高考化学复习镁铝计算专题训练

1、2008高考化学复习镁铝计算专题训练1、将AlCl 3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl 3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是A、1:3 B、2:3C、1:4D、2:72、向20mLimolr1的Al2 (SO4) 3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得 0.78g沉淀， 则kOH溶液的物质的量浓度可能是A、1mol/L B、3mol/LC、5mol/L D、7mol/L3、向含有amolAlCl 3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a b)

2、molA、B、C、D、4、准确称取6g铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3、SiO?),放入100mL浓度的H2SO4溶液中， 充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液的体积 的关系如右图所示，沉淀0 a 35 45求：(1) H2SO4溶液的物质的量浓度； (2)若a= 2.3mL,计算各组分的质量；(3)计算a值的取值范围。5、 A、B是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgSO4溶液Al2(SO4)3溶液明矶溶液 Ba(OH)2溶液NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液 B,用得 到的沉淀质量与所加 B溶液的体积

3、的关系可画如下图象(未画完整)(1)符合这一图象的组合有多组，如表中的和，和，请你将其它所有可能的组合填入下表中(已填了两组，不一定填满)AB1 .1(2)若向试剂中逐渐加入试剂，请画出生成的沉淀质量(Y)与所加溶液体积(X)的关系曲线示意图。6、现有A12(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的 4mol/L的NaOH溶液，搅拌 到沉淀不再溶解，过滤。在滤渣中加入 30%的HNO3溶液(p = 1.26g/m1)10m1时，滤渣刚好完全 溶解。在滤液中加入上述 HNO315ml时，刚好出现白色沉淀； 再加入一定量的 HNO3使生成的 沉淀量最多，过滤，在滤液中加入足量的Ba

4、C%溶液，再过滤，可得干燥的沉淀27.96g。求SO42的物质的量浓度；混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；加入4mol/L的NaOH 溶液的体积是多少 ml?整个过程中所加 HNO3的总体积为多少 ml ?7、含amolNaAlO 2的溶液中，力口入含 bmolH 2SO4的硫酸溶液，若 a和b所取的相对比值不同 时可得到不同的沉淀量。 请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量， 并填入下表(相同情况的氢氧化钠溶液，结果得到26.3g沉淀，求合金中各组成的质量。9、将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸储水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述

5、三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚女?溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中 Al和Na2O2各多少g? 10、向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加 5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？11、在50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，若所得沉淀的质量为 1.95g,则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少mL ?12、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组

6、各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸 (选填“适量” “过量”或“不足量”，下同)，理由是要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ,求 得的Mg、Al的物质的量之比为 ;在丙组实验之后，向容器中加入 1.00 mol1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形 成铝的沉淀，并使 Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的

7、物质的量和 所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。13、用AlCl 3溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的关系如下图所示：(1)写出各反应的离子方程式(2)AlCl 3溶液的物质的量浓度(3)m点的值14、向amolNaOH溶液中逐滴加入 bmolAlCl 3溶液，试回答:(1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式。(2)若a+b=1,当a取不同值时，生成物可能有以下情况：全部是Al(OH)3时，a的取值范围是 。全部是NaAlO2时，a的取值范围是 。部分是NaAlO 2,部分是Al(OH) 3, a的取值范围是 。反应所生成的 Al(OH) 3的物质的 量为 mol,

8、反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为 mol (用含b的式子表不)。在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于或工5201.51005d 口：5 1：口210 25 必备注（摩）15、向明矶KAl(SO 4)2 传出。溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。(1)当明矶为1mol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2物质的量变化的曲线(表 明化学式)(2)当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矶溶液 中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时，用含 a、M、N的代数式表示：当b满足 时，沉淀的总物质量最大当b满足 时，氢氧化铝的物质量最小(3)若向含mmol

9、KAl(SO 4)2的溶液中加入含 nmo旧a(OH) 2溶液，试讨论m/n取不同范围值时， 沉淀中各组分的物质的量是多少？16、现有甲乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将 110 mL甲和30 mL乙 混合，或将30 ml甲和110 mL乙混合，均生成 3.12 g沉淀。若将30 ml甲和100 mL乙混合， 则生成6.24 g沉淀。(1)甲是 溶液(写溶质化学式)，其浓度是 mol L 1,乙的浓度是.Tmol L-。(2)若将上述三种悬浊液混合在一起，要把沉淀全部溶解， 至少需加入 mL 0.2 mol L1稀硫酸。17、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下

10、使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol L1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH =14;向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L_1的HCl溶液，使固体全部溶解， 测得反应后所得溶液中只有H Fe A2O3 为 5.1g； Fe2O3 为 0.72g； SiO2为 0.18g1.622a2b AlQ + L+H2O= Al(OH) 3 J 156b(2) aW1/2bAlO2 +H+ + H2O=Al(OH) 3 J Al(OH + 3H+=Al + 3山。也可写成

11、：AlO 2 + 4H =Al3+ + 2H2O, (3) b/2vav 2b AlO 2 + H + + H2O= Al(OH) 3 J Al(OH)s+3H + = Al3+3H2O52(2ab)则 n(Fe2+)=2=0.06 mol铝热剂中 n(Fe2O3) = n(Fe2+) * X2= 0.06 mol, m(Fe2O3)= 9.6 g+和Al”三种阳离子且 pH = 0o计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积(标准状况)。答案A |B1、 BD 2、AC 3、BC 4、(1)1.75mol/L8、混和物中镁的质量为 1.2g,铝的质量为13.5g；镁的质量

12、为10.88g,铝的质量为3.82g9、 Al 0.1mol、Na2O2 0.2mol10、铝和过氧化钠的物质的量分别是0.2和0.4mol11、 150mL或350mL12、 过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。 336mL气体和30mL溶液，1mol/L。255mg和280mL , 1 ： 1。计算过程为：设 Mg为x mol , Al为y mol,列方程组为f34z+27y=0J55g4 30 23LXT v=.2 22.4Umol ,求得 x： y= 1 ： 1。 NaAlO 2： 0.009mol, NaCl: 0.03mol; 39 mL。13、(1)Al 3+4OH = AlO

13、2 + 2H2O3AlO 2 + Al 3+6H 2O=4 Al(OH) 3 J(2)0.1mol/L(3)0.156 0vaW3/4 4/5 1 3/4v av 4/5, 5b12 (1 2b) 0.3mol 或0.78mol(1)当aMX 1.5 = bN时，沉淀总量最多(2)当bN2aM时，沉淀总量最少(3) n2nfl寸,BaSO4 = 2m (mol) , Al(OH) 3 = 0 (mol) 1.5mw nW 2m1寸,BaSO4=n (mol), Al(OH) 3 = m (2n 3m) = 4m 2n (mol)nw 1.5m时,BaSO4 = n ( mol) , Al(OH) 3 = 2n/3 (mol)16、(1) Al2(SO4)3； 2; 4 (2) 240017、 实验中用去 n(NaOH) = 100 mL n(Al3+)=n(Cl)140inL x4,0mol L-1 xl.Omol L-1 -3x0.1itiol根据上述计算结果，反应 2A1 + Fe2O3 =2Fe+Al 2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al 和 0.12 mol Fe。 3实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)= n(H2)22.4 L mol