高考化学第二轮热点专题训练3综合计算五年高考真题精练

1、2009年高考第二轮热点专题训练33综合计算（五年高考真题精练）（08上海卷）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、 二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L （标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO错误！未找到引用源。CO2+2H2O+4Cuo当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水， 充分吸收，生成沉淀 8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏

2、打片每片含0.5gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H卡是mol 0（2）胃舒平每片含 0.245gAl（OH） 3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物 质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。（07上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化

3、钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO?）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O （10K + 2KNO3 6K2O+N2） , 39.0g钾与10.1g硝酸钾 充分反应生成 K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28,则样品中K2O2的质量分数为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2- 2K2CO3+3O2）,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准犬况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准犬况），计算反应消耗的 KO2的质量。KO2加热至600c部分分解得到产物 Ao 6.30g

4、产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾 并产生氧气1.12L（标准犬况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。（07天津卷）黄铁矿主要成分是 FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量FeSO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H 2O = SO2 + 2Fe2+ + 4H +2 _2+3+3+Cr2O7 + 6 Fe

5、2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水 全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：.煨烧10 t上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为 L,制得98%的硫酸质量为 t , SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。（ 07广东卷）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煨烧产物为SO2 和 Fe3O4。（1）将0.050molSO

6、2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g） +O2（g）= 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 （填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为（4）将黄铁矿的煨烧产物 Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeS

7、O4。酸溶过程中 需保持溶液足够酸性， 其原因是。（07宁夏卷）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：;银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47g,试计算：产生氢气的体积（标准犬况）;通过导线的电量。（已知NA = 6.02M 023/mol,电子电荷为1.60 10190（07江苏卷）钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破 4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识

8、。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计 算：（1）将6. 62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中 （充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁 元素损失4%,计算每生产1.00t生铁（含铁96%）,至少需要这种铁矿石 多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C）,在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标 准状况）。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后，测得的实验数据如

9、下表所示：实验序号-II加入钢样粉末的质量。2.8125.6248.436生成气体的体积ZL（标准状况）L120 12.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验n中继续加入 mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少(用含m的代数式表示)(06广东卷)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石Al4Si4Oio(OH) 81和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K 区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。方解石的失重百分比为。计算矿物中高岭石的质量分数。(06广东卷)钻(Co)化合物对化学键的研究起着重要的

10、作用。为测定某钻化合物 Co(NH3)xCly Clz的组成，进行如下实验：称取样品 0.5010g,加入过量的 NaOH溶 液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 Ao产生的氨用50.00mL0.5000mol -L-1的盐酸完全 吸收并用蒸储水定容至 100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol L-1NaOH滴 定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+I-Co2+ + I2 (未 配平)反应完成后，蒸储水稀释，用Na2s2O3溶液滴定析出的 消耗0.1000mol L-1Na2s2O3溶液 20.00mL。

11、反应方程式为：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na 2s4。6另称取该物质样品 0.2505g,溶于水，以0.1000mol L-1AgNO 3溶液滴定至恰好反应完全， 消耗 AgNO3 溶液 20.00mL。相应反应式为：Co(NH 3)xCly Clz+zAgNO 3= Co(NH 3)xCly【 (NO 3)z+zAgCl J通过计算求： Co(NH3)xCly【Clz中氮元素的质量分数。该钻化合物的化学式。( 06上海卷)合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4： 5,其中Fe2+与Fe3+物质的

12、量之比为。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1: 2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物 混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C - 4FeO十CO2%为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加 入炭粉的质量为 g。(06 上海卷)已知：4NH3+5O2 - 4NO+6H2O4NO+3O 2+2H2O 4HNO 3设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为 0.80，请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为 HNO3需要氧气 mol(2)

13、为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为 (保留 2位小数)。20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为： NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨车专化为NO和HNO3 的转化率。20.0moL的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3在下图中画出 HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。写出当125Wn(B) w 曲Qn(A)和n(B)的关系式。n(A)加一 I甲T0 SO 100 150 200 250 300 n（R）（06江苏卷

14、）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50% o工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4+ Na2SO3+ 2NaCl + Na2CO3=2CuCl3Na2SO4+ CO2 fCuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。f光电池H+FF*准确称取所配置的 0.2500g CuCl样品置于一定量 的0.5mol?L1 FeC%溶液中，待样品完全溶解后， 加水 20mL,用 0.1000mol?LT 的 Ce（SO4）2溶液滴定 到终点，

15、消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有关反化学反应 为：Fe + CuCl=Fe 2 + Cu + ClCe +Fe2+=Fe3+Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。-V-光催化反应池（06江苏卷）利用太阳光分解水制氢是未来解决 能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图 所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池A中生成3.36 L H2 （标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电

16、解池A中流入和流出的 HI浓度分别为a mol?L-1 TOC o 1-5 h z 和b mol?L- 1,光催化反应生成 Fe3+的速率为c mol?min -1,循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。（05北京卷）2CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为 283 kJ/mol。相同条件下，若 2 molCH 4完全燃 烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的 6.30倍，CH4完全燃 烧反应的热化学方

17、程式是：。120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在 bmL O2中完全燃烧后，恢 复到原温度和压强。 若混合气体与 。2恰好完全反应，产生 b mL CO 2,则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式(05上海卷)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaOo(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O/ 2CaO + 02T +2XH 20 ,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL ,该样品中CaO2的物质的量为 。(2)另取同一样

18、品 0.542g,溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的W2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g。试计算1品中CaO的质量。试计算1品中CaO? XH 2O的X值。(05上海卷)酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 f NaNO3 + NaNO3 + CO2 T NO + NO 2 + Na2CO3 f2NaNO2 + CO2 T(1)根据反应，每产生 22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g。(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需 Na2c03 10H2O多少克？(3)

19、现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L(标准 状况)CO2时，吸收液质量就增加 44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1000g质量分数为21.2%的纯碱在20 c经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0C,最多可析出 NaNO2多少克？ (0C时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)(05天津卷)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽， 并放出X KJ热量。 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应 的质量(g)为。已知单质磷的燃烧热

20、为 Y KJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O5的反应热 4H 写出1mol P与O2反应生成固态 P2O3的热化学反应方程式： 。( 05江苏卷)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L 盐酸与17.4 g MnO 2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH溶液吸 收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下

21、列问题：(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？(2)实验中所得到的 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写 出可能涉及到的化学方程式。(05江苏卷)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO 的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g,加热使其失去结晶水，得到 5.78 g剩余固体A;高温灼烧A至恒重，残余固体为 CaO和MgO,放出的气体用过量的 Ba(OH)2溶液 吸收，得到11.82 g沉淀。(1)通过计算确定 A中是否含有碳酸镁；5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.

22、82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。(05广东卷)化合物 KxFe(C2O4)y 2H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110c干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol L-1 H 2so4和适量的蒸储水，加热至 75C,趁热加入0.0500mol L-1KMnO4溶液24.0mL ,恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂， 将Fe3-完全转化为Fe2+,该溶?中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol L-1KMnO 4溶液完全反应。 通过计算，分别求：0

23、.49lg样品中结晶水的物质的量。(2)化合物中草酸根的质量分数。(3)化合物的化学式。己知：2 KMnO 4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2T+ 8Ho MnO 4- +5Fe2+8H += Mn 2+ + 5Fe3+ + 4H 2O参考答案( 1) 0.075mol。 (2) 5.56%。(1) 0.012mol。 (2) 3.8o_ 、 一2一 _、_ _n(OH ) ： n(CO3 )=16： 1。 (4) A12Mg6(OH)i6CO3 4H2O。(1) 28.2g (2) 96.25% ( 3) 71g39x+16y6.3解

24、得 x ： y= 2 ： 3 即得化学式为：() KxOy + x/2CO2 x/2K2CO3+ (y- 0.5x)/0211.2(y-0.5x)1.12即 n(K) : n(O) = 2 ： 34 ： 1)KO2与 K2O2 2：1)(KO2与 K2O.90.00%.SO3 (g) + H2O(D = H2SO4； H = -130.3 kJ/mol.3.36 106153. 43M07. (1) 1.6 103L/mol80%(计算过程略)B CSO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+.(1)Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2 T 4(2)3.8 10.(1)1.97 顿(2)50:11.25L/mol当铁未完全溶解时剩余的固体质量为(m-1.376) g；当铁完全溶解时剩余固体的质量为(5.624+m) X0.12/28.12g乩方解石叫生隹制比工74心仁工中惠心石ET西量分社为门为.9. 50%而为 住叁中口。的妁量H故存*tnfi