2020-2021化学化学一模试题分类汇编-流程图综合附答案

1、一、中考初中化学流程图某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：操作I的名称是一，沉淀 A化学式是 一,(2)滤液B中溶质成分有,试剂甲是 ；实验得到NaCI固体中还含有少量杂质，为了除去杂质？实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为一;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCI固体中产生新的杂质，其原因是 .实验员提出了两个数据测定方案？测定粗盐中氯化钠的质量分数 .方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaC2固体的

2、质量，并进行计算.方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCI固体的质量，并进行计算.请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案 ,理由是 .【答案】过滤CaCQ NaCI 和 Na2CC3 稀盐酸 Na2CO3 +2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】(1)加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B

3、是CaCQ。碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。)氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为 Na2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 ；若加入的盐酸过量，对本实 验没有影响，因为 盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。(4)由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过

4、程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。下图是工业上用菱镒矿(主要成分为 MnCO 3,含FeCQ等杂质)箱过量盐酸 美镉丁士J-为原料来制取二氧化镒生石灰双氧水虐液2, 滤液1的简易工艺流程，请根据题意回答问题。 反应属于(填基本反应类型)o处操作的名称是 ，该操作中用 到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和加入生石灰将溶液 pH调至4,此时溶液呈(填“酸性”或“碱性”)。反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为。【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeC2+H2O2+4H2O=2Fe(OHp J+4HCI。【解析

5、】【分析】 稀盐酸和碳酸镒反应生成氯化镒、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。【详解】(1 )菱镒矿的主要成分为Mn CO3,加入稀盐酸和碳酸镒反应生成氯化镒、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应属于复分解反应。(2 处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3) 酸性溶液的pH小于乙故加入生石灰将溶液 pH调至4,溶液呈酸性。(4)反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeC 2+H2O2+4H 2O=2Fe(OH ) 3 J +4HCI。3. 为了除

6、去NaCI溶液中含有少量的 MgCb、CaC2和NazSO等杂质，某小组同学选用 Na2CQ溶液、稀盐酸、Ba (OH) 2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。加漉取为 L -2u-J. T回答下列问题：实验I中加入试剂A除去的杂质是(2)实验n中加入的试剂溶液；加入过量B的目的是滤液中除Na+和Cl-外，还含有的离子(填离子符号)0(4)实验川中发生的中和反应的化学方程式由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体,所需操作为【答案】MgCl 2和Na2SQ Na zCC3除去氯化钙和过量的氢氧化领CQ2-和 0HNaOH+HCI=NaCI+HO 蒸发结晶【解析】【分析】【详解】实验I中加入试

7、剂A是氢氧化领溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO,氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化领反应生成硫酸领沉淀和氯化钠;(2) 实验n中加入的试剂B是Na2CQ溶液，加入过量 B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化领，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化顿和碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氢氧化钠;滤液中除2+和CI-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CC32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)；(4)实验川所加试剂C是盐酸,发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式:NaOH+HCI=NaCI+HO ；氯化钠的溶解度受温度影响较

8、小,由所得NaCI 溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化领，因此碳酸钠要在氢氧化锁之后滴加。4.某生设计下列实验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属(1 )若X是铁，滤液A中溶质的成分是 ,滤渣乙的成分是(2)若滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述实验,不可能得出的结论是。A锌的金属活动性比 X强B铜的金属活动性比银强CX的金属活动性强于银(3 )若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来。【答案】FeSQ、ZnSQ、H2SOI Fe、Zn AB取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，

9、过滤，将 滤渣洗涤干燥，得至脖艮。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】(1 )若X是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液A中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说明滤液A中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液A溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：FeSQ、ZnSO、H2SO4； Fe、Zn。若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液B中含有两种溶质，则为锌和稀硫

10、酸反应的产物硫酸锌和金属 X的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比X弱；那么X的金属活动性强于银，故选 AB 0若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比X强，且X在金属活动性顺序表中在 H之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固5.等为原料合成尿素体，至质量不再变化过滤，将

11、滤渣洗涤干燥得到铜。空气是宝贵的自然资源，下图是以空气CO ( NH2) 2的流程。请按要H：O+ X 转化-k能重_ 一燃烧， CH4,求回答相关问题：合成(低潟加压) CO(NH： I：COzX是空气中含量最多的气体，其分子式为图中分离空气的过程属于变化(填 物理”或 化学”)空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填活泼”或稳定”)。(4 天然气的主要成分是 CH,点燃CH4之前应 。 8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成 agCQ 和 18gH 2。，贝 a= 。由CH,在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填能量”或原子个数”。(5)写出NH3合成尿素的化学

12、反应方程式 。低温加压【答案】2物理稳定验纯22能量2NH3+CO2CO(NH2)2+H2。【解析】【分析】【详解】(1 )空气中含量最多的气体是氮气(体积分数78%),化学式(分子式)为N2。故填：N20(2)将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。故填：物理。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。故填：稳定。(4 天然气的主要成分是 CH,可燃性气体点燃之前都要进行验纯。天然气燃烧的化学CH4 + 2。2点燃 CO2 + H2O方程式为：166444

13、36，所以 8g+32g=ag+18g ,a=22。故填：验纯；8g 32gag18g22。由CH4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。故填：能量。(5)由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。故反应的方彳氐温加压程式为：2NH3+CO2CO(NH 2)2+H2。【点睛】本题关键要仔细观察流程图的各个细节。下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。馆和NaCl港港由造产洗、网吊20；晶体情制粉屋(资料)氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解

14、度如下10C20 C30 C40 C氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g 请写出步骤的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 步骤的操作分别是、过滤(填操作名称)。步骤中是采用20 C以下的水进行洗涤,目的是除去少量氯化钠 。 步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干 (用化学方程式表示)。【答案沁匚-复分解反应降温结晶20C以下KCIQ的溶解度A较小，可减少 KCIO 3因溶解而造成损耗2KCI03 = 2KCI + 30 ?T【解析】【分析】根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；根据氯酸钾的溶解度受温度变化

15、影响较大进行分析；(3 )根据溶解度表中氯酸钾的溶解度进行分析；(4 )根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】(1)步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为际1日勺+ KCJ = KCIOj + NaCI :,该反应的基本反应类型是复分解反应；(2)由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；(3)步骤中是采用 20 C以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20 C以下KCIO的溶解度较小，可减少 KCIO因溶解而造成损耗（4）步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯

16、酸钾在高温的条件下会分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCI +!?打。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。氯化亚铜（CuC）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2 C）及稀硫酸，熔点422 C,沸点1366 C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SC2等为原料合成CuCI的Cu H O适昱兽I反应U格院酸70C干燥2小时，冷却密封包装即得产品70 C真空干燥的目的是 工艺流程如下（其中为依次加入）：

17、S4合咸讥的工艺澄毒A溶液中溶质的化学式是 ;写出反应III的化学方程式 ;反应VI的化学方程式是：2NaCI+2CuSQ+SC 2+2H2O=2CuCI J+2HSC 4+Na2SC4,反应中化合 价升高的元素是本工艺中可循环利用的物质是 反应VI后，过滤得到的 CuCI沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于S （或硫） NaOH【答案】Na2CO3 2NaCI 2H 2O 通电 2NaOH H 2 CI2与H2SO4防止CuCI被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分）【解析】（1）加入氯化领溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的领离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁

18、离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CQ; （2）反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气反应的化学方程式为：2NaCI 2H 2O2NaOHH2 Cl2 ；反应+1,氯元2NaCI+2CuSQ+SQ+2H 2O=2CuCI J +2HSQ+Na 2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是素的化合价都是-1 ，硫酸铜中铜元素的化合价是+2, 硫元素的化合价是+6 , 氧元素的化合价是 -2 ，二氧化硫中硫兀素化合价是-4 ，氧兀素化合价是-2 ，水中氢兀素化合价是+1 ，氧元素化合价是-2,氯化亚铜中铜元素的化合价是+1,氯元素化合价是-1 ,硫酸中氢元

19、素化合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2,硫酸钠中钠元素化合价是 +1,硫 元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2,因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6,故反应中化合价升高的元素是S; (4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4,电解生成的氢氧化钠可应用于反应I,反应VI中生成的硫酸可应用于反应V; (5) 70C真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCI被空气氧化。&城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用发电其他垃圾生活垃圾f分拣生锈的铁制道V部分流程如下:资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列

20、问题:发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能。(2)垃圾焚烧产生的烟气中含有 SQ、HCI等有害气体。吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCI的化学方程式 溶解步骤中，产生的 H2的化学方程式为 除此外，溶解步骤还能发生两个反应： Fe2O3+3H2SCH=Fe 2( SCH ) 3+3H 2O；Fe+Fe 2( SC4) 3= 3FeSQ ,这三条化学方 程式中 反应前后铁元素的化合价不变的是 (填序号)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、亚铁晶体，其中氮气的作用是 (5)请你就城市生活垃圾处理提一条建议【答案】化学能2HCl + Ca(OH(填操

21、作名称)，过滤，得到硫酸2 T降温结晶生活垃圾分类回收等；(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性SC2、HCl等有害气体，氢氧化2HCl + Ca(OH) = CaC 2 + 2H 2O; (3)溶解,铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生Fe2(SO)3+3H20,反(4)将却结晶；再过滤；最后洗涤2 = CaC 2 + 2H 2O Fe + HSQ = FeSO + H保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化【解析】(1) (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能 气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的 钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：步骤中，硫酸与铁反应

22、生成硫酸亚铁和氢气的 H2 的化学方程式为：Fe+H2SOFeSO4+H2f ; Fe2O3+3H2SC4应前后铁元素的花合价不变；Fe+F? (sO)3-3FeSO ,反应前后铁元素的化合价改变所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁镂晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；( 5)生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议9.实验室以MnO 2为原料制备少量高纯 MnCO 3的流程如下：白巾6H: 0反应1川反应口卜4操作L典当7阚N干燃修高纯SCh NaHCOsNa2SO4 口已知：反应I的

23、化学方程式：MnO2+ SO2= MnSO4；MnCO3难溶于水，MnCO 3在100 C时开始分解。MnSO 4中Mn的化合价为。 流程中 操作”所需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、 O反应n的化学方程式为。检验MnCO 3粗产品已洗净：取最后一次洗涤液，加入适量的 (填化学式)溶 液，若 无明显现象说明已洗净。为获得高纯MnCO 3,选择 低温干燥”的原因是 。【答案】+2 漏斗 MnSO 4+2NaHCO 3=Na2SO4 + MnCO 3 +CO2 +H2O BaC2 防止MnCO 3高温分解而影响高纯 MnCO 3的纯度【解析】【分析】【详解】(1) MnSO4中硫酸根离子显-2价，所

24、以Mn的化合价是+2 ;(2 )流程中“操作”为将固液分离的操作，为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗；(3)反应n中加入的是反应I的生成物硫酸镒和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸镒和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳，故反应n为硫酸镒与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、碳酸镒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO 4 +2NaHCO 3 =Na2SO4 + MnCO 3 +CO 2 +H 2O ；(4)验证MnCO3粗产品表面附着有硫酸钠杂质，也就是检验硫酸根的存在：取最后一次洗涤液，加入适量的 BaC2溶液，若无明显现象说明已洗净；(5)为获得高纯 MnCO 3,选择 低温干

25、燥”的原因是 MnCO 3的分解温度为100 C,为防止MnCO 3高温分解而影响高纯 MnCO 3的纯度。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10.金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少 的材料。工业上用钛铁矿（主Mg, ncu里质碳更钛铁矿操作I高.温反应理切反应要成分(1)操作I的名称是向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cb发生反应的化学方程式为在流程中，可用 Na代替Mg制取Ti,其原因是【答案】过滤使钛

26、铁矿完全反应高温TQ2+2C+2c 2TiCl4+2CO钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛【解析】【分析】【详解】(1)从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤;(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应;(3 )在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填:高温TiO2+2C+2c 2TiCl4+2CO;（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti,故填：钠比镁活泼。11.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆

27、矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知CU+FQ (SC4) 3 =2FeSO+CuSO ,请回答:溜液A废铜屑过蚩稀硫酸过童液硫酸，加热燥件（D方法I硫酸铜FeTiO s）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。固体B日矶 揉作-过M稀磅香复、通入空rf加瓢方法H（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是CU2 (OH) 2CO3,俗称操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 （2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为:(3) 两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法;方法II的化学方程式为：2Cu +2H2SC4+ = 2CUSQ+ 操作实验步骤为： ，降温结晶。【答案】铜绿 漏斗硫

28、酸铜或者硫酸亚铁或硫酸FQO3+3H2SCH=Fe2(SO4)3+3H2O II Q2H 2O蒸发【解析】【分析】【详解】铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H 2SC 4=Fe 2( SO4) 3+3H 2。绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水2Cu +2H2SC4+O2= 2