(浓度和温度对化学平衡的影响)

1、（浓度和温度对化学平衡的影响）覆举皿y怜豐。器密k忧累狒購z憂amsiwsss.FseussseiH整豊KssssitfisE.esss9KW.ssssessmSeusss71KMiHBessFSSMMKSs和薙；|丽、r$=E話事ffibFssmaiH畫酬ttsKeKKs,KSSiSKSSelm【】孵鏗HwwIntt職Elsssss.3s(Els)EsfSSSSK怜.sesssssstQfrs理WASkkW,#!,s譬s愷龍任奏狒任嘤g鬧鹏s奏狒任奏.3|8seswsnsesssdss-ssXI)SB.isfbisa!ssssfreie（二）、分析学生在化学平衡的第一课时的教学中学生已经掌握

2、了可逆过程（反应）及其特征，了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有正确认识化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和外界条件对平衡影响内容的知识量本节学习其中浓度对化学平衡的影响。（三）、教学目标1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。2、过程与方法：先利用已掌握浓度对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进

3、行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想，再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立，从而得到浓度的改变对化学平衡影响的规律，然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原，最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义，使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。3、情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。）、教学重点及难点教学重点：浓度对化学平衡的影响教学难点：浓度改变引起平衡移动的原因（五）、确定教学思路提出问题科学猜想实验验证得出规律图象分析实际应用T反思提高。（六）、教学

4、准备1、图象分析投影课件实验准备（学生分18组）药品：01mol/LK2Cr2O7溶液.浓硫酸.6mol/LNaOH溶液.0.0005mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、饱和FeCI3溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH溶液。仪器：试管50ml烧杯二、教学过程：教师活动学生活动活动效果相关知识回顾：通过前答：化学平衡状态的特征是：也等.动、通过相关知面的学习任何可逆的定、变。逆指研究可逆反应；等指正、逆识的回顾，过程都有一定的限度，反应速率相等;动指动态平衡反应并没为本节课新在一定条件下当可逆有停止;定指平衡混合物中各物质的浓度知识的学习过程达到限度

5、时，说明保持不变;变指条件变平衡状态就会发生做一定衔接达到了平衡状态。前面我们已经学过了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，化学平衡状态有哪些特征呢？变化。和铺垫。1舸H關韦却硏趣砂輕1衲取靈匡：最琳4樽潼綁嗣0$回waWlKS9t临籲超3R4KieS9t击綱阳艇创SYWI9RKIKS9R綱盼綱删轴$彌iM5iI3#Stqr,OH/A=yA囿轴爭OikI舅水逾qr一宜可4*矽出0工从AB爭秦WhnSR7H9ftnr如细他胡阳r申SSIk:咚S9ft綱買側:斓HHleswzk*wfwaW9I单at回丽号钿鹽碳廿丑八鄆帕期崔颤圄綱團金咽删誉炯卿欣A=Iasw彌M禎昭E9：&羁砒号孵弄綱鬧響誉ws知

6、團誇即乂欄删響时：YISKttl影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓度、温度、压强、催化剂。件就可能引起化学平衡移动，把新知识和旧知识联系起来。使学生明确能够引起化学反应速率变化的外界条件就可能引起化学平衡移动，把新知识和旧知识联系起来。讨论分析发现实验1是想通过改变生成物浓度来改变平衡，因为生成物的浓度会对逆反应速率产生影响，所以做出如下猜想：当增大生成物的浓度时因为逆反应速率会增大所以平衡会被破坏，并向逆反应方向移动反之亦然实验2是想通过改变反应物浓度来改变平衡，因为反应物的浓度会对正反应速率产生影响，所以做出如下猜想：当增大反应物的浓度时因为正反应速率会增大，所以平衡会被破坏，并向正

7、反应方向移动反之亦然。根据学生试验探究结果和学生笔记学生一起得出结论并板书：1、浓度对化学平衡的影通过学生自己的分析猜想可以培养学生分析问题、解决问题的能力。同时也为后面画出外界条件改变时，正逆反应速率随时间变化图像打下基规律：在其他条件不变时,增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。问能否用图像表示岀上面学生思考后自己画出四幅图像:学生在自己绘图律中四种变化情况中正、的变化情况？V!逆t减小生成物浓度V正平衡移动逆!V=V正逆逆=V正增大反应物浓度V正V逆平衡正向移动的过程中能够发现正、逆反应速率的变化与化学平衡移动之间的

8、关系，便于教师正V逆V正平衡逆向移动二V-逆后面的总结V=V正逆-1/V逆/iV正减小反应物浓度Vvv逆正平衡逆向移动将学生所画的图进行投影并总结由以上四图可以得学生适当笔记，体会四条结论的含义。学生体会到如果再问题分析解决出结论：1）改变反应物浓后进行适当总结度瞬间只能改变正反应速会有更大的收率；改变生成物浓度瞬间，获。意识到了在只能改变逆反应速率。学习过程中进行2）改变浓度瞬间,若阶段性总结的重v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动，若v（逆）v（正），平衡向逆反应方向移动。3）新旧平衡速率比较：增大浓度斷平衡速率大于旧平衡速率；减小浓度新平衡速率小于旧平衡速率。要性.投影：练习：可逆反应

9、学生回答：对前面所学内容H2O(g)+C(s)平衡正向移动，CO浓度增大进行适当巩固，CO(g)+H2(g)在一定平衡不移动，CO浓度不变并对在练习中发条件下达到平衡状态，改变平衡逆向移动，CO浓度减小现的问题给予及下列条件，S否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？增大水蒸气浓度加入更多的碳增加h2浓度时纠正。BFsiE1IsISfi8JWJW!IIMSUhaB4K|H|*MigIH11I&畧告1話siiss禎flnFN-welwtsw.seffisslKIKBesBE.fisssnfiSis3ssSSK3SKSSeiwskSSWS8-sl1RW6m%wanmw.VHfis畫Samw-Hnssmwr,s屋wsiH营ESBRKSSSKSKSII.