高中化学与溴水高锰酸钾反应的有机物

1、与澳水、高钮酸钾反应的有机物在有机反应中常有一些物质与滨水、KMnO反应。滨水、KMnO-般是作为氧化剂参与反应的，通常这两种物质用于区别不易被氧化的烷烧、苯和易被氧化的烯烧、焕煌等。氧化剂很多，为什么要选择着这两种呢？主要是这两种氧化剂都有颜色，滨水为橙色，KMnO为紫红色，反应后两种物质均变成无色，便于检验反应是否发生。卜面就这两种物质与一些煌发生反应归纳一下:澳水溶液中溶剂为水，溶质为澳单质(还有少量澳与水反应生成的物质)；KMnO溶液中溶剂为水，溶质为 KMnO为使其氧化性增强，常在其溶液中加些稀硫酸，称为酸性高 镒酸钾溶液。当澳水、KMnO与一些煌反应时，则首先要搞清楚以下4方面的问

2、题:(1)溶液分层问题：上述两种物质均为水溶液，与液态烧混合后都要分层，因为烧不溶与水。(2)液体密度问题：上述两种水溶液的密度均大于液态烧。因为煌密度小于水，所以分层后，液态 煌都在上层。(3)溶液反应问题：上述两种物质到底可以和那些煌发生反应呢，应该说烷烧、苯与这两种物质都 不反应；烯烧、焕煌与这两种物质都要反应；苯的同系物则与滨水不反应，与酸性高镒 酸钾溶液要反应。(4)溶液萃取问题：萃取就是用一种溶剂将一种溶液中的溶质从其原来的溶剂中分离出来的过程。所用 到的该溶剂成为萃取剂，一般要有以下几个条件：一是被萃取的溶液与其互不相溶，二是与被萃取的溶液不发生任何反应，三是溶质在萃取剂中的溶解

3、度要远远大于原来溶剂 中的溶解度，四是萃取剂一般是易挥发的物质。在上述溶液混合中燃要与澳水发生萃取过程，但与高镒酸钾溶液不发生萃取, 理由是：滨水中的溶质澳单质易溶于有机溶解剂，其在有机溶剂中的溶解度远远大于在 水中的溶解度。而高镒酸钾溶液的溶质高镒酸钾是离子化合物，其不溶于有机溶剂，所 以也就没有萃取过程的发生。如果搞清楚上述四个问题后，就不难解决以下问题了。例滨水、KMnO分别与己烷、己烯、己快、苯、甲苯反应的现象先讨论滨水与上述五中煌反应的现象:为无(1)滨水与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上橙色滨水在下，振 荡后，不反应，但要发生萃取，结果因澳单质的转移，己烷呈红棕色，而滨

4、水则几乎 色。如图1己烷一一/己烷一三浪水温水-U温台后振荡振荡后(2)澳水与己烯：两溶液混合后，首先是分层，无色己烯在上橙色滨水在下，振荡后，发生反应，就不存在萃取问题。澳与己烯发生加成反应后，澳水层和己烯层均为无色，但还是出现分层，如图己烯_浪水9旭台后己烷一已遑水YZ振荡后(3)滨水与己焕：现象同滨水与己烯反应。(4)滨水与苯：现象同澳水与己烷反应。(5)澳水与甲苯：现象同澳水与己烷反应。(6) KMnO 4溶液与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上紫红色KMnO 4溶液在下，振荡后，不反应，也不发生萃取，结果无色己烷仍为无色，紫红(7) KMnO 4溶液与己烯：两溶液混合后，首

5、先是分层，无色己烯在上紫红色KMnO 4溶液在下，振荡后，要发生氧化还原反应，结果紫红色KMnO 4溶液变成无色KMnO 4溶液仍为紫红色。如图 3色，无色己烯层仍为无色，还是分层。如图KMnO 4溶液与己快：现象同 KMnO 4溶液与己烯反应。KMnO 4溶液与苯：现象同 KMnO 4溶液与己烷反应。KMnO 4溶液与甲苯：现象同 KMnO 4溶液与己烯反应。如滨水改用澳的 CC14溶液后，现象有不一样了，因为澳的CCl 4溶液与烧不会分层请看下列列表。综合列表如下:己烷1第n己辅、 己焕葭甲笨一浸的水溶液4L混合分层1铝合分层1、灌含分层2、油层在上2.油层在上3油层在上3.不会反应3发生

6、反应支不会反J应4、发生萃取4、没有率取4、没有荽眼k滉合分层 a油层在上 3.不会反应 4、发生蓄取1沮含分层 工油层在上 3、发生反应4.没有萃取1、混管分层2、油层在上3,发生反应4,没有萃取L没有弁层 2、相互濯溶 3、不会反应 4、没有萃取工、没有分层3相互濯溶3、发生反应4、没有萃取L没有分层2、相互混溶3、不会反应4、漫有菱取附：各种物质与澳水、高镒酸钾反应的原理：1、能使滨水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为:烯烧、焕蝶、二烯煌等不饱和蝶类反应，使滨水褪色CH2=CH 2+Br 2 - CH2Br-CH 2BrCH 三 CH+Br 2 - CHBr=CHBr（或 CHYH

7、+2Br 2 - CHBr 2-CHBr 2CH2=CH-CH=CH 2+Br 2 - CH 2Br-CH=CH-CH2Br（或 CH2=CH-CH=CH 2+Br 2 - CH2Br-CHBr-CH=CH 2）与苯酚反应生成白色沉淀与醛类等有醛基的物质反应，使滨水褪色CH3CHO+Br 2+H 2O=CH 3COOH+2HBr与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使滨水褪色，有机溶剂溶解澳呈木S色（或棕红色）。与碱T溶液（如NaOH溶液、Na 2CO 3溶液等）反应，使滨水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O （或 3Br 2+6NaOH=5NaBr+NaBr

8、O3+3H 2。）Br2+Na 2CO3=NaBr+NaBrO+CO 2与较强的无机还原剂 （如H2S、SO2、KI和FeSO 4等）发生反应，使滨水褪色。Br2+H 2s=2HBr+S ；（浅黄色沉淀）Br2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 43Br 2+6FeSO 4=2Fe 2（SO 4）3+2FeBr 3Br2+2KI=2KBr+I2（溶液变为棕色）2、能使高镒酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为:与烯烧、焕煌、二烯煌等不饱和烧类反应，使高镒酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色。与苯酚发生氧化还原反应，使高镒酸钾溶液褪色与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高镒酸钾溶液褪色与具有还原性的无机还原剂（如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等）反应，使高镒酸钾溶液褪色。（3