高中化学20定量试验专题

1、定量实验专题知识梳理、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法(容量法)。1.重量法(1)概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。(2)操作步骤流程：成样蒸憎水试剂A蒸埔水1J% /星落斛储反应x过滤凝涵(力hg1T f滤液 沈淡水争- I恒重操作机事(3)常见问题如何检验沉淀是否完全？沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净?.气体法(1)概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。(2)操作步骤流程：VmL（3）量气装置的设计:卜列装置中，A是常规的量气装置,B、C是改进后的装置A（4）常见问题：装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何

2、检查装置的气密性?【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会 变化。B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间 液面差不发生变化。C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有 一段液柱回流读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面 与储液瓶内液面保持持平，气体体积 =读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上

3、下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）.滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。（2）操作步骤流程：武样蒸福水指示剂(3)常见问题如何判断终点?如何读数二、基础定量实验回顾(一)测定1mol气体的体积.实验原理：V V(H2) V(H2) V(H2) M(Mg) mn(H2) n(Mg) m(Mg).实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A是, B是.实验步骤：(1)气密性检查；(2)用砂皮擦去镁带表面的氧化物，称量镁带；(3)加水，并用注射器在 A瓶加料口抽气，

4、使 B瓶导管内液面和导管外液面持平；(4)用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进 A瓶加料口橡皮塞 慢慢注入硫酸；(5)当镁带完全反应后，温度恢复至室温时，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.20.3mL(最小刻度值0.5mL的一半)，记录于表格；(6)用注射器在 A瓶加料口抽气，使 B瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格；(7)将计算后的氢气体积填入表格；(8)重复上述操作进行第二次实验。.常见问题(1)如何进行装置气密性的检查？(2)镁带表面的氧化膜为什么要擦去？(3)液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？.误差分析(1)没有进行装置的气密性检查；(2)镁

5、条称量前表面氧化镁没有擦除或没有除尽；(3)硫酸的量不足，镁带没有完全反应；(4)镁条中含有不与硫酸反应的杂质；(5)镁条中含有杂质铝；(6)镁条称量后用砂纸擦表面的氧化膜；(7)没有冷却到室温读数；(8)液体量瓶刻度度数未扣去硫酸的体积.绝对误差和相对误差绝对误差=相对误差=(二)硫酸铜中结晶水含量的测定.实验仪器研钵、电子天平、瓷塔蜗、增蜗钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台.实验步骤 TOC o 1-5 h z (1)研磨：在研钵中用研杵将硫酸铜晶体研碎(防止加热时可能发生迸溅)；(2)称量：准确称量一个洁净干燥的瓷堪竭的重量，并记下瓷塔期的质量m0；(3)再称：用此增期准确

6、称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下塔蜗钳和硫酸铜晶体的质量m1；(4)加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色晶体完全变为白色粉末)；(5)称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷塔期和无水硫酸铜的质量m2；(6)再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷塔期再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷塔期和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g为止；恒重操作：重复操作，直至两次称量的结果相差不超过0.001g。恒重操作是减小实验偶然误差的一种方法，为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确，还要求能够准确判断硫酸铜晶体加热时是否失去了全部结晶水，设计恒重操作，确保结晶水

7、完全失去。(7)计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的值。3.误差分析能引起误差的一些操作n值称量前增期未干燥晶体表回后水晶体不纯，含后不挥发杂质晶体未研成粉末(加热不完全)粉末为完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却称量加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.005g(三)一定物质的量浓度溶液的配制.原理：c=n/V.实验操作步骤(1)计算(2)称量或量取(3)溶解(或稀释)，如溶解过程放热需冷却至室温(4)转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入a mL的容量瓶中。注意：a.移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。b.转移液体时，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以

8、下。(5)洗涤用蒸储水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液 均匀混合。(6)定容缓缓地把蒸储水注入容量瓶，直到液面接近刻度23cm处，改用胶头滴管加到刻度线，使 溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。(7)摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。(8)装瓶贴签。注意：容量瓶不能长时间贮存溶液。.容量瓶的使用：(1)容量瓶的体积固定，有不同规格(等)。(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水。(3)容量瓶上标记： 。(当室温在标记温度时， 所取液体的体积最标准。)(4)当液面接近刻度线 23cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则 。(5)容量瓶不能进行试剂润洗、不能进行加热、不能进行溶

9、解、不能作反应容器、不能用于长时间储存溶液。4.用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程5.实验误差的分析(配制 0.1mol/L的NaCl溶液1L)配制步骤错误操作nBVCB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量祛码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面卜降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸储水洗过（四）酸碱滴定.指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（pH值）：甲基橙酚Mt七1僦（2）指示剂的选择：强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酗:。若反应生成强酸弱碱盐溶液呈

10、酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酗：）。石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（3）终点判断（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）j j指示剂操作酚Mt甲基橙强碱滴定强酸强酸滴定强碱.酸碱滴定细节及步骤（1）准备过程滴定管：检验滴定管是否漏水，旋转是否灵活自如。洗涤滴定管后要用标准液（或待测液）润洗 23次，并排除尖嘴处气泡。注入溶液至“0刻度上方23cm处，改用胶头滴管。调整液面至“0刻度或“0刻度以下某一刻度，记下读数。锥形瓶：只用蒸储水洗涤，不能用待测液润洗。（2）滴定操作（以标准盐

11、酸滴定NaOH溶液为例）用滴定管取一定体积的待测 NaOH溶液于锥形瓶中，滴入 2-3滴指示剂。用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化 至橙色或粉红色出现，充分摇动半分钟内不褪色，为滴定终点，记下刻度。（3）计算重复操作23次，取其平均值求出结果（误差大的数据作无效处理）【注意】滴定管的构造以及读数准确度为0.01mL;振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达到滴定终点；读数时，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数。3.误差分析引起误差的原因操作c（待）结果仪器润洗不当滴定前，在用蒸储水洗涤滴定管后，未用标准液润洗滴定前，用待测液润洗锥形瓶取待测液时，滴定管用

12、蒸储水洗涤后，未用待测液润洗。洗涤后锥形瓶未干燥读数不当读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。操作不当取液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸储水。滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸储水洗下滴定管尖嘴口的 半滴标准溶液至锥形瓶中。若用甲基橙作指示剂， 最品-

13、滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。碱滴定酸时，滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （过早倩计滴定终点）。过晚估计滴定终点。（五）小苏打中NaHCO3含量的测定一、实验原理由标定得到的HCl溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗HCl的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2C(HCl)V(HCl) M(NaHCO3)w(NaHCO3)100%1000m(小苏打)里100二、实验过程:.实验试剂与仪器:仪器：电子天平、100mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶、滴定管试剂：0.5000mol/L的标准HCl溶液，蒸储水，甲基橙指示

14、剂，待分析的小苏打样品.实验步骤试样水指示制标掂船酿1 _ 1 1i一Ii1 取出 20mL f称量1 手容一-1.定 J*做第二次哄验IMmL用电子天平精确称量待测试样约5.000g （精确至土 0.001g）,置于100mL烧杯中，加2030mL蒸储水溶解，然后将溶液移至100mL容量瓶中，按容量瓶的标准操作方法，加蒸储水到刻度处，摇匀。取碱式滴定管，用蒸储水洗净后，再用少量配好的待测溶液润洗几次后，装满待测液至“0”刻度以上，检查有无气泡并排除， 后放出多余液体，调整液面至0刻度或其以下的整数位， 往250mL 锥形瓶中放入待测液约 20.00mL,加两滴甲基橙，这时溶液呈黄色。标准HC

15、l溶液滴定待测溶液：a.取酸式滴定管，用蒸储水洗净后，再用少量标准液润洗几次后，装满标准液至“0”刻度以上，检查装置有无气泡并排除，后放出多余液体，调整液面至0刻度线或以下，记录初始读数（精确到0.01）b.将装有待测液的锥形瓶移至滴定管下，缓慢滴下HCl溶液，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液变为浅黄色，再放慢滴定速度，直到溶液颜色刚刚变成橙色或微红，记录此时的读数，并 重复滴定操作2次。.实验数据记录与处理.误差分析：(1)在待测小苏打样品中混有碳酸钠，则造成 V(HCl) ,测定结果 。(2)溶液变色未保持 30s,即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积测定结果。(3)滴定过快成

16、细流，立即读数，造成标准液体积 ,测定结果(4)实验选用了酚酗:当指示剂，造成标准液体积 ,测定结果 。(5)若待测样品受潮，造成测定结果 。.小苏打中NaHCO3含量测定的其他方法：(1)气体法：通过测量反应产生气体的体积，计算待测物质的量准确称量a克样品与足量稀硫酸(或稀盐酸)充分反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液方法测得产生气体的体积VmL (已换算成标准状况)，计算出碳酸氢钠的物质的量，从而算出碳酸氢钠的含量(2)重量法：通过称量反应产生的物质的质量，计算待测物质的量准确称量a克样品充分加热，减重 b克，利用差量算出碳酸氢钠的物质的量，从而算出碳酸 氢钠的含量；准确称量a克样品配制成溶液，加

17、入过量氢氧化钢溶液，过滤测出产生沉淀的质量bg,算出碳酸氢钠的物质的量，从而算出碳酸氢钠的含量准确称量a克样品配制成溶液，加入过量稀硫酸溶液，把产生的气体干燥后，再用碱石灰吸收后，干燥管增重 bg,算出碳酸氢钠的物质的量，从而算出碳酸氢钠的含量【练一练】(1)产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢 钠的质量分数可表示为：。(2)用滴定法测定 Na2CO3 (含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定偏高的是( )A.试样中加入酚酬:作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸储水洗涤后，直接加入待测

18、溶液进行滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL进行滴定例题解析考点1:定量测定的数据处理【例1】填表:实验次数硫酸体积液体量瓶中的液体体积氢气体积1moL氢气体积(1)0.112g10.00mL123.25mLmLL0.109g10.00mL120.75mLmLL两次实验平均值:O24.40L。实验温度下，1mol氢气体积的理论值为 实验相对误差：丝100%=【例2】某同学进行胆矶结晶水测定实验，得到下（1） （4）组数据:编R加热前加热后增竭质量（克）增竭+胆矶质量（克）土甘垠 +无水CuSO4质里（克）(1)5.07.56.6(2)5.427.956.8(3)5.

19、58.07.1(4)5.07.56.8实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A. （1）和（2） B. （2）和（4） C. （1）和（3）D. （3）和（4）【例3】硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2&O32-+l3-S4O62-+3。（1）为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是 。（2）取2.500g含杂质的Na2s2O3 - 52O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第 3次初读数为0.00,终点读数如右图；杂质不参加反应）：口编R123消耗KI3溶液的体积/mL

20、19.9820.02到达滴定终点的现象是 ; Na2s2O3?5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）考点二：定量测定方法在实际问题中的应用【例1】测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A .取a克混合物充分加热，减重 b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克D.取a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体【例2】(2015奉贤一模)测定 Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的

21、方法，取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后，下列说法正确的是()A .逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b克，则x偏小B .把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液， 则x偏小D.产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小【例3】超细氮化铝粉末(AlN )被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al 2O3+3C+N2高温2A1N+3CO 。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。(1)某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完

22、全，氮化铝产品中可能存在、等杂质。为测定氮化铝样品中 A1N的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验:I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下:(2)请写出发生装置中产生氨气的化学方程式： (3)请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为:II.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积(4)量气管中的试剂 X可选用 (填选项的标号)。a.苯b.酒精c.植物油d.CCl4（5）若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将 （填偏大、偏小或不变）。若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将。（填偏大”、褊小”或不变”）。（6）若样品

23、为mg,氨气的体积为 a mL （标况下），则样品中AlN的质量分数为 。【例4】CuSO4 5HD是铜的重要化合物，有着广泛的应用，硫酸铜中结晶水含量的测定有多种方法。【实验一】某学生用操作 III所得胆矶进行 硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示:A次实验第二次实验土甘期质里（g）14.52014.670增弱质量晶体质量（g）17.02018.350第 次加热、冷却、称重（g）16.07016.989第二次加热、冷却、称量（g）16.07016.988（1）两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是 ,该生此次实验的相对误差为% （保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填

24、字母）。A .加热前称量时增期未完全干燥B.该胆矶中含有受热不分解的杂质C.加热后增竭放在干燥器中冷却D.玻璃棒上沾有的固体未刮入塔竭【实验二】用滴定法测定 CuSO4 5HO的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L滴定剂（H2Y2;滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂 bmL（滴定反应：Cu2+ + H2Y2 - CuY2 + 2H+）（2）则CuSO4 - 5W质量分数的表达式是 。在滴定中，眼睛应注视 ;滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度下列操作会导致 CuSO4 - 52O含量的测定结果偏高的是 。a.滴定临近终点时，用洗瓶中

25、的蒸储水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b.滴定管用蒸储水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL进行滴定c.滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失【实验三】如果采用重量法测定CuSO4 - 52O的含量，完成下列步骤：（3）加水溶解加氯化钢溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 如果1.040 g提纯后的试样中含 CuSO4 52O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是 l.000 g测定的相对误差为。（保留2位有效数字）【例5】工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了 4种实验方案：方案1.取样品溶

26、解后，加试剂使 CO32-沉淀，测定沉淀的质量。操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。(1)实验时所需的定量实验仪器为 ,判断是否达到恒重的标准是 方案2.用0.100mol/L盐酸滴定。具体过程如图：标准硬拉酸OJOOrfL“年|=100mL“ 得 4：卜维 00ml咄胃；，mL(2)操作1所需要的仪器有 。(3)操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液 时，说明达到了操作 2终点。(4)为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是 。(5)操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果 ;若盛装待测液的锥形瓶未 用待测液润洗，测定结果 。(选填 偏

27、高”、褊低”或无影响)方案3.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量。实验装置如图:操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；称量ag样品装入广瓶B中；关闭止水夹；缓慢加入稀 H2SO4至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2go(6)该方案样品中纯碱的质量分数为 (用代数式表示)。(7)有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 (选填 偏高”、褊低”、无 影响”)。改进措施可以是 。方案4.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的体积。(8)下列装置中，适合该方案的是 (选填序号)。师生总结（:定量测定的方

28、法和过程分析.重量法.气体法.容量法（滴定法）二、基础定量实验.测定1mol气体的体积（实验操作、数据处理、误差分析）.硫酸铜中结晶水含量的测定（实验操作、数据处理、误差分析）. 一定物质的量浓度溶液的配制（实验操作、数据处理、误差分析）.酸碱滴定【氧化还原滴定】（实验操作、数据处理、误差分析）（|今课后作业.下列有关定量实验的说法错误的是（）A.排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响B .必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次D.测定胆矶结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会

29、使测定结果偏高卜面有关这两套量气装置的使用说明有.实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,错误的是A.使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B.量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平A装置是直接测量气体体积，而 B装置直接测量的是所排出液体的体积.实验室进行：Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO2T 2H2O,反应因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至 1L,每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是 （）A .加入足量BaCl2溶液反应，过滤、

30、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为Wi gB.加入过量的 W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 gC.加入过量的 W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 gD.滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗 NaOH溶液的的体积为 V mL. （14闵行二模）下列说法中，正确的是（）A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结 果偏低B,配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量 NaOH固体，对配制结果无影响C.测定胆矶结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末在空气中冷却，会

31、使测定结果偏高D.测定小苏打中 Na2CO3含量的方案：取a（g）样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石 灰吸收，增重b（g）.测定Cu（NO3）2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（）A .称量样品一加热一冷却一称量CuOB.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量C.称量样品一加热一冷却一称量Cu（NO3）2D.称量样品一加NaOH过滤一加热一冷却一称量CuO.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量 W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除Wo外）的是 （）实验方法实验方案测量数据A .容量法将样品配成100

32、 mL溶液，取10 mL ,加入中基橙，用标准盐酸滴te盐酸体积B.量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C.重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D.量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积.以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO 2的体积。回答下列问题：A B（1）图中仪器A的名称是 ,其中发生反应的离子方程式为 。（2） B瓶中的液体最好选用 （填编号）a.品红溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用 次注射器，其中最后一次是反应结束后，在 A瓶的加料口处抽

33、气，使（4） 20c时，实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1mol L 1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为 L （精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是 （填编号）a.碳酸钙中含有碳酸镁杂质b.储液瓶中的液体是水c.液体量瓶读数时俯视d.反应完成后未进行抽气，就读数8. （2015年十三校联考）利用右图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。完成下列填空：（1）甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下:镁带质量：0.108g硫酸体积：10m

34、L C瓶读数：117.0mL第二次抽气体积：8.0mL甲同学测出此条件下 1mol气体的体积为 L （保留3位有效数字）。（2）计算甲同学此次实验的相对误差为 % （保留3位有效数字）。（已知该条件下 1mol气体体积的理论值为 24.5L）引起该误差的可能原因是 。a.镁带中含铝b.没有除去镁带表面的氧化镁c.反应放热d.稀硫酸不足量（3）乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中，两次抽气B瓶的液面，如下图所示：第一a抽气珀第二次排气百乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积Vb mLo若甲同学最终计算所得氢气体积为 V mL ,根据乙同学的观点， 列出修正后氢气体积的数学表

35、达式（含V和Vb）:mL。丙同学提出可用右图装置完成该实验。（4）该装置气密性的检查方法是： 丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意:（5）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。 请说明理由（至少回答两条）。也，告父首!凯气甘I 口水M管二d术语烧H9.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 ），设计用下列仪器,如图所示来制取氧气并测量氧气的体积。N.DH浦港 电HCO符液A B上图中量气装置 E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0 50毫升)，供量气用：乙管可上下移动，以调节液面高低。实

36、验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：(2)装置C中放入的反应物是 和。(3)装置A的作用是,装置B的作用是(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和(填写字母编号)a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平.用酸性高镒酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度。(提示：该反应中高镒酸

37、钾和双氧水的物质的量之比为2:5)(1)取5.00 mL双氧水样品，配制成 250 mL溶液。此实验过程必须用到的两种主要仪器为 (填仪器名称)。(2)取25.00 mL上述溶?夜,用0.020 mol/L的酸性高镒酸钾溶液滴定，看到 到达滴定终点，消耗高镒酸钾溶液15.50 mL。则原双氧水样品中含过氧化氢 g/L。.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO 4-+8H + - 5Fe3+Mn 2+4H 2O(1)若用铁粉还原 Fe3+,测得的铁元素的含量 (填 褊大”或

38、 褊小”或 不变”)；如何确定Fe3+已全部被还原： ;(2)判断到达滴定终点的现象是 ;(3)某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成 100mL溶液，移取25.00mL ,试样溶 液，用1.000 xiGmol/LKMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL,则硫酸渣中铁元素的质量分数是 。.三草酸合铁(C)酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3 3O)易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的 催化剂。(1)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复步，计算。步骤也被称做 操作，其目的是 ;(2)重量分析法测定时，步骤未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量 (填偏高、偏低”或无影响”)；