同主族元素性质

1、关于同主族元素的性质第一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月方法导引判断元素原子失电子能力强弱的方法：1、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越_，原子的失电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越_，元素失电子能力越_。容易强强强第二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月方法导引判断元素原子得电子能力强弱的方法：1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越_，生成的气态氢化物越_，元素原子得电子能力越_。2、比较元素最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来，酸性越_，元素原子得电子能力越

2、_。容易稳定强强强第三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl单质和水(或酸）冷水剧烈热水较快,盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强第四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月总结同周期的元素原子： 原子的失电子能力逐渐减弱 单质的还原性减弱随着金属性的减弱 金属最高价氧化物对应的

3、水 化物的碱性逐渐减弱 金属阳离子的氧化性增强 原子的得电子能力逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强 与氢气化合越来越容易 氢化物越来越稳定 非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐增强 非金属阴离子的还原性减弱 （气态氢化物的还原性）第五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月同主族元素性质的相似性和递变性第六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月第七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金属性增强非金属性减弱第八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 一、 预测第A族非金属元素的性质

4、（卤族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？推测同主族元素的性质？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性第九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似性：原子的最外层均为_个电子，元素的最高化合价为_（F除外），最低化合价为_；原子得电子能力_，都是活泼的_元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作_剂。2、递变性：（1）核电荷数依次增多，电子层数_; 原子半径_，元素原子失电子能力

5、_，得电子能力_。A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和递变性：7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-1第十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月总 结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。第十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm

6、3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色气体F2沸点熔点密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高第十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月卤族元素与H2的反应单质反应条件 化学方程式生成氢化物稳定性 F2Cl2 Br2 I2H2 + Cl2 = 2HCl光照光照或点燃稳定H2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr2000C冷暗处爆炸5000C高温高温持续加热很稳定较不稳定很不稳定H2 + I2 2HI 第十三张，P

7、PT共三十一页，创作于2022年6月元素各层电子数目与氢化合条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的 水化物酸性得电子能力F2,7冷暗处爆炸HF无无Cl2,8,7点燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温,缓慢,可逆HII2O7HIO4强强强弱弱弱第十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 总结1、 同主族的非金属元素 原子的得电子能力逐渐减小 单质的氧化性逐渐减小随着非金属性的减小 与氢气化合越来越难 氢化物越来越不稳定 非金属最高价氧化物对应的水化 物的酸性逐渐减弱 非金属阴离子的还原性增强 （气态氢化

8、物的还原性）第十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月小结 对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？第十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月二、 预测第A族非金属元素的性质（碱金属元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外层电子数相同，原子半径递增具有相似性和递变性第十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2、同主族：从上往下，电子层增多，半径增大Li NaKRb Cs得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强;第

9、十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月碱金属的物理性质元素名称密度gcm-3 熔点 沸点 锂银白色 柔软 0.534180.5 1347 钠银白色 柔软 0.9797.81 882.9 钾银白色 柔软 0.8663.65 774 铷银白色 柔软 1.53238.89 688 铯略带金色光泽 柔软 1.87928.40 678.4颜色和状态增大（钾除外）依次降低变化规律第十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月同主族元素(自上至下)性质变化规律:原子半径 _；元素得失电子的能力：_；金属性_，非金属性_；最高价氧化物对应水化物的碱性_，或酸性_； 非金属气态氢化物的稳定性_；化合价

10、变化最高正价=_=_=_。【小结】元素原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主族序数最外层的电子8-最低负价 逐渐增强第二十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月碱金属的物理性质元素名称密度gcm-3 熔点 沸点 锂银白色 柔软 0.534180.5 1347 钠银白色 柔软 0.9797.81 882.9 钾银白色 柔软 0.8663.65 774 铷银白色 柔软 1.53238.89 688 铯略带金色光泽 柔软 1.87928.40 678.4颜色和状态增大（钾除外）依次降低变化规律第二十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月

11、【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【实验3】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。第三节元素周期表的应用的视频钾钠与水反应比较.flv实验内容实验现象化学方程式钠与水钾与水实验结论“浮、熔、游、响”，有气泡“浮、熔、游、响”，发出紫色的火焰，轻微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比Na性质活泼第二十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月3、碱金属单质与氧气、水的反应碱金属元素LiNa KRbCs单质与氧气反应单质与水反应最高价氧化物的水化物的碱性金属性比较

12、加热反应加热燃烧加热燃烧常温燃烧常温燃烧能反应剧烈反应轻微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs 第二十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月第二十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月项目同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强依次增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属

13、性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱第二十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月周期表中元素金属性、非金属性的递变 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强第二十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月A A元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一 二 三 四 五 六 七周期主族序数=最外层电子

14、数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径 决定得失电子能力同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强 同主族：上下，性质具有相似性和递变性 原子序数=核电荷数最外层电子数8 = 负价最外层电子数 = 最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系 第二十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质第二十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月周期表及周期律的意义元素周期表是学习研究化学的重要工具 位构性2. 指导工农业生产1）生产农药：在右上角寻找F，Cl，P等元素2）生产催化剂，耐火材料：在过渡元素中寻找3）生产半导体材料：在金属和非金属分界线处寻找3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律