H键的键角和甲烷

5、分子中C-H键的键角B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能D.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力14萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2+被8个F包围，那么晶体中F的配位数为A.2B.4C.6.D.815.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A.硝石(NaN03)和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石(BaS04)和萤石(CaF2)D冰和干冰16.以下数据对应物质的熔点，

6、据此作出以下判断中错误的选项是()A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有BC13和AICI3是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、综合题17.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图。答复以下问题：1碳原子价层电子的轨道表达式为，_基态碳原子中，核外TOC o 1-5 h z电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形_。2根据价层电子对互斥理论，NH3、N03-、N02-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是。NH3比PH3的沸点高，原因是。_3氮元素的第一电离能比

7、同周期相邻元素都大的原因是。_4EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为分子中的大n键可用符号nmn表示，其中m代表参与形成的大n键原子数，n代表参与形成的大n键电子数如苯分子中的大n键可表示为n66那么EMIM+离子中的大n键应表示为。5立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如下图。立方氮化硼属于晶_体，其中硼原子的配位数为:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，那么该晶胞中原子的空间利用率为_列出化简后的计算式。18不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成以下填空：1写出碳原

8、子最外层电子的轨道表示式，_其最外层有种_不同运动状态的电子。TOC o 1-5 h z2硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：。_3下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反响：请将方程式补充完整并配平。CrO42+S+H2OCr(OH)3J+S2O3+上述反响中，假设转移了3mol电子，得到的复原产物是molCr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式。_4镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是晶_体，Ni(CO)4易溶于以下_填序号。a.水b.四氯化碳c.苯d.硫

9、酸镍溶液19.硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成以下填空：1某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2OR2O3-2SiO2nH2O元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。_常温下，不能与R单质发生反响的是选填序号。a.CuCI2溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体2氮化硅Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高。可由以下反响制得：SQ2+C+N2高温Si3N4+COSi3N4中氮元素的化合价为-3，请解释TOC o 1-5 h zSi3N4中氮元素化合价为负

10、价的原因。_C3N4的结构与Si3N4相似，请比拟二者熔点上下，并说明理由：。_配平上述反响的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_3一种用工业硅含少量铁、铜等金属的氧化物制备Si3N4的主要流程如下：将工业硅粉碎的目的是。_适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能复原工业硅中的某些金属化物。x可能是_选填：“盐酸“硝酸或“硫酸，理由是。_20.原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表4；中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的15；W的原子序数为29。答复以下问题:1Y2X4分子中

11、Y原子轨道的杂化类型为1molZ2X4含有彷键的数目为。2化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为两种化合物分子中化学键的键角较小的是_用分子式表示，下同）。3与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物TOC o 1-5 h z质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序，_理由是；_三者的沸点由高到低的顺序是，_解释原因。_4元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是。_5W元素有个_运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为。_参考答案1.D2.D3.A4.A5.B6.B7.C8.D9.B10.B11.D12.

12、A13.D14.B15.B16.B17.1；哑铃2NH3；氨分子间存在氢键3基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定4sp2、sp3；n565原子；4n(x3+y3)dNA75X1030X100%18.1；42C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si,所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷34；6；7；4；3；2；OH；1；CrO2+H+H2O?Cr(OH)3?Cr3+3OH4分子晶体；b、c19.13p1；be2氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价；两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较