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文档简介

1、1.一定温度下，分别往容积为 5L 的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入 0.5mol 无色的N2O4 气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s 时，测得乙容器中 N2O4 的浓度为 0.09mol/L 。经过60 s 乙容器中的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）。 甲 乙 容器中气体出现红棕色的原因 。前2 s 内，乙容器中以 N2O4 的浓度变化表示的反应速率为 。N2O4 2NO20.005mol/(Ls)1达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60 s （填“”、“”或“”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N2O4 的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。两

2、容器都达到平衡后，若要使甲、乙中 N2O4 浓度相等，不能采取的措施是（ ） A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积B.保持容器体积不变，使甲容器升温C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量 N2O4B22.如图，在一个恒压密闭容器中加入 2 mol A和2 mol B，此时容器的容积为 VL 。使其发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？） xC（g），正反应放热，平衡时A、B、C的物质的量之比为 1：3：4，C的物质的量为y mol ，容器内的压强为P1。图 根据题中数据计算，x= ，y= 。如图，保持温度不变，在体积也为VL 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示，平衡时容器中C的物质的量为z mol，容器内的压强为P2 。21.63气体的平均相对分子质量0 t0 时间若A、B均为气态，则P1与P2的相对大小为P1 P2（填“”、“”或“”）请将

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