初中生的化学学习方法

1、初中生的化学学习方法勤于预习，善于听课做笔记要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点难点、疑点和课本上没有的内容。常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、

2、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。课后作业也是一个非常重要的环节，认真按时按质完成是提高化学成绩的必要条件，在遇到不会的题时千万不要只抄袭答案，一定要弄懂这道题的解题思路及其原理，让学生真正学会做题。除此之外，常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件（加热、光照、催化剂），箭头（可逆，不可逆）都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。化学中的公式，就像记数学公式那样把它理解，记住，融会贯通，灵活运用，注意变通，别当书呆子。吃透课本，联系实际以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视

3、主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。重视实验，培养兴趣化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。注意记忆，准备“两本”化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如

4、学习元素化合价的时候，我们用歌诀帮助记忆：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价。钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价。铜正一正二铝正三，铁正二正三碳二四。硅四氮磷负三五等等，这样对于多种元素的化合价就可以很熟练的应用了。1、预习预习时要注意全面地预习一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，初步了解将要学习课程的基本内容和思路，巩固原有的相关知识和概念。2、听讲听讲是学好化学的关键，非常重要。需要注意以下几点：集中注意力;要勤于思考;注意教师上课讲方法与思路;养成“先听后记”的习惯。3、复习复习是知识的巩固阶段，它是使学生温故知新，加深对所学知识的理解和记忆，进一步落实课本知识为自己知

5、识的过程。4、记忆化学学科中有不少需要记忆的概念、符号、数据、化学方程式等及时复习和记忆，可以起到事半功倍的效果。同时记忆时注意把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化记忆。如金属活动顺序为：“钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金”可谐音为：“捡个大美女，身体细钎轻，统共一百斤”记忆。制取氧气的实验操作“查、装、定、点、收、离、熄”可谐音为“茶庄定点收利息”，既有趣味又易记忆。5、作业作业是学生巩固和消化所学知识即学懂会用的体现，通过做题能巩固所学的知识，加深对概念、规律的理解和深化、活化知识;能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。对于解题方法，可

6、以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷，这便是“一题多解”。还可以回忆一下这道题解题方法与过去做过的题有无相同、相似之处，这便是“多题一解”。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。上面就是初中化学学习的基本方法，与其他理科科目基本类似。但是化学有着它独特的地方，接下来我们就来看看化学学习的具体方法：初中化对孩子们来说由于是新学科，所以其学科的特点之一是知识点非常多，导致其基本概念和基本原理也较多而且杂乱，那么在初次接触者们学科上，对化学中的基本概念、原理的理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。初中化学溶液知识

7、点的总结初中化学溶液知识点的总结溶液溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。饱和溶液与不饱和溶液1，概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质

8、不饱和溶液固体物质的溶解度以及溶解度曲线概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质温度溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是

9、该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。(2)溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。结晶的方法：(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶

10、液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。注：用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。二氧

11、化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2)验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。空气组成：N2：78%、02：21%、稀有气体：0.94%、C02：0.03%,其它气体与杂质0.03%。空气中氧气的测定(原理：压强差)可燃物要求：足量且产物是固体,红磷。装置要求：气密性良好操作要求：冷却

12、到室温后打开弹簧夹现象：放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约1/5体积。结论：02约占空气体积的1/5。探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷？不能,原因：产物是气体,不能产生压强差。氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收S02，防止其污染空气。（2）氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，

13、物理变化）实验室制氧气原理：气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查装定点收离熄。常见气体的用途：（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。常见气体的检验方法（1）氧气：带火星的木条。（2）二氧化碳：澄清的石灰水。初中化学反应方程式初中化学反应方程式汇

14、总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3043、铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

15、13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H20=CuS04?5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2f16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2Mn04+Mn02+02f17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f+02f18、碳酸不稳定而分解：H2C03二二二H20+C02f19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2f初中化学第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质巩固加深对金属性质的认识；培

16、养实验设计能力。金属的物理性质和化学性质的探究阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察各个试管有什么现象？可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度

17、不同；金属和稀盐酸、稀硫酸的反应。食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)导电性抗腐蚀性导热性延展性2.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(D)常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)铁丝和铜丝分别插入稀硫酸铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中铜丝插入硫酸亚铁溶液中铁丝和铜丝分别在氧气中点燃把金属X放入Cu(N03)2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg(N03)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三

18、种金属活动性由强到弱的顺序正确的是(A)Mg、X、CuX、Mg、CuMg、Cu、XCu、X、Mg5.下列金属中，活动性最弱的是(B)铝铜镁铁小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。灼烧铜丝放置坩埚钳加锌粒倾倒硫酸铜溶液(1)上图中有一处错误的操作，该操作是C(填序号)；(2)操作A的现象是铜丝表面变黑；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜未处理。第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质巩固加深对金属性质的认识；培养实验设计能力。金属的物

19、理性质和化学性质的探究阅读书本第24页的内容,了解本次实验活动的实验目的、实验需要用到的实验用品,按正确的实验步骤进行实验。铜片和铝片相互刻划后,你发现哪个的硬度大？用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯的火焰上加热,观察有什么变化？向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察各个试管有什么现象？可以利用上面的哪个反应来比较金属的活动性强弱？金属的物理性质：金属有共性，如金属光泽、导电性、导热性延展性,也有各自的特性,如密度、熔点、硬度等,有的可能差异还很大。金属的化学性质：大多数金属能和氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同；金属和稀盐酸、稀硫

20、酸的反应。食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(D)导电性抗腐蚀性导热性延展性2.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是(D)常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是(B)铁丝和铜丝分别插入稀硫酸铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中铜丝插入硫酸亚铁溶液中铁丝和铜丝分别在氧气中点燃把金属X放入Cu(N03)2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg(N03)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺

21、序正确的是(A)Mg、X、CuX、Mg、CuMg、Cu、XCu、X、Mg5.下列金属中，活动性最弱的是(B)TOC o 1-5 h z铝铜镁铁6.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。灼烧铜丝放置坩埚钳加锌粒倾倒硫酸铜溶液上图中有一处错误的操作，该操作是C(填序号)；(2)操作A的现象是铜丝表面变黑；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜未处理。10、探究金属的物理性质和化学性质步骤：打磨金属（一根铁丝，二根铜丝，一根镁条），告老师：铜丝红色，镁铁银白色。

22、加热一根铜丝（用坩锅钳夹住）余三种金属放入试管中（用镊子放）金属中加入少量盐酸。面产生少量气泡。铜表面无气泡。5.6.写：回收金属，冲洗、擦干。放入指定容器。洗理。说明：洗三支试管，回收金属铁丝和铜丝。强调：说二个现象，填3个空。初中化学金属的化学性质教案一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已

23、经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。Zn+H2SO4=Cu+H2SO4=【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。环节二：新课讲授【学生实验】铁与硫酸铜的反应;铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不

24、反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。）（小组讨论5分钟）【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组：

25、将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。小组：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnS04溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)【学生回答】小组：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气,并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为MgZnCu。小组：镁能够置换出ZnS04溶液、CuS04溶液中的锌

26、和铜;锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应;铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为MgZnCu。【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼;铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢?【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?【学生回答】在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参

27、考学习！在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。环节三：巩固提高请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么?解析：1.(1)反应;(2)反应;(3)不反应由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩

28、用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?四、板书设计本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！五、教学反思(略)本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！三庄中学夏小荣研讨课金属的化学性质【教学目标】(1)知识与技能目标:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步认识金属活动性顺序和置换反应(2)过程与方法目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3情感态度与价值观(1)激发学生学习化学的兴趣。（2）培养勤于思考、严

29、谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件书写化学方程式。三庄中学夏小荣研讨课3Fe2O2Fe3O42MgO22MgO4Al3O22Al2O3

30、观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，

31、因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al203）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

32、【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。三庄中学夏小荣研讨课【活动与探究】将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：M計2HC

33、1二二MgCl2+H2fZn+2HCl二二ZnCl2+H2fFe+2HCl二二FeCl2+H2fB组：Mg+H2S04二二MgS04+H2fZn+H2S04二二ZnS04+H2fFe+H2S04二二FeS04+H2【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】“金属与盐酸反应的比较”【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如

34、何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断三庄中学夏小荣研讨课观看图片，对照自己的探究反思【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。(若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应)【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【讨论】猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。(当学生