高中化学知识结构图

1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化念（一）基本 概第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构同位素表现形式原子核中子核外电子兀素周期律.熊量最低原理客层最多容纳I2P2个 次外层不超过181个核外电子排布周期性决定1 F元素性质的周期性归纳元素周期律编制* 元素周期表表示方法表的结构结构简图最外层不超过8个动状态分子间作用力范德华力分子的极性分子的形成非极性分子极性分子元素性质原子结构周期表位置影响物理性质电横：周期元素种类起止序号n=1212n=28短周期310n=3811 18n=41819 36n=5伯 长周期1837 54n=6

2、3255 86n=721不完全周期87 111纵：族主族：IAWA副族：WB-VnB、I B n B皿族0族离子晶体原子晶体金 属 键离 子 键金属单质及合金晶体类型分子晶体金属晶体化学反应速率特点同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同计算各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学反应速率和化学平衡内因（主）化学反应影响因素化学平衡合成氨适于条件 一的选择可逆反应外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件一光、超声 波、激光、放射线化学平衡建立的条件：v正=v逆w 0化学平衡的特征（平衡标志的判断）件学平衡、化学反应速率定各成分百分含量保持不变浓度影响化学平衡因素平衡移动

3、原理（勒沙特列原理）比一姿里.离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点P较局很高低硬度硬而脆大小导电性熔融县由 不良水溶液.绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl, KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O 化合物：泳、干冰表不方法 :VA=AcA/4t单位：mol/L s（min 或 h ）是平均速率，均取正值X 100%)原理、部分电离 弱电解质电解质装非电解质能的转换 ： 化学能与电电解质溶液比铲78原电池电解池能量转换（实质）化学能一

4、电能（两极分别发生氧化还原反应产生 电流）电能一化学能（在电流作用卜两极分别发生氧化还原 反应）装置特 点外电路无电源；两极为活泼性/、同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名 称负极（） 较活泼 正极（+ ）较小活泼阴才 阳才B连接电源负彳 B连接电源正彳电子流 向负极（一）与正极（+ ）氧化电源负极一阴极电源正极一阳极还原还原电极反 应负极：Mne-Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H+2e-HT（酸性电解质溶 还原液）或M n+ + ne- M （不活泼金属的盐溶 液）H2O+Oz+4e-40H（中性、弱酸性 条件下

5、的吸氧腐蚀）阴极：2Hh+2e-Hd 或 Mn+ + ne-M 惰性电极（石墨或钳）Rn-%e-R（例 2cl- 2e =Cl2 T）或 4OH-4e=H2O+O2?金属电极做阳极，电极本身被氧化氧化n+M ne M第三部分：元素化合物转化关系燃烧N2单质、氧化物、含氧酸、及其盐链烧饱和链煌炕烧：CnH2n+2（n）1）R CH3环烧有机化合物煌的衍生物（脂肪烧）不饱和链烧环烷烧CnH2n （n上3）烯烧：CnH2n （n 二 2） R CH=CH2二烯烧：CnH2n-2（n 二 4）RCH=CH CH=CH2快烧：CnH2n-2（n 上 2） RC- CH芳香烧（苯和苯的同系物）CnH2n_

6、6（n上6）卤代烧（官能团：一X）：饱和一卤代燃 CnH2n+lX（n M）R -X醇（官能团：一OH）：饱和一元醇CnH2n+iOH（n上1）ROH醍CnH2n+2O （n 学 2）R0R酚（苯酚）（官能团：-OH） CnH2n-6。（廿2）0H醛（官能团：一CHO） CnH2no （n上 1）RCHO酮（官能团：一CO） CnH2nO （n上 3）RCOR竣酸 （官能团：一COOH）：饱和一元竣酸 CnH2n+1O2 （n上1）RCOOH酯（官能团：一COO-R）:饱和一元竣酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n2）R COOR硝基化合物（官能团一NO2） R NO2胺（官能团一NH2） R NH2单糖：葡萄糖、果糖 C6Hl2O6（互为同分异构）糖二糖：蔗糖、麦芽糖C12 H22O11（互为同分异构）多糖：淀粉、纤维素（C6H