十年高考精品2004-2013年全国化学试题专题汇编电化学及其应用共计

1、【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编电化学及其应用1.（2013A.水中的理综7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保的是连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜连接镁块D.【】A2.（2013理综9）用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是a 端是直流电源的负极通电使CuCl2 发生电离阳极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【】A3.（2013新课标卷11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误

2、的是电池反应中有 NaCl 生成电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e =Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、（2013化学6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池H+移向 Pb 电极每消耗 3molPb正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2OH+移向 Pb 电极生成 2molAl

3、2O3阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+AB C D：D5.（2013结构理综10）热激活电池可用作火箭、的工作电源。一种热激活电池的基本，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-=CaCl2放电过程中，Li+向负极移动没转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10.【】D6.（2013新课标卷 I10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag

4、2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl【考点】考查氧化还原和电化学知识。7.（2013江苏化学9）Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是Mg 电极是该电池的正极H2O2 在石墨电极上发生氧化反应石墨电极附近溶液的增大溶液中C

5、l向正极移动【参考】C8、（2013浙江理综11）电解装置，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+ 3H2O=KIO3+3H2D如果用子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变9（2013海南化学4）Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电

6、池的说法正确的是 AMg 为电池的正极负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-不能被 KCl 溶液激活可用于海上应急照明供电贮备电池，电池反应方D10（2013海南化学12）下图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项 A B CXMgSO4 AgNO3 FeSO4YCuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3D11、（2013广西理综9）电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O

7、726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3 形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为 Fe2eFe2 B.电解过程中溶液不会变化C.过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成D.电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原【】B12.（2013化学8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3 +C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有 1

8、.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）【】D13.（2013理综8）下列解释事实的方程式确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【】C14.（2013福建理综11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在变成 H2、CO。其过程如下：能作用下将 H2O、CO2 转下列说法不正确的是A该过程中CeO2 没有消耗B该过程实现了能向化学能的转化C右图中H1=H

9、2+H3D以CO 和 O2【知识点】的碱性电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写【】C15.化学选修 2：化学与技术（15）（2013新课标卷36）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量

10、其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为 A，B。操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是。（填化学式）参考：Zn；NH4Cl；MnO2eNH4=MnOOHNH3碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的；碱性电池使用长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；（3）ZnCl2;NH4Cl；3MnO422CO2=2MnO4MnO22CO32；H2；16.（2013新课标卷 I2

11、7）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）回答下列问题：LiCoO2 中，Co 元素的化合价为。写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。“酸浸”一般在 80 oC 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是。写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。充放电过程中发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化

12、， 写出放电时电池反应方程式。= 6 * GB2 * MERGEFORMAT 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是 。 在 整 个 回 收 工 艺 中 ， 可 回 收 的 金 属 化 合 物 有【_】（1）+3_；_（(填2）化2学Al式+2）OH+2H2O=2AlO2+3H2CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6CLi+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO417（2013山东理综28）（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由

13、下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3

14、）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。18.（2013重庆理综29）(14 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2 能将 NO3还原为 N2。25时，反应进行 10min，溶液的为 12。N2 的结构式为由 7 变上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3)为还原过程中可生成中间产物 NO2，写出 3 种促进 NO2水解的方法molL1/min电化学降解 NO3的原理如题 29 图所示。AB直流电源质子交换膜Pt电极Ag-Pt电极HH2O电源正极为（填 A 或 B），阴极反应式为

15、若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m 左m 右)为克参考：NN2NO35H2N22OH4H2O，0. 001题 29 图NO3加酸，升高温度，加水A，2NO36H2O10eN212OH14.4不很明显的电化学（综合考查）1.（2013江苏化学11）下列有关说法正确的是A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c(CH3COOH)C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小c(CH3COO)D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶

16、液的减小【参考】AC2、（2013浙江理综7）下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧电池的电极材料B计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素DCH3CHCH2 和CO2 反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿O色化学的原则3.（15 分）（2013新课标卷 I28）CH3O二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由气（组成为 H2、CO、和少量CO2）直接二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)CO2(g)+ 3H

17、2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)水煤气变换反应：CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)H1=-90.1 kJmol-1H2=-49.0 kJmol-1H3=-41.1 kJmol-1二甲醚反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5 kJmol-1Al2O3 是气直接二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿较度Al2O3 的主要工艺流程是（以化学方程式表示）分析二甲醚反应对于CO 转化率的影响。由 H2 和CO 直接二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3），压强为

18、 5.0MPa 的条件下由 H2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是。二甲醚直接电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧电池（一个5.9二3k甲W醚h分kg子-1）经，过若电电化解学质氧为化酸，性可，以二产甲生醚直接电池个的电负子极的反电应量为；该电池理论输出电。压1.20V，能量密度 E=（列式计算，能量密度=电池输出电能/质量，1kWh=3.6105J ）【】（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3；(2)消耗甲醇，促进甲醇应消耗部分CO反应平

19、右移，CO 转化率增大，生成的 H2O 通过水煤气反（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；H=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO 和 H2 的转化率增大，CH3OCH3 产率增加，压强升高使CO 和 H2 的浓度增加，反应速率增大。4.（2013理综33）（17 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，科学素养。在中用浓盐酸与 MnO2 共热Cl2 并进行相关实验。列收集Cl2 的正确装置时。将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取

20、少量新制氯水和 CCl4 于试管中，。能量之间可以相互转化：点解食盐水Cl2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图 15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保原理，为减缓电解质溶液片的腐蚀，在（2）的

21、材料中应选作阳极。：（1）C；Cl、HClO 和 ClO；取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加 NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn 和CuSO4 的接触，从而提供稳定电流（3）Zn5.（2013福建理综23）（16 分）利用化石开采、加工过程产生的 H2S 废气氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O 的无机材料纯化的氢气已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质量数之和为 27，则 R 的原子结构示意图为常温下，不能与M 单质发生反应的是（填序号）a.CuS

22、O4 溶液 b.Fe2O3c.浓硫酸 d.NaOHe.Na2CO3 固体（2）利用 H2S 废气高温热分解法氢气来的方法有多种已知：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为c molL-1 测定 H2S 的转化率，结果见右图。图中 a 为 H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985时 H2S按上述反应分解的平衡常数 K=；说明温度的升高，曲线 b向曲线 a 近的原因：电化学法该氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其

23、目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。【】（1）四P34-P36 中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大。3. 2012海南化学卷 3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4D. NaBr、

24、H2SO4、 Ba(OH)2C 【】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的子在金属活动性顺序表中铜之前，电解阴离子不能是简单离子；电解 HCl 的方程式为：2HCl = Cl2 + H2，A 选；电解 CuSO4电解溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2，B 选；电解 NaBr 的方程式为：电解2NaBr+2H2O = 2NaOH+H2+Br2，D 选。4. 2012海南化学卷 10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C【】生铁中含有碳，原

25、电池加快了腐蚀速率，故 A 选项正确；用锡焊接的铁质器的原电池中 Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故 B 选项正确；在件，焊接处易生锈，是因为铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故 C 选受到保护，故 D 选项正确。；铁管上镶嵌锌块，的原电池中 Fe 作正极，5.2012理综化学卷 11某小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开D 【】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合 K1 时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为 2Cl2H2OA Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态 Al2O3AlC工业上利用氨实现人工固氮用NH4Cl 和 Ca(

26、OH)2DNH3：A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应2012山东理综化学卷 8下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA 个电子(NA 表示罗常数)加德B 【】NaClO 属于盐，为强电解质，A误；向沸水中滴加饱和 FeCl3Fe(OH)3 胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合

27、物，C误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应:2H+2e=H2，产生标准状况下 22.4LH2，转移 2NA 个电子，D误。10. 2012山东理综化学卷 13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是碳棒NMMnO2FeCuZnZnPtZnCuZn合金NH4Cl 糊状物海水稀盐酸稀盐酸图 a图 b图 c图 dA图 a 中，海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重图 b 中，开关由M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小图c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大图 d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的B【】图 a棒发生化学腐蚀，靠近底

28、端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A误；图 b 中开关由M 置于 N，Cu 一Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，C还原反应，体现还原性，D误。误；图 d 中干电池放电时 MnO2 发生11. 2012理综化学卷 11一种基于酸性电池原理设计的检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是检测时，电解质溶液中的 H向负极移动若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正极上发生的反应是：O

29、2+4e+2H2O=4OHC【】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中 H移向电池的正极，A误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确，用C 项的方程式进行判断，有 0.4 mol 的电子转移，消耗氧气为 0.11 mol，B误；酸性电池不可能得到 OH，D误。12. 2012大纲理综化学卷 11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ；是A相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序BC D B【】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；

30、相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，电池除外。13. 2012江苏化学卷 20(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿金属铝，其相

31、关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=b kJmol1反应 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H=示)。kJmol1(用含 a、b 的代数式表Al4C3 是反应过程的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、 Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212

32、Al。得到的混合物 Y(17MgH212Al)在一定条件下出氢气。熔炼镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全出 H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，出 H2 的物质的量为。在 0.5 molL1 NaOH 和 1.0 molL1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述 NaOH溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝

33、电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考】abAl4C312HCl=4AlCl33CH4防止 Mg Al 被空气氧化52 molAl (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。14. 2012海南化学卷

34、13(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为；(2)NH3 与 NaClO 反应到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发的，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式H1= -195kJmol-1H2= -534.2kJmol-1；(4) 肼 一 空 气电 池 是 一 种 碱 性 电 池 ， 该 电 池 放 电 时 ， 负 极 的 反 应 式。为【】(1)

35、5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H= -1048.9kJmol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【】 (1)N 原子的原子结构示意图为：，故其L 层上有 5 个电子；NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成 NaCl 和 H2O， 观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；肼与 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g

36、)+4H2O(g)H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空气电池是一种碱性电池”中 O2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4OH-=2N2+4H2O。15. 2012海南化学卷 16(9 分)新型高效的甲烷电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，。回答下列问题：(1)甲烷电池正极、负极的电极反应分别为、。，电解氯化(2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为 1

37、 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65l04C mol-1 列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。【】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O电解2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2(2)H2(3) 3.45104C4L【】(1)在碱性溶液中，甲烷电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-， 负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2

38、O。(2) b 电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是 H+放电，生成 H2；电解氯化钠溶液的总反应方电解程式为：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2。(3)根据得失电子守恒，：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1L1 L(标准状况)，生成 4L Cl2；电解池通过的电量为22.4L/mol89.65l04C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。16. 2012福建理综化学卷 24（1）电镀是，镀件与电源的（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用

39、铜盐进行化学镀铜，应选极连接。用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液右图所示。该镀铜过程中，镀液变化如控制在 12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为。(填离子符号)。步骤（ii）所加试剂起调节作用的离子是在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为。子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2 转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价，溶液是显酸性的，方程式

40、经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来 K=。24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。17.2012重庆理综化学卷 29（14 分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工的有机物。（1）工业上尿素CO2 和 NH3，在一定条件下，其反应方程式为。n(NH3 ) 4, CO2n(CO )（2）当氨碳比2的转化率随时间的

41、变化关系如题 29 图 1 所示。A 点的逆反应速率 v 逆（CO2）18. 2012理综化学卷 31（16 分）碘在科研与生活中有重要应用。某小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82）。Na2S2O3，2为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，

42、设计的实验方案如下表：表中 Vx= 2 mL，理由是。保证反应物 K2S2O8 浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。已知某条件下，浓度 c（S2O82）反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）HH1H24 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）则电池反应的H=；碘电极作为该电池的极。(H1-H2)/2;负极

43、19. 2012山东理综化学卷 28(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：气体 A石英砂石英砂电解精炼焙烧焙烧Al高温黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)粗铜精铜泡铜(Cu2O、Cu)空气空气熔渣 B(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a浓 H2SO4b稀 HNO3cNaOH 溶液d氨水溶液后呈红色，说明溶液中存在(2)用稀 (填H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加离 子 符号) ，检 验溶液 中还 存 在Fe2 的 方 法 是(注明试剂、现象)。由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式(3)为。(4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含

44、 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是a电能全部转化为化学能 c溶液中 Cu2向阳极移动。b粗铜接电源正极，发生氧化反应 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可极电极反应式为CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正。：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d(5)4H+O2+4e=2H2O20. 2012理综化学卷 7（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大

45、。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。 Y、G 的单质或两元间形成的化合物可作水质的化学式）。剂的有（写出其中两种物 X2M 的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M 燃烧反应的热化学方程式：。ZX 的 电 子 式 为 ； ZX 与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为。 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG

46、2利用钠碱循环法可脱除烟气中的 S,.用化学方程式表示 S:形成硫酸型胶雨的反应:在钠碱循环法中，Na SO ,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO :制得，该反应的离子方程式是吸收液吸收 SO 的过程中，随 n(SO ):，n(HSO )变化关系如下表:上表判断 Na SO 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):当吸收液的降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3 在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至 8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:【】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO

47、4(2 分)SO2+2OH=SO32(2 分)酸性(1 分)HSO3中存在：HSO3H+SO32和 HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度(2 分)a b(2 分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2 分)H+在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3电离生成 SO32，且 Na+进入阴极室，吸收液得以再生(2 分)【】：（）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（）二氧化硫与过量的溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（）由表给数据（SO32）：n（HSO3）=9：91 时，溶液=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性

48、。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（SO32）：n（HSO3）=1：1 时，溶n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91.7.26.2液=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断 a 正确，c 不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以 HSO3在阳极失去电子生成 SO42和 H+。阴极 H+放电破坏水的电离平衡，云集 OH，使溶液，吸收液得以再生并循环使用。增大

49、显碱性，HSO3与 OH反应重新生成 SO3222. 2012新课程理综化学卷 26(14 分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g 的FeClx 样品，溶解后先进行子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 的值：程）（列出计算过(2)现有一含有 FeCl2 和

50、FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为。在中，FeCl2 可用铁粉和反应，FeCl3 可用铁粉和反应；(3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应可K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为为，该电池总反应的离子方程式。【故】：(1) n(Cl) = 0.025

51、0L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19gn(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即 x = 3(2) 0.10； 盐酸， 氯气；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2(或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)； (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-； FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH

52、-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【】：此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问 X 值的时候，完全可以把 x=2或者 x=3 代入，这样可以节省时间。第问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的与电化学，第 4 问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成 8 个 OH-，一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成

53、Fe(OH)3，因为负极反应式为 Zn- 2e- = Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确。23. 2012新课程理综化学卷 36【化学选修二:化学与技术】（15 分）由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是成炉渣的主要成分是、；，反射炉内生(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂

54、(石英砂)在 1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应，生成含Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电、极为(填图中的字母)； 在电极 d 上发生的电极反应；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。高温【】：(1) 2CuFeS2 + O2 =Cu2S + 2FeS + SO2高温2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2，FeSiO3；高温高温(2) 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、

55、 Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu；电解质溶液中。Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe 以 Fe2+的形式进入（2011浙江卷）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是。导致该现象的主液滴中的Cl由 a 区向 b 区迁移液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4eC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成

56、Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e少量 K3Fe(CN)6 溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项 A 是正确的。【】A（2011福建卷）研究研制出一种锂水电池，可作为和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时 OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2【】考生可能迅速选出C 项是错误，因为原电池放电时 OH是向负极移动的。这个考点在

57、备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。再写出其电极反应如下：（）2Li2e2Li+（+）2H2O+2e2OHH2结合选项分析 A、B、D 都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。【】C（2011卷）某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，

58、电压足够大时，Cu2向铜电极移动【】本题原电池、电解池的原理、判断及其应用。若 a 和 b 不连接，则不能原电池，单质铁直接与 Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：FeCu2=Fe2Cu，A 正确；若 a 和 b 用导线连接，则原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu，B 正确；有 A、B 分析可知，选项C 是正确的；若 a 和b 分别连接直流电源正、负极，则电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中子向阴极运动，因此选项 D 是错误的。【】D（2011山东卷）以 KCl 和ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的

59、是A.未通电前上述镀锌装置可原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【】电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极， 用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项 A 不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B 不正确；由于电镀时保持电流恒

60、定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C 正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D 也不正确。【】C（2011新课标Fe(OH)2+2Ni(OH)2卷）铁镍蓄电池又称电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【】由放电时的反应可以得出