2022学年广东省惠州市华罗庚中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析)

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B石

2、墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2、下列实验操作正确的是ABCD3、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A性质稳定B沸点低C不溶于水D易升华4、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环中碳碳键均相同 苯的邻位二氯取代物只有一种 苯的对位二氯取代物只有一种 在一

3、定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A B C D6、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A均含有碳碳双键B均可由石油分馏得到C一定条件下均能与H2发生加成D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、下列物质中，只含有共价键的化合物是ANaOHBMgCl2CBr2DH2O8、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是ACu(OH)2悬浊液 BNa2CO3溶液 C碘水 DNaOH溶液9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子C1 mol乙烷中含有CH的键数约为76.02l023D1mo

4、lOH所含的电子数目为7NA10、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是A单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应BNO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1CCO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1DNO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：211、从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应12、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()

5、A锂为负极，钢为正极B工作时负极的电极反应式为LieLiC工作时OH向钢电极移动D放电时电子的流向：锂电极导线钢电极13、下列物质中，属于强电解质的是ACH3COOHBNH3H2OCNH4ClDCO214、下列关于有机物的说法中错误的是A乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C甲烷和乙醇均能发生取代反应D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别15、在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C石灰水 D氨水16、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是

6、（ ）A该有机物的分子式为C11H14O3B该有机物可能易溶于水且具有水果香味C该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素质量数为18的的核素符号_。(2)甲为、两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。(4)元素的简单氢化物和元素的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素的

7、简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_(填序号）。A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的离子反应方程式为_。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。18、某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_。（2）下列有关B的性质说法正确的是_（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b在

8、人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_，导气管不伸入液面下的理由是_。19、实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题： 利用如图所示装置富集溴：实验步骤：关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反

9、应；停止通气体，关闭k1、k4。（1）a 的名称为_。（2） 步骤中主要反应的离子方程式为_。（3） 步骤中通入热空气的作用为_。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_（用化学方程式表示）。制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_（填选项字母）。（5） 装置 A 中加入V mL 含 Br的浓度为 c molL1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为_。20、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等

10、方面有重要的作用. 为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。实验2：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：（1）H2O2的分解反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）实验2的实验结果表明，

11、催化剂的催化效果与_有关。（3）实验1的目的是_，a=_。Fe3 可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i2Fe3 +H2O2=2Fe2 +O2+ 2Hii_。. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。t /min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）06 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为_。（保留两位有效数字）（2）反应到6 min时，H2O2分解率为_。21、（1）请用下列4种物质的序号填

12、空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有离子键又有极性键的是_。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是_。（3）现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分

13、别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类型有_。A2B与A2D的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【

14、答案解析】由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1【题目详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总

15、键能大于1.9 kJ，D错误；选A。2、A【答案解析】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；答案选A。3、B【答案解析】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发

16、的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。4、C【答案解析】测试卷分析：汽油和氯化钠溶液，互不相溶，分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选C。考点：考查物质的分离提纯5、C【答案解析】分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；如果是单双键交替

17、结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种；苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷。详解：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，正确；如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单

18、键与C=C双键的交替结构，正确；无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，错误；苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，错误。答案选C。6、C【答案解析】A乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。7、D【答

19、案解析】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。答案选D。8、A【答案解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B

20、.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水, 淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D. NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应, 故D不选；答案选 A。9、B【答案解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下, 18g 18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的CH键，含有CH的键数约为66.02l023个。错误;D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。

21、点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。10、B【答案解析】A单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；BNO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；CCO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；DNO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选B。【答案点睛】11、A【答案解析】金属的冶炼原理是

22、将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。【题目详解】金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质，元素的化合价发生变化，肯定是氧化还原反应，可以是分解反应，可以是置换反应，一定不是复分解反应，故选A。【答案点睛】本题考查金属冶炼，注意金属冶炼的一般方法和原理，注意反应类型的判断是解答关键。12、C【答案解析】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：LieLi+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放

23、电时电子流向为负极导线正极，即锂电极导线钢电极，D正确；答案选C。【答案点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。13、C【答案解析】根据强电解质的定义进行分析；【题目详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多

24、数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。14、A【答案解析】测试卷分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。考点：考查简单有机物的性质。15、D【答案解析】分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。

25、详解：A、硝酸银与氯化铝反应生成氯化银白色沉淀，A不符合；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，B不符合；C、石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，C不符合；D、氨水是弱碱溶液，可以沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，D符合。答案选D。16、D【答案解析】测试卷分析：A、根据有机物成键特点，有机物的分子式为C11H12O3，故错误；B、具有水果香味的是酯，但是此有机物结构简式中无酯的结构，故错误；C、含有官能团是碳碳双键、羧基、羟基，发生的化学反应

26、类型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故错误；D、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和苯环，1mol该物质中含有1mol碳碳双键和1mol苯环，碳碳双键需要1molH2，苯环需要3molH2，共需要4molH2，故正确。考点：考查官能团的性质、有机物分子式等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr 【答案解析】先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【题目详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分

27、别是：是N元素，是O元素，是Mg元素，是Al元素，是P元素，是Cl元素，是K元素，是Br元素。(1)是O元素，质子数为8，质量数为18的O原子可表示为；(2)Mg、Cl两种元素形成的化合物甲为MgCl2，该物质是离子化合物，用电子式表示为：；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；(4)NH3与HCl反应形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所以P元素的氢化物PH3与HCl反应产生的物质PH4Cl结构与NH4Cl也相似，属于离子化合物，含有离子键、极性共价键，能与强碱NaOH发生反应，产

28、生NaCl、PH3、H2O，而不能与酸反应，故合理选项是AB；(5)K与水反应产生KOH和氢气，向该溶液中加入Al，会发生反应产生KAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。如形成的互化物BrCl性质类似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中发生反应，产生HCl、HBr、H2SO4，反应的化学方程式为BrCl+2H2O+SO2H2SO4+HCl+HBr。【答案点睛】在做题过程中要注意同种元素形成的化合物的相似性，运用规律分析解答，但有时也要注意应用范围。如同一主族元素组成的物质，由分子构成的物质

29、，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，但若是相应的氢化物，NH3、H2O、HF分子之间还存在氢键，就增大了分子之间的吸引力，使得这几种物质的熔沸点在同族元素形成的化合物中最高。18、羟基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 【答案解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2

30、H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

31、， 故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。19、 三颈烧瓶 2BrCl2Br22Cl 将生成的 Br2吹入装置 C 中 1:1 2SO2O22H2O2H2SO4 d 【答案解析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2BrCl2Br22Cl。（3）溴易挥发，因此步骤中通入热空气的作用为将生成的 Br2吹入装置C中。装置C 发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O

32、H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2O22H2O2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置 A 中加入V mL含 Br的浓度为 c molL1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为m g，因此该实验中溴单质的产率为。20、放热 催化剂接触面积 研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响 a=1 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2

33、O 3.3102 molL1min1或0.033 molL1min1 50% 【答案解析】（1）由实验现象分析反应放热还是吸热；（2）根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响；（3）对比实验中所用到的试剂判断实验目的；依据催化剂的特点分析解答；（1）根据反应速率V=ct计算；（2）依据转化率的含义计算。【题目详解】（1）根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；（2）实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快，则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。（3）一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反应物双氧水

34、的浓度一致，唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液，判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，为了让两支试管中H2O2的浓度相等，水的体积应该是1mL，即a1；由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的，则根据2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H可知第二步反应是H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；（1）06 min中生成氧气是22.4mL，物质的量是0.001mol，则消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，所以该反应的平均反应速率v(H2O2)0.2mol/L6min0.033 molL1min1。（2）反应到6 min时消耗双氧水的浓度是0.2