2022中考知识点

1、 中考知识点总结（2022）、物质的性质：酸碱盐概念：酸：电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。碱：电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。盐：电离时，能生成金属离子（或铵离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。酸的通性：酸与指示剂起反应；酸+活泼金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐一新酸+新盐碱的通性：（碱一般不与单质反应）碱溶液与指示剂起反应；碱溶液+非金属氧化物盐+水碱+酸盐+水碱溶液+盐溶液一新碱+新盐盐的性质：（盐一般不与氧化物反应）盐溶液+金属新盐+新金属（前金置后金）盐+酸新盐+新酸盐溶液+碱溶液新盐+新碱盐溶液+盐溶液另外两种新盐金属的性质：金

2、属+氧气金属氧化物盐必须可溶）活泼金属+酸一盐+氢气金属+盐溶液新金属+新盐（金属不包括钾、钙、钠，金属氧化物的性质金属氧化物与还原剂（c、co、h2）的反应金属氧化物+酸盐+水金属氧化物+水碱（例如CaO）碳单质的化学性质在常温下碳的化学性质不活泼可燃性：C+O点燃CO2（氧气充足）2C+O2二点壯2CO（氧气不充足）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2f二氧化碳的化学性质：二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸;CO2+H2O=H2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（即CO2与碱溶液的反应）CO2+C高2CO一氧化碳的化学性质：可燃性还原性毒性氢气的化学性质：可燃性还原

3、性氧气的化学性质：氧化性水的化学性质：水的通电分解；HO+CO=HCO;HO+CaO=Ca（OH）222322甲烷燃烧、乙醇的燃烧二、化学反应的微观本质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；（化合、分解、物质的燃烧）例如，2H2O通址2H2t+02（水分子分解生成氢分子和氧分子）c+o2=燃CO2（碳原子和氧分子反应生成二氧化碳分子）原子的排列方式发生了改变；石墨转变为金刚石（碳原子的排列方式发生了改变）原子变成离子，离子变成原子；（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子）Fe+2HCl=FeCl2+H2f（铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子

4、）离子互换生成新物质；（复分解反应）NaOH+HCl=NaCl+H20（氢离子和氢氧根离子反应生成水分子）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f（氢离子和碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH（钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙）三、离子的检验CO32-的检验：取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸；如果有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原物质中含有CO32-oSO42-的检验：取少量样品于试管中，滴加少量的硝酸钡溶液；如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原物质中含有SO42-oCl-的检验：取少量样品

5、于试管中，滴加少量的硝酸银溶液；如有白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原物质中含有Cl-oNH4+的检验：取少量样品于试管中，滴加一定量的氢氧化钠溶液并加热；在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝则原物质中含有NH4+oH+的检验：石蕊溶液锌粒氧化铜或氧化铁碳酸钠氢氧化铜或氢氧化铁pH试纸OH-的检验：指示剂氯化铜或氯化铁溶液铵盐pH试纸四、酸碱盐的溶解性顺口溜酸全溶；碱只溶钾、钠、铵、钡，微溶氢氧化钙；硝酸盐全溶；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙和硫酸银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶碳酸镁。（钾、钠、铵、硝酸盐全溶）五、化合价顺口溜常见元素的化合价K、Na、H

6、、Ag+1价;Ca、Mg、Ba、Zn+2价；F、Cl、Br、I-1价；通常氧显-2价；Cu+1+2，Al+3；Fe有+2+3价；牢记单质是零价。2常见原子团的化合价：-1氢氧、硝酸根；-2硫酸、碳酸根；只有铵根+1价六、化学反应的顺序规律：酸碱盐能反应时，中和反应优先发生1向Na2CO3、NaOH的溶液中滴加稀盐酸的反应顺序：氢氧化钠碳酸钠2向CuSO4、H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液的反应顺序：硫酸硫酸铜3向盐酸和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液的反应顺序：盐酸氯化钙多种金属和多种盐溶液起反应，最活泼金属和最不活泼金属的盐溶液先反应。例如，镁和锌与硝酸铜和硝酸银溶液同时混合，镁

7、与硝酸银溶液先反应。七、在溶液中不能大量共存的离子1.H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存；2.OH-与H+、NH4+、HCO3-、Cu2+、Fe3+、Mg2+、A13+等金属离子不能大量共存；3.C1-与Ag+不能大量共存；4.SO42-与Ba2+不能大量共存；CO32-与H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等离子不能大量共存。八、物质的除杂（优先选择第一种方法）CO（co2）：通过氢氧化钠溶液通过红热的炭层CO2（CO）通过灼热的氧化铜CO2（HCl）通过饱和的碳酸氢钠溶液CO2（H2O）通过浓硫酸N2（O2）通过灼热的铜网CuO（C）在空气中灼烧CuO（Cu）在空气中灼烧Cu（C

8、uO）加入足量的稀硫酸或稀盐酸；用CO或h2还原CaO（CaCO3）高温煅烧KC1（KC1O3）加热Cu（Fe）加入足量的稀硫酸或稀盐酸；加入足量的CuSO4溶液磁铁吸引NaOH（Na2CO3）加入适量的氢氧化钙NaCl（Na2CO3加入适量的稀盐酸；加入适量的CaCl2溶液NaCl（CuSO4）加入适量的Ba（OH）2溶液；加入适量的NaOH溶液和BaCl2溶液NaOH【Ca（OH）2】加入适量的Na2CO3溶液Na2CO3（NaHCO3）加热FeCl2（CuCl2）加入足量的铁粉HC1（H2SO4）加入适量的BaCl2溶液HNO3（H2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液HNO3(HC1

9、)加入适量的AgNO3溶液21KNO3(NaCl)降温结晶NaCl(KNO3)蒸发结晶NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发KCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发MnO2(KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥九、物质的颜色固体的颜色：黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)、C(木炭粉)红色固体：Fe2O3、Cu、P(红)有色溶液：蓝色溶液：Cu2+的溶液浅绿色溶液：Fe2+的溶液黄色溶液：Fe3+的溶液有色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3十、推断题中的突破口物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色物质的俗名及主要成分：生石灰CaO；熟石灰Ca(OH)2；纯碱(苏打)Na2CO3；

10、小苏打NaHCO3；干冰CO2；酒精C2H5OH；最简单的有机化合物CH4；密度最小的气体h2；人体中含量最多的物质h2o；空气中含量最多的气体N2；自然界中最硬的物质金刚石3石灰石主要成分CaCO3；石灰水Ca(OH)2的水溶液；石灰浆含有较多未溶解的氢氧化钙的悬浊液；食品干燥剂的主要成分CaO；制肥皂和除油污NaOH；制玻璃和洗涤剂Na2CO3;建筑材料氢氧化钙或碳酸钙；发酵粉的主要成分和治疗胃酸过多症的药齐一NaHCO3。温室效应的主要气体之一一一O2；年产量最高的金属(提取量最大)一-e；改良酸性土壤常用的一种碱Ca(OH)2；胃酸的主要成分HC1；铁锈的主要成分Fe2O3；4.金属氧

11、化物相连线的物质可能是还原剂或酸；非金属氧化物相连线的物质可能是碱溶液一、常用的干燥剂氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸、氯化钙32浓硫酸可干燥的气体有：o2、h2、n2、co、ch4、co2、SO2、HCl.不可干燥的气体有：nh3、h2sNaOH、CaO(两者的混合物叫碱石灰)J可干燥：02、H2、N2、CO、CH4、NH3不可干燥的气体：CO2、SO2、HCl、H2S十二、与水混合后液体温度发生变化的物质与水混合温度升高的有：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸与水混合温度降低的有：硝酸铵十三、除去油污的原理洗涤剂除油污乳化；2.汽油除油污溶解；3.氢氧化钠除油污化学反应十四、化学反应后成分的探究1.药品的变

12、质：没有变质、部分变质、全部变质例如，久置的氢氧化钠溶液成分分析，有以下几种猜想2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH；（没有变质）NaOH、Na2CO3JNa2CO3-厂部分变质设计实验验证药品的成分是哪种猜想，方法如下：第一步：取少量样品放入试管中，再向其中滴加足量的盐酸，如有气泡生成，则猜想一不成立，可能是猜想二或三；第二步：另取少量样品加入试管中，再加适量的蒸馏水制成溶液，再加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，在上层清液中滴加3滴酚酞试液，若酚酞试液变红，则猜想二成立，若酚酞试液不变色，则猜想三成立。化学反应后溶液中溶质的猜想依据：一定有生成物的可溶性物质，可能有反应

13、物中的其中一种可溶性的物质例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O；对该反应后溶液中的溶质进行猜想NaCl（恰好完全反应）NaCl、NaOHNaCl、HCl反应物过剩，只能剩余其中一种设计实验验证猜想：（原理就是检验溶液的酸碱性）验证成立的方法：石蕊试液、碳酸钠溶液、活泼金属、氧化铜、氢氧化铜（或氢氧化铁）pH试纸验证成立的方法有：石蕊溶液、酚酞试液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、铵盐、pH试纸验证成立的方法有：石蕊溶液对于酸性废液的处理：用过量的石灰石粉末、熟石灰、废铁屑对于碱性废液的处理：用适量的稀硫酸或盐酸十五、物质的辨析1.有失去标签的两瓶白色固体，它们可能是氢氧化钠与碳酸钠中的其中一瓶。你

14、能用哪些方法进行鉴别？写出所用试剂或物质的性质。（1）稀盐酸（2）石灰水（3）氯化钡溶液（不宜用氯化钙溶液）（4）溶解时的放热现象（5）潮解现象NaCl溶液与Na2CO3溶液的鉴别：（1）稀盐酸（2）氢氧化钙溶液（3）氯化钙溶液（4）指示剂（5）pH试纸Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液的鉴别：（1）稀盐酸（2）石灰水（3）BaCl2溶液（4）CO2气体能用水鉴别的一组物质所具有的性质：（1）一种溶，一种不溶；（2）都溶，溶于水后溶液温度变化不同；（3）溶于水后溶液颜色不同。m（化合物）Xn（化合价）Ar十六、金属与酸反应的知识等金足酸反应，放出的氢气质量=等酸足金反应，放出的氢气一样多。比较三种金属的活动性顺序，选择试剂种类最少的方法是：一般取中间一种金属的试剂种类与两边不同:金盐金组合：中间金属取其盐溶液，两边取金属单质；盐金盐组合：中间金属取金属单质，两边金属取其盐溶液。十七、物质