高三化学基础复习精选试题综合卷六

1、高三化学综合卷六.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量 463 KJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ.将VmL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为 22 CB该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为 1.0mol/LD该实验表明有水生

2、成的反应都是放热反应.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO + H+ = HCOOHB.硫化钠的第一步水解：夕+ 2HzO=H2S+ 2OHC.醋酸钢溶液和硫酸反应：Ba2+SO4-= BaSQjD.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2+ + OH + HCO = CaCQ J + H2O4. X2气体和丫2气体共100mL,通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL,下列说法正确的是（）A. X2气体过量Bo X2和Y2的体积均为50mLC.产物是双原子分子Do无法确定两气体的体积比5.对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）A.分

3、散质粒子直径都在 1nm100nm之间B.分散质微粒都能透过半透膜C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D.分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷6.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷和乙快混合物所含的分子数为NH3、HCl、NO2气体.然后分.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的 TOC o 1-5 h z 别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（）A.3: 3 : 2:B.1

4、 : 1 : 1:C.2: 2: 3:D.无法比较.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A.产生布朗运动Bo产生丁达尔现象C.胶体微粒不能穿透半透膜D。分散质直径在10-710-9m之间. 2008年北京奥运会 祥云”火炬用的是环保型燃料 一一丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol ,下列有关说法正确的是 （）A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及钳片可组成燃料电池，在丙烷附近的钳极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为QH8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）; H

5、= -2221.5kJ/mol.金刚石的熔点为aC,晶体硅的熔点为 bC,足球烯（分子式为 Go）的熔点为cC,三者 熔点的关系是（）A . abc B . bac C. c ab D. cba.用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器（）A.玻璃棒B.胶头滴管C.托盘天平D.容量瓶.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数Bo质量数 Co原子序数 Do电子数.甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B x+4C.x+8D.x+18.关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A.离子化合物可

6、能含非极性共价键B.离子化合物中可能含极性共价键C.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中可能含极性共价键.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为A.6个 B.4个 C.3个 D.2个.对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（A.u (A)= 0.15 mol/(L min)u (B)= 0.6 mol/(L min)u (C)= 0.4 mol/(L . min)u (D)= 0.45 mol/(L min) CD.下列说法中可以说明N2+3H2 =2NH3已达平衡的是()Ao在一个N三N键断裂白同时，有3个H-

7、H键断裂Bo在一个N三N键断裂白同时，有2个N-H键断裂Co在一个N三N键断裂白同时，有6个N-H键断裂Do在一个N三N键断裂白同时，有6个N-H键形成 TOC o 1-5 h z .甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是:()Ao 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比与水互溶 ；Co 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强；.室温下，在pH=12的某溶液中 油水电离的3。H)为() -7-6A.1.0 X 1mol/L B.1.0 xmol/Lc.1.0 x-1mol/L D.

8、1.0421mol/L.为了配制NH4+浓度与C的浓度比为1:1的溶液，可在NHQ溶液中加入 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOH,正确的是()A.B.C.D.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定小于7的是A pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液D pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钢溶液.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌一镒碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液，电池总反为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2 (s)+Mn 2c3

9、(s)下列说法错误 的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO(s)+H 2O(l)+2e- = Mn 2O(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减少 6.5g.用石墨电极电解 AlCl 3溶液时，下列曲线合理的是见(图2-14)().某温度时，将 C12通入NaOH溶液中，得到 NaCl、NaCl。NaCQ混合液，经测定 CIO3与ClOT浓度之比为3:1,则C12与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1.随着卤原子半径

10、增大，下列说法正确的是（）.（A）单质的熔沸点逐渐降低（B）卤素离子的还原性逐渐增强（C）气态氢化物稳定性逐渐增强（D）单质氧化性逐渐增强.能说明氧的非金属性比硫强的事实是A.在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体B.在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态C.氢硫酸暴露于空气中会变浑浊D.在SO2分子中S呈正价，O呈负价.检验SC2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水.已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90%和10%二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质

11、量分数为（）A.大于50% B,等于50% C.小于50% D.无法确定29、已知原子：X,则下列论断正确的是（）A.这种元素的近似原子量为m Bo这种元素的原子量为 m+nC.该原子核内的中子数为n-mDo不能由此确定元素X的原子量30、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X (g) +Y (g)午森)+W (s); Hv 0下列叙述正确的是()A.增加少量 W,正反应速率减小B.当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C.降低温度，平衡不移动D.平衡后加入Z ,上述反应的 H减小(7分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 NO

12、3还原为 刈，从而消除污染。(1)配平下面离子反应方程式：NO 3 + Al+ H 2O N 2 Al(OH) 3 + OH(2)以上反应中每生成 1 mol这种还原产物，将有 摩尔电子发生转移。(3 ) 环保小组治理方案是否合理 , 理由 是 O(11分)A、B D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比 B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物

13、质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)回答下列问题：(1)写出A、B、D三种元素的元素名称 、 。(2)写出戊的电子式 。(3)用电子式表示化合物 AD2的过程。(4)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁, 写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：乙+甲;乙+丙。（6分）科学家从化肥厂生产的（NHO2SO中检出组成 NkHSO4）2的物质，经测定，该物质 易溶于水，在水中以 SO2-和N4甫+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收NkH%,但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的分子，分子不能被植物吸收。请回答下列问

14、题：（1）N 4和N2的关系正确的是 （填序号）；A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体（2）N 4HSO4）2（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；r h 1 + II（3）已知白磷、NH+、NH4+的空间构型均为四面体，NH+的结构式为 H （一表P 小 VZ示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为P 。请画出刈44+的结构式。（4）已知液氨中存在着平衡 2NHiNH+NH，科学家在液氨中加入氢氧化葩 （CsOH）和特 殊的吸水剂，使液氨中的NH+生成N分子，请写出液氨与氢氧化葩反应的化学方程式：（12分）将加热至红热的 2.4g木炭投入盛有足量 12mol1

15、1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答：(0. 0020inol/L) Omol/L)（1）反应开始后撤去酒精灯，试管 a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的 现象是;(2)试管中b最终 沉淀产生(填 宥“、无”)，原因是 (3)试管c中发生反应的化学方程式为 ;(4)集气瓶e中最后收集到的气体为 ,理论上该气体的总体积为L (标准状况时)，实际上这个数值 (填 大小”)35 。 (5分)写出(1)钠原子结构示意图 (2)氯化氢的电子式 (3)氧族 元素第四周期元素符号 (4)电解精炼铜阴极电极方程式 36. (9分)取一定量的 Na2

16、CO3、NaHCO3和Na?SO4的混合物与 250mL 1moL/L过量盐酸反 应,生成2.016LCO2(标准态).然后加入500mL 0.1moL/LBa (OH)2溶?,得到沉淀的质量为2.33克,.溶液中过量的碱用 10mL 1moL/L盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量 .化学答案1C2B3A4CD5c6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B31. (1) 6 NO 3 + 10 Al+ 18 H2O3 N 22 + 10 Al(OH)3 + 6 OH10(3)否成本高，有Al污染。, +2H +CQ2 =HCO332、(1)碳、铝、硫(2)略 (3)略(4) H+A1O2 +H2O=Al(OH)3 (5)2A13+3CC32 +3H2O=2A1(OH)