汕头二中陈燕玲《化学工艺流程》专题复习

1、化学工艺流程专题备考1（2013年广东32）铜银合金回收银并制备铜化工产品预处理主反应 2（2012年广东32）难溶性杂卤石制备硫酸钾预处理分离提纯3预处理分离提纯主反应(2011年广东,32)粗铝提纯及尾气的综合利用 （2010年广东，32 )制备Li2CO3的工艺流程4原料预处理除杂、净化产品分离提纯原料循环利用尾气综合利用无机矿物、废水、废渣 核心化学反应 目标 产品5（2014汕头一模 32）（16分）回收的废旧锌锰电池经过处理后得到锰粉（含MnO2 、 Mn(OH)2 、 Fe 、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示：原料预处理除杂、净化主反应产品分离提纯6某炼铁废渣中

2、含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：预处理1、粉碎的目的： 。2、焙烧的目的： 。3、酸浸的目的： 。4、调节pH=3-4的原因： 。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。增大反应物的接触面积，加快反应速率使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+使CuO、Fe的化合物溶解使Fe3+沉淀完全71.原料预处理阶段的常见考点： 浸 取煅烧(灼烧、焙烧)研磨(粉碎)控制温度酸浸：溶解，除去氧化物（膜），调节PH促 进沉淀、抑制水解碱浸：去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节

3、PH促进沉淀、抑制水解水浸：与水反应或溶解有机物浸：与醇等反应或溶解控制温度a加热，加快反应速率或加速某固体的溶解；b防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸点挥发；c使催化剂的活性达到最高；d防止副反应的发生；e降温或减压，减少能源成本，降低对设备的 要求，达到绿色化学的目的。8“趁热过滤”的原因是 ； 实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下： Cu2(OH)2CO3固 体7080的热水Cu(HCOO)24H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌CO2防止降温甲酸铜结晶而损失 用无水乙醇洗涤晶体的目的

4、 。 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 分离提纯预处理主反应9某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。Na2SO4 分离提纯10要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤。 要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩，冷却结晶。重结晶2.分离提纯阶段的常见考点：控制PH值结晶控制温度水洗（有机物洗）113.核心反应考点： 反应原理:化学平衡、水解原理、 电化学计算 提取

5、信息点 基本理论:离子反应、氧化还原反应12以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：反应反应反应反应空气中煅烧FeSO4溶液NH4HCO3溶液CO2(g)FeCO3(s)稀H2SO4KCl过滤NH4Cl溶液K2SO4(s)(NH4)2S2O8溶液H2(g)Fe2O3(s)CO2(g)（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。（1）反应的离子方程式：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2 2SO42- 2e- = S2O82-134.其他： 环保：绿

6、色化学 成本：原料价格、能耗控制、 循环利用 14工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（3）循环使用的物质是 。 H2SO4 （1）反应的化学方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O15 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末；酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧

7、化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。请你根据流程图设计问题 ？ 讨论16（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末；酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、

8、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。17（2）步骤中，用稀酸酸化的作用 ；能否选用稀盐酸_，（填：“可以”、“不可以”）其原因是_；促进氯气从反应混合物中逸出 不可以盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 KIO3HIO3 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末；酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3

9、 在常温下稳定，加热至560开始分解。18（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； Cl2能将KIO3氧化成KIO4 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末；酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。19（4）步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020

10、406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8蒸发浓缩，冷却结晶 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末；酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2；在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。还需条件？20宏观把握，理清思路；善用信息，按需答题！21考场演练硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱

11、锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_增大反应物接触面积 ZnCO3、 Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO22 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下： (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2_= Fe(OH)3 Cl_22ClO H2O 123(3)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大

12、理石粉b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液(4)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。bd蒸发浓缩冷却结晶24 (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。(5)根据上表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区为 。8.0pH10.4 100% 25 （2012武汉）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(TiO2 ),TiO2常通过两种方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O 练习巩固26（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 （2）滤液中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： （3）从 Ti