高三化学化学反应中的能量变化燃烧热和中和热同步检测

1、高三化学化学反应中的能量变化燃烧热和中和热同步检测说明：本试卷分为第I、 n卷两部分，请将第I卷选择题的答案填入题后括号内，第n卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题共 48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1对下列化学反应现象，不正确的说法是()放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化一般地，吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A. B. C. D. 解析放热反应有许多是需要加热的，如碳燃烧；吸热反应有的不加热也能进行，如Ba(OH)2 - 8HzO与 NHCl 晶体反应。答案C2据报道，某国一集团拟

2、在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2。激光2H 2 七2，下列说法正确的是()水的分解反应是放热反应氢气是一级能源使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D. 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是HO,有助于控制温室效应。答案D3与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸俊(NHClO。的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钱反应，其方程式可表示为：2NH4cIO4 N +4H2O +CI2 +2O2; A HO(g) ; A H=-a kJ

3、 - mol-1441B.C6Hl2O(s)+6O 2(g) =6CO(g)+6H 2O(l) ; A H=- b kJ - molC.2CO(g)+O2(g) 2CO(g);-1A H=- c kJ - molD.CHCHOH(l)+ 1 O2(g) CHCHO(l)+H2O(l) ; A H=-d kJ - mol-12解析根据燃烧热的定义：在 101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热 量，叫该物质的燃烧热。答案B6 (2005年全国卷H)已知充分燃烧a g乙快气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是()1A

4、.2c2H(g)+5O 2(g)4CO(g)+2H 2O(l); A H=-4b kJ - molB.C2Ha(g)+ 。&)=2CO(g)+H2O(l);1A H=2b kJ mol _ _-1C.2c2闺g)+5O 2(g)4CO(g)+2H 2O(l); A H=- 2b kJ - molD.2c2闺g)+5O 2(g) =4CQ(g)+2H 2O(l);1A H=b kJ - mol解析放热用“-，生成1 mol CO气体和液态水，放热 b kJ ,则生成2 mol CO,放热2b kJ , 生成4 mol CO2,放热4b kJ。综合比较，A正确。答案A7 (2005年江苏卷)氢气(

5、H)、一氧化碳(CO、辛烷(GHw)、甲烷(CH)的热化学方 程式分别为：H2(g)+1Q(g) =HzO(l);2A H=-285.8 kJmol-1CO(g)+ 1 O2(g) =CO(g);2A H=-283.0 kJmol-1GHw(l)+ 25 Q(g) =8CO(g)+9H 2O(l);21AH=- 5518 kJ molCH(g)+2O2(g) =CQ(g)+2H 2O(l);AH=- 890.3 kJ mol-1相同质量的Hz、CO GH8、CH完全燃烧时，放出热量最少的是()AH(g)B.CO(g)C.C8Hi8(l)D.CH4(g)物质的燃烧热解析根据、k曰 =1 g该物质

6、燃烧放出的热量，可求出1 g Ha、1 g CO 1 g QHw、该物质的摩尔质量1 g CH 4完全燃烧，放热分别为142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ ,答案选 B。答案B8某反应过程中能量变化如下图，则该反应的AH值为()A. A H0B. A H0C.A H=0D.无法判断 TOC o 1-5 h z 解析根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故AH0O答案B9下列关于反应热的叙述正确的是（）A.当A H0时，表示该反应为吸热反应B.由C （s）+1/2O 2（g） =CO（g）的反应热为 110.5 kJ mol-1 ,可

7、知碳的燃烧热为110.5kJ mol-C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH 3COOH 1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHAhbC.AHAH2D.无法确定解析由题给信息，白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。 答案C13 已知方程式 2H2(g)+O2(g) =2HaO(l); AH =-571.6 kJ mol-1,则关于方程式 2HO (l) =2H(g)+O 2(g); A代=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应A H大于零C.该反应的 A H=-571.

8、6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A错误；在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，B正确，C不正确；D项没有说明物质的状态。 答案B14氢能源是21世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误 .的是()A.氢气燃烧过程中，化学能转变为热能B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C.电解水制取H2过程中，电能转变为化学能D.在催化剂存在下，光分解水获取H2的过程中，光能转变为化学能解析原电池是将化学能转变为电能的装置，所以在氢氧燃料电池工作过程中，是化学能转变为电

9、能。答案B15 已知热化学反应方程式：Zn(s)+ - Q(g) ZnO(s); A H=-351.52kJ - mol-1;Hg(l)+ 1 Q(g) HgO(s); A H=-90.84 kJ- mol-1 ,则锌汞电池中热化学反应2方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 A H为()A H=+260.7 kJ mol -11A H=-260.7 kJ mol1A H=- 444.2 kJ mol1A H=+444.2 kJ mol解析由题意可知：Zn(s)+ 102(g) =ZnO(s); AH=-351.5 kJ mol-12HgO(s)=Hg(l)+ 1 Q(g

10、); A H=+90.84 kJmol-12根据盖斯定律，将反应式合并，得AH=-260.7 kJ mol-1, B正确。答案B16旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，已于 2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二, 为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。答案C第n卷 (非选择题共52分)二、填空题、简答题(本大题包括4个

11、小题，共34分)17 (10 分)已知：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); A H=-57.3 kJ mol-1,计算下列中和反应中 放出的热量。(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。(2)用0.1 mol Ba(OH) 2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。(3)用1.00 L 1.00 mol L-1醋酸溶液与 2.00 L 1.00 mol L-1 NaOH溶液反应，放出的热量(填“大于” “小于”或“等于)57.3 kJ ,理由是解析根据中和热的定义：(1) n(NaOH)=20g-1 =0.5 mol,与稀盐酸反应只能生成

12、0.5 mol40 g molH2O,故放出热量=0.5 mol X 57.3 kJ - mol-1 =28.65 kJ 。(2)0.1 mol Ba(OH) 2与稀硝酸反应，能生成0.2 mol H 2O,故放热为：0.2 mol x 57.3kJ - mol-1=11.46 kJ 。(3)醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故与NaOH应生成1 mol H 2Q放热小于57.3 kJ 。答案(1) 28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸电离吸热，放热少(8分)氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法：2

13、H 20通电2H 2 +O2甲烷转化法：CH4+H2O催化齐IJCO+3H2水煤气法：C + H20 1000 C CO + H2碳氢化合物热裂化：CH4高温C + 2H2设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O高温2H2O +O2寻找高效催化剂使水分解产生H2如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。答案作为高效无污染的理想能源，方法有CO产生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作为努力发展的方向。(8分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石( TiO2)制取单质Ti , 涉及的步骤为：TiO3，800匕 Ar已知 C(s)

14、+O2(g) =CQ(g);1AH=- 393.5 kJmol 2CO(g)+Q(g) =2CO(g); A H=- 566 kJ mol -1TiO2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(s)+O 2(g); -1A H=+141 kJ - mol则 TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的 A H=。反应TiCl 4+2Mg2MgCb+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。解析根据盖斯 定律，+X 2-，合并后得到反应式TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4+2CO(g)，则：A H=+141 kJ mol-1+(-393.5 kJ m

15、ol-1) x 2-(-566 kJ mol-1)=-80-1 kJ mol 。由于Mg Ti在空气中高温下都有可能与空气中的Q (或CO、Nk)作用，故必须用Ar作保护气。答案-80 kJ mol-1防止高温下 Mg俄Ti)与空气中的O (或CO、N2)作用20 (8分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa时，10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO 和H2Ol )放出热量5X 105kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。一 一一 510100 g 5105 kJ解析10 kg 丁烷的物质的量=10103gl=172.41 mol,则丁烷的燃烧热=510 kJ=2900

16、58g mol172.41 mol-1 kJ mol。答案 2900 kJ - mol-1&Hi0(g)+ 里Q(g) 4CO(g)+5H 2O(l); A H=- 2900 kJ - mol-12三、计算题(本题包括2小题，共18分)21 (6分)1 g H2s气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出 17.24 kJ热量，求H2s 的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。解析1 g H 2s完全燃烧，放出 17.24 kJ的热量，则 H2S的燃烧热为：17.24 kJ g-1 X 34g - mol-1=586.16 kJ mol-1。答案 586.16 kJ mol-HS(g)+ 3Q

17、(g)SO(g)+H 2O(l);1AH=- 586.16 kJmol22 ( 12分)(2005年天津高考题)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ的热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是，其相应的质量(g)为。(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ - mol-1,则1 mol P与Q反应生成固态 P2O的反应热AH=。(3)写出1 mol P 与Q反应生成固态 BQ的热化学方程式： 。 解析(1) P在Q中燃烧可能生成 P2Q和P2Q,据题意判断，Q不足，产物为P2Q和P2Q的混 合物。设有x mol P 生成P2Q, y mol P 生成P2O5,则有：31(x y) =3.13.2 -1.5x +2.5y =父2.32x = 0.05 moly = 0.05 mol则生成 P2Q 0.025 mol ,生成 P2Q 0.025 mol 。mP2O3)=0.025 mol X110 g mol -1=2.75 gm