高考化学试验专题复习效果检测

1、2009届高考化学实验专题复习效果检测一、选择题（本题包括 8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是（）（）A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化2.某同学想用实验证明高镒酸钾溶液的紫红色是MnO4一离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高镒酸钾晶体加热分解，所得固体

2、质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K +无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k+无反应D.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4一离子为紫红色3.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量滨水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（）A .溶液中仍无沉淀B.溶液中产生白色沉淀C.先产生沉淀后沉淀溶解D.溶液呈橙色4.准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（）A. 50mL量筒B. 10mL量筒C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管5,某混合气

3、体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄 清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钢溶液（有浑浊现象卜浓硫酸、灼热的氧化铜 （变红）和无水CuSO4 （变蓝），则可断定该混合气中一定有（）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO、H2O.下列盛放试剂的方法正确的是（）。A .氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B,汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中.某学生用天平称量固体时将样品和祛码错放位置，待

4、天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A. 10.5 克B. 10.0 克C. 9.5 克D. 11.0 克8.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸镂、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸 铁溶液，这种试剂是（）A. NaOHB. NH 3 H2OC. AgNO3D. BaCl2二、选择题（本题包括 10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（）A.检验C2H5C1时，将C2H5C1和NaOH溶液混合加热后，加入稀 H2SO4进行酸化。B.为了提高高镒酸钾溶液的氧

5、化能力，用盐酸将高镒酸钾溶液进行酸化。C,鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化。D.进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液。.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水B.二澳乙烷和水；澳苯和水；硝基苯和水C.甘油和水；乙醛和水；乙酸和乙醇D,油酸和水；甲苯和水；己烷和水.下列实验操作中，正确的是（）A .用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl气体中是否混有Cl2B.用银氨溶液鉴别乙醛溶液和麦芽糖溶液C.做焰色反应实验时，通常用硫酸来洗涤钳丝D.滴定时，左手控制活塞，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面.下列实验中，由

6、于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水 的含量D .做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值13.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A.测得其pH = 7B.跟钠反应生成氢气C.电解时得到H2、。2,体积比为2 ： 1D. 1.013 105Pa 时沸点为 100c14.某气体混合物中可能含有

7、SO2、N2、CO2,检查其中是否含有 CO2的正确方法是（）A.用燃烧木条检查是否使火焰熄灭B.使混合气体先通过酸性高镒酸钾溶液，再通入澄清石灰水C.使混合气体通过 NaOH溶液，再通入石灰水D,使混合气体通过 Na2CO3溶液，再通入石灰水间反应制备和收集少量相应气体，能采用右.利用下列各组中的物质图实验装置的是（）浓氨水与固体NaOHH 2O2溶液与二氧化镒稀硝酸与铜片方解石与稀盐酸电石与水二氧化镒与浓盐酸 TOC o 1-5 h z A.B,C.D.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂J分离方法A苯（苯酚）漠水过滤B甲烷（甲醛

8、）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸储D淀粉（氯化钠）蒸储水渗析 TOC o 1-5 h z .除去食盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO,等杂质，需加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）NaOH Na2CO3 BaCl2 HClNa2CO3 BaCl2 HCl NaOHBaCl2 HCl NaOH W2CO3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl实验室里需用 480mL 0.1mol L11的硫酸铜溶液，现选取 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取

9、8.0g硫酸铜，加入 500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液三、本题共6小题，共54分（4分）（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B, B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液（2）图II表示50mL a,则滴定管中液体的 A . 是 amL体积（填代号）.B.是（50-a）mL体的体积是mL。滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是C. 一定大于 amL D. 一定大于（50-a）mL（10分）拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论（图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去；必要时可以加热；A、B、C表示相应仪器中加入的试剂）。请回答卜列问题：（1）上述实验和

10、结论一定正确的是（填序号）。（2）如果你为上述实验和结论有不合理 的请写出序号并说明理由。序号ABCC中现象实验结论碳酸钠醋酸溶液苯酚 钠溶液溶液 变浑浊酸性：醋酸 碳酸 苯酚（3）请你用上述装置设计一个实验，选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实3无水乙 醇浓硫酸漠水漠水 褪色证明乙烯有碳碳 不饱和键可与漠 发生加成反应佥结论：所选试齐“：A : ; B: ； C： 一；C中的现象：，实验结论：（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸储烧瓶

11、；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置 A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用 F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E内气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 (5)装置D的作用是(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下:名称分子式颜色状态溶解性(g)熔点 (C)密度(g/cm3)乙二酸H 2C2O

12、48.6(20)189.51.900二水合 乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.51.650注：表中“一是尚未有具体数据。 回答下列问题：(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约 3mL乙二酸溶液，观察到的现象为 ;说明乙二酸的酸性比碳酸 。(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5% (质量分数)的 KMnO 4溶液，振荡，观察到现象为 ;说明乙二酸有 。(3)已知草酸分解的化学方程式为H2c2O4175 c * H2O+CO2 T +COt为了验证草酸受热分解及其产物，用右图装置进行实验，加热草酸晶体，有人认为该装置不 实验目的，指出用该装置 因。答：沿近心庆

13、水合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和进行实验可能存在的四个不合理的主要原23.(10分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应， 生成颗粒很细的铁粉。 这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称 引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去填写下列空白：实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是 ;烧瓶 C的作用是 ;在试管 D 中收集得到的是。(2)实验时，U型管G中

14、应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是试管E中发生反应的化学方程式是 _ (6)为了安全，在 E管中的反应发生前，在 在F出口处应24. (10分)乙醛酸。依据此原理设 液(如图所示：试 试管C中装有适60 C80 c时用双连续鼓入十几次，; E管中的反应开始后，在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙 计实验制得并在试管 C中收集到少量乙酸溶 管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末； 量蒸储水；烧杯 B中装有某液体)。已知在F出口处必须连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化

15、反应, 反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/C20.8117.9290197.2100请回答下列问题:(1)试管A内在60C80c时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)(2)如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ;当试管 A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ,目的是。(3)烧杯B的作用是;烧杯B内盛装的液体可以是 (写出 一种即可)。(4)若想检验试管 C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便 的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸

16、氢钠粉末。实验 仪器任选。该万案为O四、本题包括2个小题，共24分(10分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀 硫酸滴入气球中。请填空：Q内发生化学反应时，生成的气体是 。(2)为了测定反应生成气体的总体积， 滴加稀硫酸之前，Ki、K2、K3中应当关闭的是 , 应当打开的是。(3)当上述反应停止，将 Ki、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开 七,再缓缓打开Ki,这 时可观察到的现象是 Ob中装的固体试剂是 ,为什么要缓缓打开 Ki（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒I

17、I中收集到y mL气体（已折算成标准状态）， 则过氧化钠的纯度的数学表达式是 。（需化成最简表达式）（ 14分）一学生对久置空气中已经变质的 CaO取样分析，实验如下：取 10g样品高温灼 烧，将生成的气体全部通入足量的 Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀，另取1.00g样品，加入 40mL 1.0mol/L的稀盐酸，充分反应后，稀释到500mL，从中取出25mL ,以0.020mol/L的NaOH 溶液中和过量的盐酸，用去 23mL NaOH溶液，根据以上实验数据回答下列问题：（1）该学生用标准 0.020mol/L的NaOH溶液中和过量盐酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取得反应后的

18、盐酸溶液25mL,注入锥形瓶中并加入指示剂；B、用待测溶液润洗酸式滴定管；C、把滴定管用蒸储水洗净；D、取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准的碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上23厘米处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0；E、检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边；F、另取锥形瓶，再重复操作一次；G、把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内，不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。 滴定操作的正确的顺序是（用上述操作序号填写） 。 该滴定操作中应选用的指示剂是 。 在D步操作中，调节液面至刻度“0的

19、目的是 。（2）碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准碱液润洗，导致测定结果 （偏高、 偏低、无影响）。某学生记录滴定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定达到终点时，又俯视刻度线，将导致测 定结果 （偏高、偏低、无影响）。（3）计算样品中各物质的百分组成。专题六 复习效果检测参考答案AAAC 量筒是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液， 应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高镒酸钾具有强腐蚀性，能腐 蚀橡皮管，量取高镒酸钾溶液要用酸式滴定管。通过澄清石灰水无浑浊现象，但通过Ba(OH) 2溶液有浑浊现象说明原混合气体中一定有HCl和CO2,原因

20、是HCl的存在使混合气通石灰水时不可能产生CaCO3沉淀，但HCl被吸收后，再通过Ba(OH)2时，则CO2与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，有HC1存在混合气体中一定不 会存在 NH3,两者不能共存， NH3十HCl = NH4CL气体通过浓 H2SO4气体被干燥，再通过 CuO,灼热CuO变红，说明有还原性气体存在，后又通过无水CuSO4,无水CUSO4变蓝，说明有水产生，故可断定有H2存在，其原理为：Hn+Cu =生成的 山。使无水CuSO4变蓝。D 试剂的贮存方法与其化学或物理性质紧密相关，普通试剂均需密封保存，一些特殊性 质的试剂还应有一些注意事项：Na、K:浸泡在煤油中。白磷

21、：冷水。NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液：用橡皮塞。氢氟酸：塑料瓶。液澳：水封。见光易分解，需放在棕色瓶，冷暗处：如AgNO 3浓HNO3、KMnO 4、氯水等。易挥发或升华的试剂应置于冷暗处：如浓HCl、1CADBDADDBBBDDD根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成 500mL溶液，而加入500mL的水是错 误的，则A、C的操作不正确。再计算CUSO4 5H2O的质量：0.5L W1mol L 1 X250g mo1=12.5g。(1) 3.2(2) D(1)(2)不合理，利用该装置产生的气体，能使滨水褪色不一定是乙烯。(3)方案合理均给分例如：A:亚硫酸钠B:硫酸 C:品红

22、溶液品红溶液褪色；二氧化硫气体具有漂白性(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；3CU+8HNO 3=2Cu(NO 3)2+2NO +4H2OCO2密度比空气大， CO2进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量 NO 被空 气氧化成NO2而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多NO被氧化成NO2 ,故红棕色 变深。NO2在溶液中生成的 HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解。(5)吸收尾气，防止污染大气。(1)有无色气体放出；强(2)溶液仍呈无色或溶液紫红色褪去；还原(3)(每答出一个正确的原因给，答到4个就给满分)草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管中，不能完成分

23、解实验。该装置只能检验一种水解产物(CO2),不能检验是否有其它分解产物。在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰。生成的CO未能除去，会污染空气乙二酸晶体含有结晶水，因而加热后无法证明草酸的分解产物中含水(1)普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气 ”防止水倒吸(或用作安全瓶); 氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6摩/升HCl注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分.(3)A、B、E(4)加快氢气产生的速度(5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气24.重视考查创新思维能力是实验题命题的一种变化趋势。这道题的(2)问中温度计在两个阶段中所起的作用