水溶液中的离子平衡课件

1、第三章水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离 （第1课时）第1页，共29页。1、能准确判断强电解质和弱电解质。2、能正确书写弱电解质的电离方程式。3、会描述弱电解质的电离平衡。4、会分析浓度、温度等因素对电离平衡的影响。第2页，共29页。电解质非电解质概 念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物研究对象化合物化合物常见类别酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物非金属氧化物（除水）、乙醇等绝大多数有机物、 NH3电解质和非电解质第3页，共29页。强、弱电解质强电解质弱电解质概 念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质常见类别强碱、强酸、大部分盐弱

2、酸、弱碱、水 电离程度完全电离、不可逆部分电离、可逆电离方程式“ = ”“ ”溶液中溶质存在形式只有离子有离子、也有分子第4页，共29页。 物质的导电（1）金属、石墨导电的原因？共同点：有自由移动的带电的粒子（3）电解质溶液导电能力的强弱主要取决于什么因素？离子浓度的大小有自由移动的电子（2）电解质溶液的导电原因？有自由移动的离子第5页，共29页。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？ 强电解质:CaCO3、 HNO3弱电解质:Fe(OH)3、CH3COOH电解质的强弱与溶解性大小无关第6页，共29页。盐酸的导电能力一定比

3、醋酸强吗？电解质的强弱与导电能力的大小无关 强弱电解质的本质区别：是否完全电离第7页，共29页。化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物共价化合物无机化合物有机化合物酸，碱，盐，氧化物 等树状分类化合物的分类第8页，共29页。化合物非电解质电解质强电解质弱电解质交叉分类离子化合物共价化合物共价化合物强酸强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水非金属氧化物（除H2O)绝大多数有机物NH3第9页，共29页。 离子型电解质（离子化合物）如NaCl在水溶液中 导电在熔融状态下 导电； 共价型电解质（共价化合物）如HCl在水溶液中 导电在液态时 导电；能能不能离子型、共价型电解质导电条件同：异：水溶液中都能导

4、电熔融状态下能否导电能（本质区别）第10页，共29页。 用来表示电解质在溶液中电离成自由离子的式子电离方程式第11页，共29页。强用 “=” 弱用“ ”电离方程式的书写要领强、弱电解质的书写区别：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2S HS-+H HS- S2-+H+ 多元弱碱，分步进行，但一步书写到位。Mg(OH)2 Mg2+2OH多元强酸酸式盐一步书写到位： NaHSO4= Na+ H + SO42-多元弱酸酸式盐：NaHCO3 = HCO3+Na HCO3 H + CO32（一般不写）氢氧化铝电离：第12页，共29页。c(H+)c(CH3COO-)c(

5、CH3COOH)CH3COOH初溶于水 紧接着 最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 CH3COOH CH3COO - + H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变弱电解质的电离思考：冰醋酸溶于水中，在此过程中微粒的变化包含哪些？第13页，共29页。弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO- + H+部分电离 可逆 存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡Vtt1V(电离)V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率第14页，共29页。3、电离平衡的定义（1）前提： （2）实质： （

6、3）标志： 在一定条件（如温度、浓度）下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等溶液中各分子、离子的浓度保持不变第15页，共29页。电离平衡的特征逆动等定变：弱电解质的电离是可逆过程：电离平衡是一种动态平衡 ： V电离=V结合0：溶液里各分子、离子的浓度保持不变。：条件改变时，电离平衡发生移动第16页，共29页。 (见课本P42)填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大

7、不变不变不变第17页，共29页。3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度:电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。浓度越小（溶液越稀），电离程度越大，但导电能减弱。其他因素：加入其他物质第18页，共29页。电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。第19页，共29页。变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第20页，共29页。BD2 .一定量的盐

8、酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD第21页，共29页。 3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时 产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸第22页，共29页。四、电离平衡常数 CH3COOHH+ + CH3COONHH2ONH4+ + OH第23页

9、，共29页。2、下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C第24页，共29页。H2CO3HCO3 H+ + HCO3 H+ + CO32 =4.4107 =4.71011 K1K2，因此以第一步电离为主 第25页，共29页。CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：1.加入固体NaOH，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_2.加入固体CH3COONa，电离平衡向_反应方向移动c(H)_3.滴入少量浓盐酸，电离平衡向_反应方向移动，c

10、(H)_4.加入同浓度的醋酸，电离平衡_，c(H)_正减小减小逆逆增大不变不变第26页，共29页。移动方向c(H+)c(A )升高温度降低温度加入HA加入H2O加浓硫酸加NaOH加NaAHA H+A H 0第27页，共29页。1.下列叙述正确的是（ ）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导 电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD第28页，共29页。3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可