高考难溶电解质的溶解平衡经典习题

1、中加入过量的A. NaOH.(填序号)FeSNa2s学习必备沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题,在 100 mL 0.01 mol L：1 KCl 溶液中，加入 1 mL 0.01 mol L：1 的 AgNO? 溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp= 1.8刀0-10 mol2 L“)()A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2s溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+ +COT + H2O=Cu(OH)2(+ CO2t次要：Cu2+ + CO3 - =CuCC3 J(2

2、)CuSO4+Na2s主要：Cu2 + S2 =CuSj次要：Cu型 +S2 +2HQ=Cu(OH)2 H2St下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A . CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuSD. Cu(OH)2CuCO3b c B . a b cC. c a1012,取适量的MgCl 2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH = 13.0,则下列说法 不正确的是()A .所得溶液中的 c(H + )=1.0 10-13 mol L1B.所得溶液中由水电离产生的 c(H + )=1013 mol L1C.所加的烧碱溶液pH

3、： 13.0D .所得溶液中的 c(Mg2+ ) = 5.6 0-10 mol L”8.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列 说法正确的是()欢迎下载73)后6?01-mo? r的MgCl2溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，刚好出现沉淀时， 溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为多少？.已知：25 c时，Ksp(BaSO4)= 1式1010, KBaCOsX 1 ”9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃 酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原 因是(用溶解平衡原理解释)

4、。万一误服了 少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过 程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba型浓度仅为 mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含 有白C CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子 方程式 为请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理.金属氢氧化物在酸中溶解度不同， 因此可以利用这一性质，控制溶液的pH, 达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L一1)

5、如图所示。雄麻土属iLiUt拈g5-1由用(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。(2)若要除去 CuCl2溶液中的少量Fe3 + ,应该控制溶液的 pH(填序号)。A. 6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，(填能或 不能通 过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.3 K0 182.5 10 131.3 10 35物质PbSHgSZnSKsp3.4 HO 286.4 10 33_ - 241.6 10为除去某工业废水中含有的 Cu、Pb2+、Hg”杂质，最适宜向此工业废水12.铁、铜单质及其化

6、合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl2 2H2O),为制取纯净的 CuC12 2H2。，首先将其制成水溶液，然后按如图 步骤进行提纯：含杂处的阑AM值润色 水济港I沉淀器浦111已知Cu2+、Fe3+和FeT的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：加入氧化剂的目的是_ 最适合作氧化剂X的是* Jmrnnr注Mx 心A ,含有大量SOT的溶液中肯定不存在Ag +B . 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体

7、积混合不会生 成沉淀C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1X10-3D . a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点二、非选择题9. (1)已知Ksp(AgCl) =1.8X 10-10,则将AgCl放在蒸储水中形成饱和溶液，溶 液中Q c(Ag + )是多少？(2)已知KspMg(OH)2= 1.8X 10一”,则将Mg(OH) 2放入蒸储水中形成饱和溶液， 溶液的pHA. K2CP2O7(3)加入的物质(4)若不用物质B. NaClOY是O C. H2O2D. KMnO4丫而是直接用碱能不能达到目的?用回答若不能.(填能”或不能 J试解释原O(5)最后能不能直接

8、蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体？ (填能”或不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？O(6)若向溶液n中加入碳酸钙，产生的现象是 。(7)若向溶液n中加入镁粉，产生的气体是。试解释原因难溶电解质的溶解平衡1 . A 2A 3. D 4.D.选B根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp= lgKsp可知 小越小其pKsp越大，故B正确。学习必备欢迎下载.选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时，会引入K+而产等新的条质，这些离字茬后续反应田难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+ ,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,

9、使Fe3+等离子形成沉淀。AgzSd的溶解度大于AgCl ,所以用AgzSd除去C利用了沉淀转化的原理。. C 8,B.选 C 由数据可知 A 选项正确；Ksp(AgI) Ksp(MgF2)时有 MgF2 析出。Ba”、SO4一均不与H +反应，无法使平衡移动。BBa钎XKsP 臂O4 c SO4H+不能减少Ba2+或SO4一的浓度，平衡不能向溶解的方向移动=2 X10 10 mol/L.解析：(1)BaSO4 Ba2+ (aq)+SO2 (aq),由于 答案：(1)对于平衡 BaSO,lWBF(aq) + SOT(aq),2X1010CaSO4(s)+ CO3- (aq)=CaCC3(s)+

10、 SCT(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO3一与CsT结合生成CaCO3沉淀，CaT浓度减小，使CaSO的沉淀溶解平衡向溶解方向移动.解析：(1)由图可知，在pH = 3时溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀。(2)除去Fe3+的同时必须保证Cu2.不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，C。”和Ni”沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控 pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子答案：(1)Cu2+ (2)B不能 C。2.和Ni”沉淀的pH范围

11、相差太小(4)B. (1)2.0 mol/L (2)NH4Cl0.896 L (3)n(CO2)=信Em。4.00 X0 2 mol,n(MgO)2.00 g40 g mol5.00X0 2 mol,n(H2O)4.66 g-4.00 10 2 mol M4 g mol 1 2.00 g18 g mol2= 5.00 M0 mol ,n(MgO) ： n(CO2) ： n(H2O) = 5.00 10 2 ：4.00X0 2： 5.00 10 2= 5 ： 4 ：碳式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2 4MgCO3 4H2O。5,(4)升高14.解析：(1)由Cu”、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开

12、始沉淀和沉淀完全时的pH知，当Fe“开始沉淀时，Cu2+已经沉淀完全；而当Fe3+沉淀完全时，ClT尚未沉淀,所以除去Cu”中的F*时，需将F +氧化成Fe3+后除去。(2)加入的氧化剂能把Fe型氧化成Fe3+,同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。(3)当除去Cu中的Fe3+时，可以利用Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2Q收011；3+3不，所以加入的物质丫应具有以下条彳能与 印反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱使Fe3+沉淀

13、的同时，也能使Cu”沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到 CuCl22H2O晶体，因为在对CuCl2溶液蒸发的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuC水解平衡向正反应方向 移动，最终得到Cu(OH)2或CuO,而得不到CuCl22H2O晶体。为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液n中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的H+反应，导致c(H+)减小，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液n中存在FeCb、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的H +反应，导致c(H.)减小，水解