高中化学酸碱中和滴定及其拓展应用

1、第1页共9页酸碱中和滴定及其拓展应用.八 .，一，一一、 ，、_.,、，.1、.1.准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶放于锥形瓶中，用 0.100 0 mol L NaOH溶放滴 定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大C.用酚血:作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液 的pH由小

2、变大，正确；C项，用酚配作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半 分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误； D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有 悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。2, H2s2。3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol L1的Na2s2。3溶液滴口 口定I2溶液，发生白勺反应为 I2+2Na2s2O3=2NaI + Na2s4。6,下列说法合3理的是(a.该滴定可用甲基橙作指示剂y 邛B. Na2s2。3是该反应的还原剂送、r1 1C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗 2 mol Na2s2O3,电子转移数为 4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，

3、应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A错误；Na2s2O3中S元素化合价 升高被氧化，作还原剂，故 B正确；Na2s2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C错误； 反应中每消耗 2 mol Na2s2O3,电子转移数为 2 mol,故D错误。3.常温下，用0.50 mol L 1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA) 13| | | | |-的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是()二二二二二三二二1A.该弱酸在滴7E刖的侬度大于0.001 mol L-B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离常数)为2X 10-5当怒雷臂C.

4、滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酗：_、一，匚 rr+_一一+D.滴定终点时，c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )解析：选B 由图像可知，起始酸的pH为3, c(H )=10 3 mol L 1,因为HA是弱酸， .-1 一 ， 一. 则酸的浓度必大于 0.001 mol L , A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的 Ka, B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚配的变色范围是 8.210.0, 故应选择酚酬:作指示剂， C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成 NaA, NaA是强碱弱第2页共9页酸盐，A水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子

5、浓度顺序为c(Na )c(A )c(OH )c(H ), D项正确。4.常温下，用 0.10 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol L 1 HCl溶液和-120.00 mL 0.10 mol L - CH 3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所不，则下列说法正确的是()V(X) /mL图1似】12g 70图2V(X) /mLA.图2是滴定盐酸的曲线a与b的关系是av bE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为一 + + c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C 如果酸为强酸，则 0.10 mol

6、 L 1酸的pH为1,根据酸的初始 pH知，图 1为盐酸的滴定曲线，故 A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL ,酸和 碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以 b点NaOH溶液的体积小于 20.00 mL , ab,故B错误； E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程 度，盐类水解程度较小， 则溶液中离子浓度可能为c(CH 3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH ),故C正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚Mt;NaOH和醋酸恰好反应生

7、成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚儆，故 D错误。5. (2018牡丹江期中)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。I .实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在 (填 仪器名称)中用水稀释后转移到 100 mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液 20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚血:作指示剂。,一.1(3)读取盛装0.100 0 mol L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是 ,达到滴定终点，停止滴定，并记录 NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。mL。(

8、5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 n .实验记录第3页共9页滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m .数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗 NaOH 溶液的体积 V =15.95+ 15.00+ 15.05+ 14.95 =15.24 mL。4指出他计算的不合理之处：。按正确数据处理，得出c(市售白醋)=mol L-1,市售白醋总酸量= g/100 mL o解析：(1)配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中加蒸储水稀释，再

9、转移到 100 mL容量瓶中进行定容。(4)待测白醋中滴加酚酬:作指示剂，开始时溶液无色，达到滴定终点时，溶液由无色变 成浅红色，且半分钟内不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，图中滴定管 1 mL分成10个小格，每个小格代表 0.10 mL, 故图中滴定管中液面读数为22.60 mL。(6)分析表中实验数据，第 1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。第24组实验中消耗 NaOH溶液的平均体积为 V(NaOH)=15.00+ 15.05+14.95mL = 15.00 mL,则有 n(CH3COOH) = n(NaOH)=15.00X 10

10、3 LX 0.100 0 mol L 1= 1.5X 10 3 mol,c(CH 3COOH)=一31.5X 10 mol0.02 L=0.075mol L 1 100 mL该醋酸中含有醋酸的量为0.075 mol L 1X0.1 L =7.5X10 3 mol,因量取10.00 mL食用白醋配制成 100 mL待测白醋溶液，故 10.00 mL食用白醋中c(CH 3COOH)7.5 X 10 3 mol0.01 L= 0.75 mol L,m(CH 3COOH)= 7.5X10 3 mol x 60 g mol 1=0.45 g,故该市售白醋的总酸量为 4.5 g/100 mL。答案：(1)

11、酸式滴定管烧杯 容量瓶(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60(6)第1组实验数据误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.56. I .已知某温度下 CH 3COOH的电离常数 K= 1.6X105。该温度下，向20 mL 0.01 mol L 1 CH 3COOH溶液中逐滴加入 0.01 mol L1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽第4页共9页略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg 4=0.6）v(KOH)/mL（1）a点溶液中 c（H * ）为, pH约为。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填

12、“c点以上”或“ c点以下”）。n.（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 （填字母）。P】I12 ID4-J-|i I if |l I-7=_十F 一尸T-Bin4-4-+/-F-FpH12IQl JLblr.1 卜 .二二 壬士4 王士十 M 土-!-工士 . .二二 i-Tr-444卜卜一卜h. 二二二 :t- -f-士士- 岸- aTk-lTTT 二二二.T-j- -I-*-4-I舟+11T - T I-Ir I=w = + 4 10 20 30盐酸”mL A士士y 土士 十十 “土-4-:-q _-;= K“上-1-+4-. rri- -1 tl-l

13、-l- 4-?0 10 20 30Wit 酸)/mL C以盐酸班nL D0 1020和以盐鼓）AnL解析：（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K =2+c H /口 茎 倚,c CH 3COOHc(H 产小.6 x 10 5x 0.01 mol L 1 = 4X 10 4 mol L 1。(2)a 点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量 CH 3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d点是CH 3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK水解促进水的电离，所以 c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应

14、该选择在碱性范围内变色的指示剂酚儆。滴定终点应在c点以上。（3）由于稀氨水显碱性,首先排除选项 A和C;两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：（1）4X 10 4 mol L 1 3.4 （2）c 酚酬：c点以上（3）B7.某小组以 CoC12 6H2。、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 w g X,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加 入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用q mol L

15、 1 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl , 到终点时消耗 V2 mL NaOH溶液。第5页共9页1.水工唆全管一样乩液.盐腰标准溶液.泳出水筑的测定装置(已省略加热和夹持装较)氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2c24为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏 高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，

16、使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时，若溶 液中 c(Ag )=2.0X 10 解析：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。(2)盛装氢氧化 钠溶液应使用碱式滴定管，强碱滴定强酸，可以使用酚儆，也可以使用甲基红作指示剂。 (3)总的盐酸的物质的量减去氢氧化钠的物质的量即为氨气物质的量，所以氨的质量分数的 fC1V1c2V210 3X 17 表达式为 g一 丁 X 100%。(4)气密性不好，会有一部分氨逸出，使测定结果 偏低。(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管；由题意，c2(Ag )x c(CrO 2 )=4.0 x mol L 1, c(CrO 4 )为 m

17、ol L 1。已知：Ksp(Ag2CrO 4)=1.12M0答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱 酚酬：(或(6)经测定，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1 ： 6 ： 3,钻的化合价为 。制备X的化学方程式为 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是 第6页共9页甲基红)fClVl c2V2 X 10 3X 17(3)1wpX 100% (4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8 X 10 3+ 3 2CoCl2+ 2NH4CI+ 10NH3+ H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 温度过高过氧化 氢分解、氨气逸出.某实验室采用新型合成技术，以Cu(C

18、H 3COO) 2H2O和K2c2O4 H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCUb(C2O4)c nH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成对草酸根与铜含量进行测定将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1 mol lT H2so4溶解，配制成250 mL溶液。配制 100 mL 0.100 0 mol L 1 KMnO 4 溶液备用。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，采用 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO 4溶液20.00 mL。另取所配溶液

19、25.00 mL于锥形瓶中，加入过量 KI溶液，充分反应后用 0.200 0 mol L 1 Na2s2O3 溶液滴定，消耗 12.50 mL。(发生 反应：2Cu2 + 4I =2CuI J + I2,2Na2s2O3 + I2=Na2s4O6 + 2NaI)(1)后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分(除原料外)是(填化学式)。(2)配制0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液，需要的玻璃仪器有 、胶头滴 管、玻璃棒、烧杯。(3)用Na 2s2O3滴定时，应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)KMnO 4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为 , 滴定终点的现象为

20、。解析：(1)以Cu(CH 3COO) 2H2O和K2c2O4 H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过 处理得到蓝色晶体，已知该蓝色晶体的化学式为KaCUb(C2O4)c nH2O,因在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化，根据原料和蓝色晶体的化学式可知，除去的杂质主要成分 是CH3COOK ; (2)配制100 mL 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液，用到的玻璃仪器有：量筒、 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等；(3)Na 2s2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所 以应选用碱式滴定管；(4)KMnO 4溶液滴定草酸根离子过程中，MnO 4作氧化剂，Mn元素化合价降低

21、生成 Mn2+, C20r作还原剂，C元素化合价升高生成 CO2,根据得失电子守恒 和原子守恒得该反应的离子方程式为2MnO 4 + 5c2O 4 + 16H =2Mn 2 + + 10CO 2 T +8H2。，当滴入最后一滴 KMnO 4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30 s不褪色，第7页共9页说明达到了滴定终点。答案：(1)CH3COOK (2)量筒 100 mL 容量并瓦(3)碱式(4)2MnO 4+5C20I + I6H =2Mn 2+ 10CO2 T + 8H20 当滴入最后一滴 KMnO 4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成 浅红色，且30 s不褪色.利用间接酸碱滴定法可测定

22、Ba的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2 +2H =Cr2O7 + H2OBa2 + CrO 2 =BaCrO 4 J步骤1 ：移取x mL 一定浓度的Na2crO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤2：移取y mL BaC以溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤1相同浓度的Na2CrO 4 溶液，待Ba*完全沉淀后，再加入酸碱指示剂， 用b mol L 1盐酸标准液滴定至终点， 测得 滴加盐酸的体积为 V1 mL。则BaCl2溶液浓度为 mol L 若步骤2中滴加盐酸时有少量 待测液溅出，则 Ba2+浓度的测量值将

23、 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由题意知，步骤 1用于测定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO 4),步骤2用于测定与 Ba2反应后剩余 n(Na2CrO4),二者之差即为与 Ba2反应的n(Na2CrO 4),由离子方程式知 2-2H CrO 4 Ba ,11(VbV1b)x 10 3c(BaCl2)XyX 10 3所以 c(BaCl2) =的VbmolL1若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。心四 V0b-V1b 答案：偏大y. (2019昆明测试)乙二酸(HOOC COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸， 在化学上有广泛应用。(1)小

24、刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B两支试管中均加 入4 mL 0.01 mol L 1的酸性KMnO 4溶液和2 mL 0.1 mol L 1 H2c2O4(乙二酸)溶液，振荡， A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB(填“”=”或 “” ) 写出该反应的离子方程式：(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量 5.000 g乙二酸样品，配成 250 mL溶液。配制溶液需第8页共9页要的计量仪器有。滴定：准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少

25、量酸酸化，将 0.100 0 mol L 1 KMnO 4标准溶?装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO 4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是 ;判断滴定达到终点的现象是计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。 则消耗KMnO 4标准溶液的平均体 积为 mL,此样品的纯度为 。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。A,未用KMnO 4标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO 4溶液能将草酸氧化为 CO 2, MnO 4被还原为Mn2 o (2)准确称量5