高中化学利用加减法巧解化学上的7个问题以及对应知识点的2004~11道高考题及答案

1、利用加减法巧解化学上的 7个问题以及对应知识点的 20042008年11道高考题及答案 化学教学中，有许多化学内容具有隐含的数量关系，挖掘这些内在的数量关系，利用加减法进行教学，对 加强记忆有良好的效果。1、揭示非金属元素最高正价与最低负价的关系加法关系1:较活泼非金属最高正价与最低负价的绝对值之和为8。IVA-VIIA的较活泼非金属最高正价与最低负价的绝对值之和的加法关系有：4+4=8,5+3=8,6+2=8 , 7+1=8。非金属元素O、F例外。说明：在等号左边：前边的数字代表非金属元素的最高正价也是非金属元素所在的主族序数，后边的数字 代表非金属元素的最低负价的绝对值，也是该非金属元素最

2、低价氢化物中的氢原子个数，还是该非金属元 素最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）分子中的氢原子个数（ N、C、O、F例外）；在等号右边8 是非金属达到稳定结构状态时的最外层电子数（H、B例外）。2、判断共价化合物分子中非金属原子是否满足8电子稳定结构 TOC o 1-5 h z 加法关系2:非金属原子的最外层电子数与该元素化合价的绝对值之和为8。例题：（2005年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCI5分析：A选项中的B元素和B选项中的H元素最外层电子数与该元素化合价的绝对值之和小于8,而D选项中的P元素最外层电子数与该元素化合价

3、的绝对值之和大于8,其余元素最外层电子数与该元素化合价的绝对值之和为 8,所以只有C选项符合题意。3、判断有机物分子的等效取代问题加法关系3:丙烷分子中有 8个氢原子可被氯原子取代，其加法关系为：1+7=8, 2+6=8, 3+5=8 。说明：等式左边的数字是几就代表丙烷的几氯取代物，加法的含义为：丙烷的一氯代物和七氯代物的同分异构体数量一样多（2种），丙烷的二氯代物和六氯代物的同分异构体数量与一样多（4种），丙烷的三氯代物和五氯代物的同分异构体数量一样多（5种）。加法关系4:苯环上有6个氢原子可被取代，其加法关系为： 1+5=6, 2+4=6。说明：苯的一氯代物和五氯代物的同分异构体数量一样

4、多（1种），苯的二氯代物与四氯代物的同分异构体数量一1多（3种）。4、判断有机物分子内共用电子对数加法关系5:煌（CxHy）分子中共用电子对数 n=x+y+ （ C-1）加法关系6:卤代煌分子（CaHbXc）分子中共用电子对数n=a+b+ （。-1）例如：氯乙烷（C2H5Cl）分子：Q=0,共用电子对数 n= a+b + （建-1） =2+6+（0-1）=7 。加法关系7：煌的含氧衍生物 （CaHbOc）分子中共用电子对数n= a+b +c+ （C-1）例 1:丙三醇（C3H 8O3）分子：Q=0,共用电子对数 n= a+b +c+ （ C-1） =3+8+3+（0-1）=13 。例 2:乙二

5、醛（C2H2O2）分子：建=2,共用电子对数 n= a+b +c+ （建-1） =2+2+2+（2-1）=7 。例 3:乙二酸（C2H2O4）分子：建=2,共用电子对数 n= a+b +c+ （ G-1） =2+2+4+（2-1）=9 。加法关系8:氨基酸分子（CaHbOcNd ）分子中共用电子对数：n= a+b +c+d+ （C-1）。例如：ot-氨基丙酸（C3H7O2N）分子：C=1,共用电子对数 n= a+b +c+d+ （ C-1） =3+7+2+1+（1-1）=13 。说明：碳原子周围有4个电子对，氢原子周围有1个电子对，氮原子、磷原子周围有3个电子对，氧原子、硫原子周围有2个电子对

6、，C是有机物分子的不饱和度。5、判断煌分子结构简式是否正确。书写煌分子结构简式时，碳原子周围的短线和氢原子数之和为4。加法关系9: 1+3=4, 2+2=4 , 3+1=4,其对应的烧结构简式有：CH3 -CH3 ,CH2=CH2 ,CH三CH。说明：在等式左边，前边的数字代表碳原子周围的短线数，后边的数代表碳原子周围的氢原子数。6、给分子间脱水的产物命名醛是醇分子间脱水形成的产物，酯是竣酸(不包括无机含氧酸)与醇分子间脱水形成的产物，因而醒和酯的命名由生成它的两部分决定。加法关系10: “1+2和“2+仁意义：以醒为例，加法关系：“1+2代表甲基乙基醒，“2+1代表乙基甲基醒，二者实际上是一

7、种物质；以酯为例，加法关系：“1+2彳弋表甲酸乙酯，“2+1彳弋表乙酸甲酯。说明：在醒的加法关系中，数字是几就代表含有几个碳原子的烷基，在酯的加法关系中，有顺序含义在其中，前边的数字代表成酯的竣酸中的碳原子个数，后边的数字代表成酯的醇中的碳原子个数。7、电子数相同的微粒中质子数和电子数关系(1)单核简单离子中质子数和电子数的关系加减法关系 11: 3-I=2 (Li+); 1 + I=2 (H-)。加减法关系 12: 13-III=10 (Al3+) ,12-II=10(Mg 2+), 11-1=10 (Na+)； 9+I=10 (F-), 8+II=10 (O2-), 7+III=10 (N

8、3-)。加减法关系 13: 20-II=18(Ca2+),19-I=18(K+); 17+I=18 (Cl-), 16+II=18 (S2-)。说明：等式左边的阿拉伯数字代表的该元素的质子数，罗马数字代表的是电子数，等式右边的数字代表的是该离子的电子数。意义：电子数相同的阴阳离子，核电荷数越小其离子半径越大，r(H-)r(Li +)； r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na +)r(Mg 2+)r(Al 3+)。(2)非金属氢化物中非金属质子数与氢原子个数的关系加法关系 14: 9+1=10 (HF), 8+2=10 (H2O), 7+3=1

9、0 (NH3), 6+4=10 (CH4)。加法关系 15: 17+1=18 (HCl), 16+2=18 (H2S), 15+3=18 (PH3), 14+4=18 (SiM)。说明：在等式左边：前边的数字代表非金属氢化物中的非氢原子的质子数，加号后边的数字代表的是氢原子个数，在等式右边，数字代表非金属氢化物的质子数。意义：等电子数非金属氢化物的稳定性：非氢原子的质子数越大，其氢化物越稳定，10电子氢化物的稳定性：HFH2ONH3CH4 , 18 电子氢化物的稳定性：HClH 2SPH3SiH4 。(3)同种9电子原子或原子团组合成的18电子分子的关系加法关系16:9X2=18(F2),(8

10、+1) 2=18(H2O2),(7+2)2=18 (N2H4),(6+3)2=18 (C2H6)。说明：9电子的原子或原子团有：-F、-OH、-NH2、-CH3意义：氧化性微粒：F2、H2O2 ;还原性微粒：N2H4、C2H6。(4) 14电子的化合物中质子数的关系加法关系 17: 7+7=14 (N2), 1+6+7=14 (HCN), 1+6+6+1=14 (HOCH), 6+8=14 (CO)。意义：14电子的分子内都含有三键；其中非极性分子：N2、HO CH,极性分子：HCN、CO。20042008年高考题（2004年全国）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A.

11、 CO2B. N2OC. H2OD . CH4（2005年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BF3B、H2OC、SiCl4D、PCI5（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3 ： 4, D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C、D四种元素组成的化合物（2007年江苏下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：-CH2CH2CH24nB.石英的化学式为：

12、CaSiO3C.在CS2、PC中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D. Ar原子的结构示意图为（2005年全国）（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与 。2反应的化学方程式是 丁的元素符号是,它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。（2007年全国II） （15分）用A*、B C2 D、E、F、G和H分别

13、表示含有18个电子八种微粒（离子或 分子）。请回答：A兀素是 、B兀素是、C兀素是 （用兀素符号表不）。 TOC o 1-5 h z D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是,电子式是 。G分子中含有4个原子，其分子式是。H分子中含有8个原子，其分子式是。（2007天津卷）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。 Y的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z和W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U的单质在 W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是

14、一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答 下列问题：.V的单质分子的结构式为 ; XW 的电子式为 ;Z元素在周期表中的位置是 。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ; V、W 的氢化物分子结合 h+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明 。 .YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW ,有关反应的离子方程式为，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式）。（2007福建）（15分）W、

15、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有 相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为 WX 2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成 XY 2的化合物。请回答：亚兀素是; Z 兀素是。WY和WX 2的化学式分别是 和。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 、。写出X和Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式： 。（2007北京卷）（13分）短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应 条件略去）：已知:a.常见双原

16、子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有 18个蒸储水电子。（1） X的电子式是 o（2）实验室可用下图所示装置 （缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘也.用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程 式表示）8电子结构，丁的化学(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是式是O(4) n mol 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状 况下氢气的174倍，其化学式是 。(2007年江苏(8分)通常

17、情况下，微粒 A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有 10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出 C和D; A、B、E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。 请回答：(1)用化学符号表示下列 4种微粒： A: B : C: D : (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 (2008年全国H) (15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中白五种，Q的低价氧化物与 X单质分子 的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且 Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 :(2)R的氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填极性”或非

18、极性；)它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ;X的常见氢化物的空间构型是 ,它的另一氢化物 X2H4是火箭燃料的成分，其电 子式是；Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和; Q与Y形成的化合物的电子式为,属于 分子(填极性”或非极性” J20042008年高考题答案：1. C, 2, C, 3. CD, 4. C答案： CaC2+2H2O-C2H2 T +Ca(OH1)芦秃泊略， N2+O2 2NO ; Si;金刚石(15分) K , Cl , S; HCl; F2 ; H2s ; H S H; H2O2 (答 PH3同样给分) C2H6(14分).N三N明 第4周期，第VIII族. .CH4NH 3+ +NH3 + H3O = NH 4 + H2O.3SO2 + 2NO 屋 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO 4 J + 2NO + 4 ; SO2(15 分)(1)钙、氧；(2)Ca