【原创】2020届全国III卷高考化学模拟卷(十)

1、坚持就是胜利！2020届全国III卷高考化学模拟卷(十)可能用到的相对原子质量：H-1li-7Be9B-11C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-1371-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物聚合硫酸铁Fe(OH)(SO)是新型絮凝剂，可用来处理水中

2、的悬浮物2x4yn设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1L0.5mol/LCHCOONH溶液的pH=7，则溶液中CHCOO与NH+3434的数目均为0.5NA10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA16g氨基(NH沖含有的电子数为7N2A在密闭容器中将2molSO和1molO混合反应后，体系中的原子数为8N22A9某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为CHO10102苯环上一氯代物有2种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应10.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是侯氏制

3、碱法中可循环利用的气体为NH3先从a管通入NH，再从b管通入CO32为吸收剩余的NH,c中应装入碱石灰3反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是该电池的负极反应式为:CHCHOH+3HO-12e-=2COf+12H+3222该电池的正极反应式为:O+4e-+4H+2HO22电流由O所在的铂电极经外电路流向另一电极2D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、一

4、3-2下列叙述正确的是()Y的最高价氧化物对应的水化物显两性放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2X、Y元素的金属性：X-764.5kJmol-i。则反应I:CO(g)+2H(g)=COH(g)H=在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H的混合气体，发生2反应I,反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(与厲但2)/n(CO)的关系如下图所示。1I1:011523点就吐n(CO)当起始厲但)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将(填“增2大”、“减小”或“不变”)。当起始厲但)/n(CO)=2时，反应经过10min达到平衡，CO转化率为0.5，则20l

5、0min内平均反应速率v(H)=_。2当起始厲但)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CHOH的体积分数可能是图像中的23_。(填“D”、“E”或“E”点)。(3)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH，发生反应I。CO的2平衡转化率(a)与温度、压强(P)的关系如下图所示。0.S2X.0.5压强P=_(填“”)P；A、B、C三点的平衡常数IK、IK、12ABK的大小关系为_(用“”表示)。C若达到平衡状态C时，容器体积为10L,则在平衡状态A时容器体积为_L28.以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应I:C0（g）+2NH（g）-NHgCOONHf）AH

6、=-117.2kJmol-i反应U:NHCOONH(l)WNHCONH(l)+HO(l)AH=+15.0kJmol-i242222TOC o 1-5 h z反应I平衡常数K的表达式为。由CO(g)和NH(g)合成尿素NHCONH(l)的热化学方程式是。2322在恒容容器中按物质的量之比1：2通入CO和NH，下列不能说明合成尿素反23应达平衡状态的是。容器中气体平均相对分子质量不再变化容器中气体密度不再变化NH的体积分数不再变化3容器内压强不再变化的物质的量之比可增加尿素的通过实验发现，其他条件不变时，改变NH、3n(NH)过量产率，如图为n(C03)与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知:2一n(

7、NH)一对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按n(CO3)等于3.0通入CO2和NH3，则2精确到合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO的物质的量分数为20.1%）。（5）探究发现，温度、压强、班HO）条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据2图像回答下列问题：200105Wmiu度（X）其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO物质的量一定，按三种投料比2分别为3.0、3.5、4.0投料时，得到如图1的横轴对CO的平衡转化率的影响曲线。曲2线A对应的投料比是。图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25MPa时CO平衡2转化率曲线，其中表示20MPa的是（填字母）

8、。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，TOC o 1-5 h z说明选择该反应条件的主要原因是。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.（1）回答下列问题：处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的；a.最外层电子数b.未成对电子数c.第一电离能d.原子半径有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由。H和N可以形成多种化合物。已知联氨型巴)的物理性质与水接近，其原因；计算表明：N4H62+的一种结

9、构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大n键可表示为。-比胪广H点N川山山_!晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。Y-X是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，px也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为；在)型晶胞中，边长为apm,距离Pb最短的Na有个，长度为pm(用a表示)；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为和八面体空隙的百分比为。已知(a)型晶胞的边长为770pm，则该型晶体的密度为gcm-3。(只列出计算式)a-X是一种六方晶系的晶体，

10、而在a-X中，镁和铅按1:1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层a-X的结构。36.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:CHOCHCOOHHOQ回COOCH.NbCN回答下列问题:B的名称为；D中含有的无氧官能团结构简式为。反应的反应类型为；反应生成G和X两种有机物，其中X的结构简为反应的化学反应方程式为(CHBrS用结构简式表示)。674)满足下列条件的C的同分异构体共有_种，写出其中一种有机物的结构简式苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。(5)请设计由苯甲醇制备的合成路线(无机试剂任选)答案及解析7.【答案】D【解析】过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很

11、大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；聚合硫酸铁Fe(OH)(SO)中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化2x4yn铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D正确；答案选D。8.【答案】D【解析】由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液

12、中这两种离子的数目一定小于0.5N，A项错误；A该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：n(C2H5H)=M=46g/mOi=0.1mo1；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可m5.4g知：n(H2O)=m=茂刁話=.汕。1；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA,C项错误；密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8N，D项正确；答案A选D。9.【答案】D【解析】A.R的分子式为CHO,A项错误；B.苯环上4个氢原子位置不对1082称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；C.CH中四个原子不

13、可能共平面，则R3分子中所有原子不可能共平面，C项错误；D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；答案选D。【答案】B【解析】A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO,A项错误；B.先通入2NH,NH在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入33CO,B项正确；C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH,C项错误；23D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO，将其加热得到纯碱（NaCO）,D323项错误；答案选B。【答案】A【解析】A.由图示可知，呼气时进去的是CHCHOH出来的是CHCOOH,负极323的电极反应式为CH

14、CHOH4e+HO二二二CHCOOH+4H+,A错误；B.氧气由正3223极通入，酸性条件下生成HO,B正确；C.电流由正极流向负极，C正确；D.酒精含2量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案选A。【答案】A【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为UA族元素，Y的化合价为+3价，处于山A族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为A1元素，

15、结合元素周期律与元素化合物性质解答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO,故B错误；C.同一周期中，从左到右元素的金2属性依次减弱，则金属性：MgAl，即XY,故C错误；D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于02-的离子半径，故D错误；答案选A。13.【答案】C【解析】A.当2c(CrO2)=c(CrO2)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否274相等，则不能判断是否为

16、平衡状态，A错误；B.当pH=1时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(AgCrO)K=KKACB2【解析】(1)co、H2、CH3OH(g)的燃烧热化学方程式分别为：CO(gkJ/mol,222H(g)+O(g)=HO(1)AH=-285.8kJ/mol,2222CHOH(g764.5kJ/mol，根据盖斯定律32222可知，将+2X-可得：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)AH=-90.1kJ/mol；23在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H的混合气体，发生2反应I

17、C0(g)+2H(g)=CHOH(g)AH=-90.1kJ/mol；23当起始nH)/n(CO)=1时，则nH)=n(CO)=1.5mol,CO的体积分数为50%，根22据三等式CO(g)+2巴(g)CH3OH(g)TOC o 1-5 h z起始(mol)1.51.530转化(mol)x2xx平衡(mol)1.5-x1.5-2xx1.5-x平衡时，CO的体积分数为土=50%，不管CO转化了多少，CO的体积分数一3-2x直为50%，则反应前后体积分数不变；当起始n(H)/n(CO)=2时，混合气体为3mol,贝则n(CO)=1mol,n(H)=2mol,反22应经过10min达到平衡，CO转化率

18、为0.5，即转化了0.5mol，则H转化1mol，贝21mol0l0min内平均反应速率v(H)二2L=0.05mol-L-1-min-110min当反应物的投料比等于其化学计量数之比时，平衡时，生成物的体积分数最大，即当起始n(H2)/n(CO)=2时，COH的体积分数(最大，因此当起始厲但)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CHOH的体积分数可能是图像中的F点；23当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO转化率上升，由此可知PP；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，平衡12常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，A和C的温度相同，小于B的温度，因此K=K

19、K;ACB平衡状态A和C的温度相同，平衡常数相同。达到平衡状态C时，CO的转化率为50%，则平衡时n(CO)=5mol,n(H)=10mol,n(CHOH)=5mol,平衡常数23c(CHOH)0.5K=-()=1，达到平衡状态A时，CO的转化率为80%,则平衡c(CO)c2(H丿0.5x122时n(CO)=2mol,n(H)=4mol,n(CHOH)=8mol,设该容器体积为VL,则23c(CHOH)K=3c2X8_=12，/、一V(CO丿.c2(H丿2j4)V1V丿解得V=228.【答案】K二CO(g)+2NH(g)NHCONH(l)+HO(l)AH=-C(CO)C2(NH)2324)22

20、3102.2kJmol-iACCO?18.2%4.0a与300C相比，200。时CO的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200C、20MPa2条件下，对设备要求低，有利于降低成本解析】(1)反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不应写在平衡常数的表达式中，NHCOONH是纯液体，则反应I的平衡常数表达式为K=-;答案24C(CO)C2(NH)23为：K=-C(CO)C2(NH)23根据盖斯定律，反应I+反应U得：CO(g)+2NH(g)/NHCONH(l)+HO(l)3222AH=AH+AH=-117.2kJmol-i+什15.0kJmol-i)=-102.2kJmol-i

21、。答案为：CO(g)+2N(g)/NCON(l)+O(l)AH=-102.2kJmol-1;由于该混合气体反应前后均是CO和NH，且体积分数之比恒为1:2,故容器23中气体平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡；A项错误；容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，2反应达到平衡；B项正确；整个反应过程NH的体积分数恒定为2，故不能说明达到3平衡；C项错误；压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容器内压强不变时，说明反应达到平衡。D项正确；答案为A、Co根据曲线可知，CO过量，尿素产率由42%增加至45%，而NH过量，尿素产率23

22、由42%增加至接近90%，故CO过量对尿素产率的影响比较小。根据图像知，2n(NH)4=3时，尿素产率为60%，可转化为CO转化率为60%，再利用三段式求解。n(CO)22设反应中CO投入了amol，NH投入了3amol，则有：23CO(g)+2NH(沪NHCONHQ)+HOQ)23222起始物质的量(mol)a3a转化物质的量(mol)0.6a1.2a平衡物质的量(mol)0.4a1.8a则混合气体中CO的物质的量分数为一X100%=18.2%；20.4a+1.8a(5)当(HO)定时，Is比值越大，即NH越多，CO转化率越大，故An(CO)n(CO)3222曲线代表比值为4.0；由于合成尿

23、素反应C(g)+2NH(g)NHCONH(l)+HO(l)H=102.2kJmol-i是一个放热反应，因此温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，从曲线a,b2中选择。当温度一定，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故20MPa2条件下的曲线为a。M点条件为200C,20MPa；N点条件为300C,25MPa。与300C相比，200C时CO的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越2快，但200C、20MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本。n6435.【答案】be基态氦原子具有唯一全充满的is电子层，半径较小，具有较高的第一电离能,所以难以形成化合物联氨分子间能形

24、成较多氢键NaMgPb4基a50%i00%4x27724Nx(7.70 x10-8)3A【解析】基态的Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Fe原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，a.二者最外层电子数相等，故a不符合题意；b.Ca原子没有未成对电子，Fe原子有4个未成对的电子，故b符合题意；c.Ca与Fe同周期，同周期元素第一电离能从左至右呈增大的趋势，Ca原子核外电子排布处于全充满稳定状态，第一电离能比相邻元素大，但铁原子与钙不相邻，则第一电离能CaVFe，故c符合题意；d.Ca与Fe同周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小

25、，则原子半径：CaFe，故d不符合题意；答案选bc；基态氦原子核外电子排布式为1s2，基态氦原子具有唯一全充满的1s电子层，半径较小，具有较高的第一电离能，所以难以形成化合物；联氨(NH)的分子中的氮原子可与氢原子形成氢键，并且分子间氢键数目较24多，水分子间氧原子与氢原子也能形成氢键，则联氨(NH)的物理性质与水接近；24根据NH2+的结构示意图，四个氮原子形成六电子的大n键，可表示为n；464结合原子在晶胞中的位置关系，利用均摊法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的11顶点和面心，数目为8X1+6X1=4,Na位于晶胞的体内，数目为8,Mg原子位于82晶胞的棱上和体心，数目为12X1+1=4,X的化学式为NaMgPb;在(b)型晶胞中，体42对角线4处的Na距离Pb最短，共有4个，棱长为apm，面对角线长为事2apm，则体对角线的长度为帯3apm,距离Pb最短的Na的长度为体对角线长度的1，则长度为3apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成的四面体有8个，其中只有44