线练学校高中化学单元质量评估二同步精练精析2

1、始驾州参艰市线练学校单元质量评估（二）第二章化学反与能量（60分钟100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）第十一届中国环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在举行。海外展商有包括、法国的23个国家和。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）太阳能、水能、风能、可燃冰能源，减少使用煤、化石燃料将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展实现资源的“3R利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【解析】选C。化石燃料（以煤、天然气

2、为主的燃料）属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。（2010高一检测）一种化学冰袋中含有NazSQTOHzO和NH+NQ,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是（）NazSQIOH2Q脱水是吸热过程较长时间制冷是由于NaSQIOH2Q脱水是较慢的过程铵盐在该条件下发生的复分解反是吸热反NH/NQ溶于水会吸收热量【解析】选CoNaSQIOH2O失水属于分解反，也属于吸热反；NH+NQ吸收水并溶解于水中，是一个

3、吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SQ10H2O的分解反和NH+NO溶于水的过程，而并没有发生复分解反，C项错误。制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反实现：3000CSi(s)+3HC1(g)=SiHCI3(g)+H2(g)(放热反)950CSiHCI3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCI(g)以下是对上述两个化学反的叙述，其中错误的是()两个反都是置换反反是放热反两个反都有化学能与热能之间的转化两个反都是氧化还原反【解析】选Bo反是放热反，则“Si(s)+3HCI(g)”的总能量高于“SiHCI3(g)+H2(g)的总能量，进而可知反是吸热反。以下各反中，

4、生成物的总能量高于反物的总能量的是()甲烷燃烧Ba(OH28H2O与NH+CI反铝片与盐酸反氧化钙与水反【解析】选Bo当E反E生时，反放热，当E反E生时，反吸热。下列叙述中正确的是()构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过【解析】选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池，但不能因此说构成原电池的电极材料一都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池

5、。在原电池中，活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属，因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁比锡活泼，铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌极失电子，电极反为：Zn-2e-=Zn2+，1molZn失2mol电子，13g（0.2mol）Zn被溶解，电路中有0.4mol电子通过。有AB、C、D四块金属片，进行如下：AB用导线相连后，同时浸入稀H2SQ溶液中，A极为负极；CD用导线相连后，同时浸入稀HSQ溶液中，电流由D经导线流向C;AC相连后，同时浸入稀H2SQ溶液中，C极产生大量气泡；BD相连后，同时浸入稀HLSQ溶液中，D极发生氧化反。据此，判断四种金属的活

6、动性顺序是（）ABCDB.ACDBC.CABDD.BDCA【解析】选B。利用原电池原理，金属与稀H2SQ溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反，较不活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子，生成电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；B-D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：ACDB故选B。如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）铁圈和银圈左右摇摆不B.铁圈和银圈仍保持平衡

7、状态不变【解析】选D。铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质量减小;银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）生铁块中的碳是原电池的正极红墨水柱两边的液面变为左低右高两试管中相同的电极反式是：Fe-2e=Fe2+a试管中O2得电子，b试管中H+得电子【解析】选Boa为中性环境，Fe失电

8、子，Q得电子，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，Fe失电子，H+得电子，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。化工生产中，为加快反优先考虑的措施是（）选用适的催化剂采用高压采用高温增大反物浓度【解析】选A。虽然上述因素都能加快反速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极加快反速率。（2010高一检测）在下列四种反条件下，锌和盐酸反速率最快的是（）A.20C时，将锌片放入0.01molL-1的稀盐酸中20C时，将锌片放入0.1molL-1的稀盐酸中50C时，将锌片放入0.01molL-1的稀盐酸中5

9、0C时，将锌片放入0.1molL-1的稀盐酸中【解析】选DoD项中温度最高且稀盐酸浓度最大，因此反速率最快。在一温度下，一体积的密闭容器中有如下平衡：Hb(g)+I2(g)2HI(g)已知H和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达平衡时HI的浓度为0.16molL-1，若H2和丨2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时Hb的浓度(molL-1)是()B.0.08C.0.04D.0.02【解析】选Co据题意，若H2和I2的起始浓度均为0.20molL-1，达平衡时HI的浓度为0.32molL-1，则有：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时(molL-1)0.200.200平衡时H

10、k的浓度为0.04molL-1。有关化学平衡的计算方法(1)计算：设amolL-1、bmolL-1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmolL-1为反物A的转化浓度,nxmolL-1为B的转化浓度，则：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c始(molL-1)ab00c(molL)mxnxpxqxc平(molL-1)a-mxb-nxpxqx(2)基本步骤：确反物或生成物的起始加入量。确反过程中各物质的变化量。确平衡时各物质的平衡量二、非选择题(本题包括4小题，共52分)(12分)(2010东高一检测)(1)!molH2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46000kJ，H

11、2被公认为是21的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：TOC o 1-5 h z,。(2)某化学反，设反物的总能量为E1，生成物的总能量为巳，若E，则该反为热反，该反过程可以看成。反都是热反，其实质是。【解析】(1)作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境条件。通过计算可知燃烧相同质量的Hb和汽油，H2放出的热量多。(2)要熟悉常见放热反以及理解放热反的实质。答案：(1)可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多氢气燃烧生成水，无污染(2)放储存在物质内部的能量转化为热能释放出来放酸电离出的

12、H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水：H+OH=H2O(12分)如图：AB、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反的离子方程式为。B中Sn极的电极反式为Sn极附近溶液的pH值(填“变大”、“变小”或“不变”)C中被腐蚀的金属是，总反的化学方程式为，比较AB、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为(填序号)。【解析】B中Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，电极反为：2H+2e-=f,C中，Zn比Fe活泼,Zn为负极，Fe为正极，Fe不被HSQ腐蚀，而A中，Fe与HSQ直接反，故AB、C中铁被腐蚀的速率快慢为BAC答案：(1)Fe+2H=Fe2+H2f2H+2e-=H2f变

13、大ZnZn+HSQ=ZnSQ+HfBAC(16分)在200C时，将amolH2(g)和bmoll2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反：I2(g)+H(g)2HI(g)oTOC o 1-5 h z反刚开始时，由于c(H2)=，c(12)=，而c(HI)=，所以化学反速率最大，而最小(为零)。随着反的进行，反混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Fb),c(I2)，而c(HI)从而化学反速率v(正)，而V(逆)o当反进行到v(正)与v(逆)时，此可逆反就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或

14、各组分的分压)都将o【解析】主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反速率最大，由于此时没有HI，逆反速率最小为0，随着反进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反速率越来越小，逆反速率逐渐变大，直到平衡时，V(正)=v(逆)(12分)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反速率更快。他决对其原因进行探究。填写下列空白:(1)该同学认为：由于预先控制了反的其他条件，那么，两次时反的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因I:CI-对反具有促进作用，而二J对反没有影响;原因原因W:CI-、-都对反具有促进作用，但CI-影响更大；原因:。(2)该同学设计进行了两组，即得出了正确的结论。他取了两片质量、夕卜形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：在盛有硫酸的试管中加入少量NaCI或KCI固体，