高中化学工艺流程题专项-7-文档

1、工艺流程题1.普通纸张的主要成分是纤维素.在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矶的工艺，以填补其表面 的微孔，防止墨迹扩散.请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损 ，严重威胁纸质文物的保存.经分析检验，发现酸性腐蚀主 要与造纸中涂敷明矶的工艺有关 ,其中的化学原理是;为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加 入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为.(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是；喷洒Zn(C2H5)2.Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方

2、法生成氧化 锌及防止酸性腐蚀的原理 、.现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矶.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO。为 原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：9(CFeTiOg+D C+D Cl TiCl+D FeCd+口 COCTiCI 4+口。2 TiQ+口 C22. NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：NaClOj 食盐水硫酸、反应卜cmT电解茸晶、干萝卜Kacm产品 I-颦-i成品液 NaHMK NiiUH、HiOi回答下列问题：(1) NaCIO2中CI的化合价为 。(2)写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式

3、。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是 。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当 于多少克CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数).锌是一种应用广泛的金属.目前工业上主要采用 湿法”工艺冶炼锌.基本含锌矿的主要成分为 ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:含尘婀气-净化、制酸废

4、电积液丁I硫化锌精矿一一焙砂+画| 一浸出液，降矶+滤液f 电解沉积I锌浸出渣,回收利用 滤渣+回收利用回答下列问题：（i）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 （2）焙烧的过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作.浸出液”净化 过程中加入的主要物质为 ，其作用是 .（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ;（5）改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸”的全湿法流程，既省了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式是（6）我国古代曾采用 火法”工艺冶

5、炼锌.明代宋应星著天工开物中有关于升炼倭铅”的记载：”炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火炒红，冷淀，毁罐取出，,即偻铅也.该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 .（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅 是指金属锌）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO/、导电剂乙焕黑和铝箔等.充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi +xe-=Li xC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）.ftrn f波电.血干电k迪U正极浸卜有机相一反有机相再生间用水相（CoSCh港臧一1读液同体NHhiHC

6、Oj#回答下列问题(1)LiCoO 2中,Co元素的化合价为 .(2)写出北极碱浸”中发生反应的离子方程式：.(3)酸浸”一般在80c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是.(4)写出 沉钻”过程中发生反应的化学方程式：.充放电过程中，发生LiCoO2与Lii-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：.(6)上述工艺中，放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是.在整个回收工艺中，可回收到的金 属化合物有(填化学式).铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：溶解 过滤

7、 一1酸化 4过滤,一灼烧-一电解笆理J已知：铝土矿的主要成分是Al 2O3，此外还含有少量SiO2、Fe?O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 ，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO 2+4”O=Na2Al zSizOg，+2HO+4NaOH回答下列问题：(1)溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为： .(2)滤渣A的主要成分;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 .(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是.(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl (假设每步反应进行完全)，则铝土矿中AI2O3的质量分数为(5)若将铝溶解，下列试剂中最好

8、选用 (填编号)A浓硫酸B稀硫酸C 稀 HNO3D 浓 HNO3(6)电解冶炼铝时用 Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数钛合金的重要原料.由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备.四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：氯气、焦炭钛铁矿成品TiCh回答下列问题：(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe=3Fe2+,2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti 3+(紫色)+Fe2+2H 2O,Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO 2+(无色)+Fe2+2H+,加

9、入铁屑的作用是 (2)在一工艺过程中需要控制条件以形成TiO2 nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围.(3)若把中制得的固体 Ti0 2 nH2O用酸清洗除去其中的 Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉.已知25c时,KspFe(OH)3=2.79 10 39,该温度下反应 Fe(OH)3+3H+ ? Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ? Fe3+3H2O 的平 衡常数K=.一_-1(4)已知:TiO2(s)+2C12(g户TiCl 4(l)+O 2(g) AH=+140kJ mol12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH= 221kJ mol 1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl 4和CO气