高中化学晶体结构与性质学案

1、第三章晶体结构与性质复习学案教学要求.认识晶体与非晶体的区别；了解四种晶体的特征.理解四种晶体的结构与性质的关系，能根据有关的理论解释晶体的物理性质.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体是否存在单个分 子熔化时化学键的 变化溶解性物质种类. C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A.是分子晶体B.粒子间

2、通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个 N原子与3个C原子连接D.该晶体易溶解于水.氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 （）A .原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . SO 2 和 SiO2B . CO2 和 H2OC . NaCl 和 HClD . CCl 4 和 KCl三、熔、沸点的比较.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低.下列各物质中，

3、按熔点由高到低的顺序排列的是（）H2O H2Te H2Se H2sKClNaClLiClHClRbK NaLiD.石墨金刚石SiO2钠形成规律：不同类型：原子晶体离子晶体分子晶体同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越 ,熔沸越。离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小， 金属晶体：金属晶体一金属键强弱一金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小， 分子晶体： TOC o 1-5 h z 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间力越大，熔沸点越（）式量相同，分子极性越大，熔沸点越（）分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点（） 3.比较MgCO3与BaCO3分解温度，哪

4、个更加高？为什么?四、几种典型晶体空间结构.氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是 ，即每个Na+紧邻 个Cl,这些C构成的几何图形是 ;每个 Na+与 个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有（）个脂+和（）个C。.在氯化葩晶体每个Cl（或Cs+）周围与之最接近且距离相等的Cs+（或C）共有 个，这几个Cs+（或C）在空间构成的几何构型为 ;在每个 Cs+周围距离相等且最近的 Cs+共有 个，这几个Cs+（或C）在空间构成的几何构型为 ; 一个氯化葩晶胞含有（）个Cs+和（）个C。.干冰晶体与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？ 4金刚石属于 晶体，这种晶体的特点是.金刚石中每个C原

5、子与 个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个 C原子. 晶体中C原子个数与C-C键数之比为：.二氧化硅每个Si与 个O原子形成共价键，每个O与 个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中 Si与O原子个数比为 .平均每n mol SiO2晶体中含有Si-O键 最接近 mol。 TOC o 1-5 h z I.II1!J000III-S：-O-Si-Q-Siioo1IifII6.石墨属于 晶体，是 状结构，C原子呈 杂化；晶体中每个 C原子被个六边形共用，平均每个环占有 个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式.有下列离子晶体空间结构示意图：为阳

6、离子， O阴离子。以 M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为归纳小结：处于顶点的粒子，同时为 8个晶胞共有，每个粒子有（）属于晶胞;处于棱上的粒子，每个粒子有 （）属于晶胞。处于面上的粒子，每个粒子有 （）属于晶胞。处于内部的粒子,）属于晶胞。.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是形成经验：六.金属的几种堆积模型.以下四种堆积方式分别是.晶格能是：.已知在25C, 101kPa下，1g C6H14 （己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正

7、确的是+7H2O (l) ; AH = 48.41 kJ mol .1+7H2O (g) ; H=+4163 kJ mol+7H2O (g) ; H=+48.41 kJ molC6H14 (l)C6H14 C6H14 (l)+ 19 O2 (g)2+ O2 ( g)2+ O2( g)2=6CO2 (g)= 6CO2 (g)= 6CO2 (g)D. C6H14 (D H= 4163 kJ mol+ O2 ( g)= 6CO2 ( g) +7H 2O (l)； 24.已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq) +OH (aq) =H2O(l) ; AH= 57.3KJ/molCH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+ H 2O。)； AH= QCJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq) =1/2NaSO 4(aq) + H2O。)； AH= QzKJ/mol HNO 3(aq) +Na