题型突破03金属转换题专题突破-2019年中考化学热点题型突破

1、金属转换题专题突破解题必备一、金属活动性顺序表.金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fc Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属括动性 1斤强到弱.金属活动性顺序的意义(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属活动性越强。(2)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。.金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生。反应的条件判断金属与酸能否反应在金属活动性顺序中，该金属必须排在氢前面酸一般指盐酸或

2、稀硫酸判断金属与盐溶液能否反应在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面盐必需可溶于水金属/、包含 K、Ca、Na(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CUSO4、AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO 3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将 AgNO3中的Ag完全置换出来，再置换 CuSO4中的Cu,完全反应后溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。(3)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀硫酸反

3、应产生氢气的速率：Mg ZnFe,则可判断出金属活动性：MgZn Fe。二、金属与盐溶液反应解题方法.将金属的活动性由强到弱排序将加入的金属单质与盐溶液中的金属离子及氢，按照金属活动性顺序排序。如向Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO 3混合液中加锌粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。可知金属活动性：铝锌铁H铜银。.确定反应的先后顺序根据远距离优先原则，则锌能依次置换出银、铜、铁，但不与 Al(NO3)3反应。故一定发生的反应是锌和硝酸银反应，滤渣中一定含有银，滤液中一定含有未参加反应的溶质一一Al(NO 3)3,以及反应的生成物 一一Zn(NO 3)2。.确定反应的

4、程度(1)根据反应物量的信息 一一若加入的锌粉过量，则 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 3完全反应。(2)根据溶液的颜色信息若溶液为浅绿色说明 Fe(NO3)2, Cu(NO3)2、AgNO 3反应完。若溶液为蓝色说明含有 Cu(NO3)2,则锌粉量不足，Cu(NO3)2可能部分反应也可能未反应，甚至AgNO 3有剩余。若溶液为无色，说明锌粉过量，Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 3完全反应。(3)根据滤渣的信息进行判断若滤渣中含有红色固体，说明有铜生成，则AgNO 3反应完，Cu(NO3)2肯定参加反应，硝酸亚铁可能参加反应。若滤渣不能与酸反应，则滤渣中一定含有银，

5、可能含有铜，一定不含铁和锌。若滤渣能与酸反应，则滤渣中一定含有银、铜、铁，可能含有锌。(4)根据滤渣或溶液质量变化的信息进行判断锌与AgNO 3反应，溶液质量减少，固体质量增加；锌与Fe(NO3”、Cu(NO3)2反应，溶液质量增加，固体质量减少；若溶液的质量不变或增大或固体的质量不变或减小一一则AgNO3反应完，Cu(NO3)2肯定参加反应，硝酸亚铁可能参加反应。(5)根据反应后溶质的种类进行判断若只含有两种溶质，则一定为反应生成的 Zn(NO3)2和不参加反应的Al(NO3)3,说明Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2AgNO 3完全反应。若只含有三种溶质，则一定为反应生成的Zn(NO3)

6、2和不参加反应的 Al(NO3)3,说明Cu(NO3)2 AgNO 3 完全反应，还有 Fe(NO3)2剩余。同理一次类推。若原溶液中不含 Al(NO 3)3,反应后只剩下一种溶质，则同。三、初中化学4个优先反应原则.初中化学优先反应原则之一当金属与盐溶液反应时较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。若某一溶液中时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属动性弱的金属的离子；若某一溶液中只含有一种金属离子，加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。.初中化学优先反应原则之二酸与碱的反应优先于酸与盐的反应。 如将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH和NaCO3的混合溶液中，先无明显现象, 因为

7、HCl+NaOHNaCl+H 2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因 NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl+Na 2CO3= 2NaCl+H 2O+CO2 KB),此反应有气泡产生。.初中化学优先反应原则之三金属与酸反应时，较活的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与盐酸反应。.初中化学优先反应原则之四金属氧化物优先于金属与酸反应，如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。典例分析典例1将金属镁和另一种金属 X的混合物共a g,加入Cu(NO3)2、Fe(

8、NO3)2的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是A.若滤渣中含有 Fe,则滤渣中也一定含有铜B.若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C.若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D.若滤渣的质量为 a g,则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu【答案】C【解析】A、镂、铁、铜的金属活劭性J顺序是MgFOCu,金属镁先置换出铜，再置换出铁，若滤渣中含 有Fe，则漉渣中也一定含有铜，正碉$ B、若金属镁的量不足，没有将FnKS）二中的铁置换完，则滤液中 溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，漉查有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后,故滤渣中可能 有三种金属，正确

9、；C、若涯渣中只有一种金属,则此金属为铜,镁先与硝酸铜反应,镁反应完之后，7再 与硝酸铜反应,且完全反应，若硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质,若硝酸铜中的铜未置换完, 则滤液中含有四种溶质,错误$ D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加，由于加入 混合物的质量为 a g,且滤渣的质量为 a g,那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选Co典例2往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是出体质g析固的量锌材的质量gc点对应溶液中含有的金属离子

10、为Zn2+和Cu2+bc段（不含两端点）析出的金属是Feab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,则mim2【答案】C【解析】每65份质量的锌会置换出 216份质量的银，会置换出 64份质量的铜，会置换出 56份质量的铁, 依据图像中的斜率可知， ab段是锌与硝酸银的反应， bc段是锌与硝酸铜的反应， cd段是锌与硝酸亚铁的反 应。A、c点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和Fe2+,错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是 Cu,错误；C、ab段（不

11、含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的 金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+,正确；D、每65份质量的锌会置换出 64份质量白铜或56份质量的铁, 所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,则mv m2,错误。故选Co训练（2018临沂）向Cu（NO3）2、AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是B. Cu、 AgD. AgA . Fe、CuC. Cu（2018海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生，

12、则下列判断正确的是A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含FeC,滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含 FeSO4（2017佛州）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液No下列叙述错误的是A,锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB.锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C.锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD,锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCb（2018呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实 验室常用稀盐酸清除铁锈，反应生成

13、氯化铁和水，化学方程式为 （2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（要求只答一条）。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I :硫酸铝溶液和铁粉混合实验II :硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是（填写序号）A1 3+A13+、Fe2+A13+、Fe3+Fe2+、Cu2+A13+、Fe2+、Cu2+.盐城的城市建设可谓是

14、日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 (填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于 材料。Q必三人A.铢锅B,铜导线 C .铝箔D.铁锤共同作用的结果。为防止钢铁制(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常须做的防护是(要求一种方法即可)(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案:-铜片一硝酸汞滞港实脸实蛉根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是验二的现象应得出的结论是 (4)苗苗同学向含有 FeSO4和CUSO4两种溶质的溶液中，加入

15、一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作 出了下列判断，你认为正确的是 (填序号)。A .滤纸上一定有 Fe,可能有 Mg、CuB.滤纸上一定有 Cu,可能有Fe, 一定没有MgC.滤液中一定有FeSO4,可能有MgSO4、CuSO4D,滤液中一定有 MgSO4、FeSO4, 一定没有CuSO,参回答案.【答案】D【解析】向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明铁箱完全反应，根据金属活动性顺序FeCu Ag,根据远距离优先，铁首先和AgNOm反应，若A30三反应完铁还有剩余，则铁才能与Cu(、O支反应j 由于铁粉不

16、足，无法确定Cu(NO6是否参加反应,故只能确定滤渣中一定不含有铁，一定有银生成，不 确定是否存在铜口故选D。.【答案】C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜 离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应， 且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物。A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜， 错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不 溶物中一定含有铜，

17、当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜会被足量的铁粉完全反应，所得 滤液中一定不含有硫酸铜，正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，错误。故选Co.【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金 属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉， 锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应。A、锌有剩余时，说明锌将 FeC以和CuCl2中的铁、铜完全置换出来，M中一定有

18、Fe、Cu和Zn,正确；B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以 N 中一定没有FeCh和CuCl2,正确；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe,正确；D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2,可能Fed CuCl?,错误。故选 Do.【答案】(1)铁与氧气、水同时接触Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O(2)硬度大(或机械强度好、或韧性好等)(3)实验n中硫酸铜溶液有剩余，而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁【解析】（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化

19、铁和 水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。（2）合金钢的主要成分是铁、镒、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小，所以铁轨用合金钢。（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验I中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验n中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验I和n的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验n中硫酸 铜溶液有剩余，而实验I中的铁粉又能与实验n中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段 时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定 含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有以下几种可能：铝离子、亚铁离 子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故选。