酸碱中和滴定的原理课件_第1页
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文档简介

1、第四节 酸碱中和滴定 高二化学第1页，共22页。 什么叫定性分析？ 什么叫定量分析 ？鉴定物质的组成成分测定物质中各组成成分的含量第2页，共22页。酸碱中和滴定 ：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。第3页，共22页。一、酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质： c(B)= 注：一元强酸和一元强碱反应H+OH=H2O 第4页，共22页。n酸c酸V酸=n碱c碱V碱式中：n酸或碱中氢原子或氢 氧根离子数； c酸或碱的物质的量浓度； V酸或碱溶液的体积。 注：多元强酸和多元强碱反应第5页，共22页。4、步骤（1）滴定前的准备：（2）滴定：洗涤查漏润洗注液调液读数

2、移液滴加指示剂滴定至终点重复一次计算读数第6页，共22页。二、酸碱中和滴定的操作 1、仪器：锥形瓶、容量瓶、酸式（碱式）滴定管、滴定管夹、铁架台第7页，共22页。2.准备工作：洗涤锥形瓶。（用水洗净即可， 如用待测液润洗，结果会偏大）洗涤滴定管、检查是否漏水。（滴定管用标准液润洗，否则结果偏大）第8页，共22页。3.滴定阶段： 加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。重复滴定23次。 第9页，共22页。5、指示剂的选择常 见 指 示 剂 的 变 色 范 围小结：选择指示剂时，一般要求变色明显，指示 剂的变色范围与恰好中和时的Ph值要吻合。 一般不用石蕊做指示剂。 为什么？溶液显酸性选用甲基橙作指示剂可选用酚酞或甲基橙作指示剂溶液显碱性选用酚酞作指示剂（1）强酸强碱相互滴定时：（2）强酸弱碱相互滴定时：（3）强碱弱酸相互滴定时：第10页，共22页。1、盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，可引起待测液浓度的偏高。2、锥形瓶在震荡过程中有液体溅出，可引起待测液浓度的偏低。3、读数时视线的高低可根据变化具体分析。俯视仰视偏高偏低常见引起误差的原因：平视第11页，共22页。第12页，共22页。第13页，共22页。第14页，共22页。第15页，共22页。第16页，共22页。第17页，共22页。第18页，

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