2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题29物质的检验学案

1、专题29物质的检验【复习目标】. 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。.掌握常见物质检验的方法。【考情分析】 物质的检验与分离提纯是化学实验中的重要内容，也是高考的常考考点。主要考点有离子的检验，如Fe3+、Nb4等；二是气体的检验，如 NH、SQ等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸储等；四 是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。这部分内容以离子检 验、气体的制备与检验、元素化合物性质为基础知识，以化学实验基本操作、材料的组织水平和语言能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。【考点过关】1.检验的类型检验

2、类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不口能存在什么检验方法若是固体，一般应先用蒸储水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论2.离子检验离了试齐1J现象沉淀法XAgNO溶液和HNO液生成白色沉淀或淡黄沉淀或黄色沉淀so2-稀HCl和BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH 液先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐

3、色Fe3+NaOH(生成红褐色沉淀Al 3+NaOH(先生成白色胶装沉淀，后沉淀溶解气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝co2-稀盐酸和石灰水澄清石灰水变浑浊so2-稀H2SQ和品红溶液品红溶液褪色显色法-ICl 2水（少量）和CC14溶液分层，下层为紫色2+Fe先滴入KSCN溶液再滴入Cl 2水溶液先是无变化，滴Cl 2水后变红色L 3+FeKSCN液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色Na+、K+Pt丝和稀HCl火焰为黄色、浅紫色3.气体检验物质检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注：不是只有 H2才产生爆鸣

4、声；可燃的气体不一定是H2氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注：Q、NO等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有喇J激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸后浓氨水的玻璃棒靠近时生成白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性KMn丽液或新制氯水或滨水、褪色氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性一氧化氮无色气体，在空气中立即变为红棕色二氧

5、化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。注：SO气体也能使澄清的石灰水变浑浊，Na等气体也能使燃着的木条熄灭一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CG;能使灼热的CuO由黑色变成红色甲烷无色气体。可燃烧，淡蓝色火焰，生成水和滨水褪色。CO;不能使酸性KMnOB液或乙烯无色气体，可燃烧，燃烧时明亮的火焰和黑烟，溶液或滨水褪色生成水和CO;能使酸性KMnO乙焕无色无味气体，可燃烧，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和酸TKMnOW液或滨水褪色CO;能使4.官能团检验官能团选用试剂实验现象饱和燃滨水或酸性高镒酸钾溶液溶液不褪色但分层碳碳双键滨水或酸性高镒酸钾溶液颜色变浅或褪色银氨溶液或新制的

6、氢氧化铜悬浊溶液有银镜出现或有红色沉淀较基碳酸钠溶液或金属钠有无色无味气体放出醇羟基金属钠有无色无味气体放出酚羟基滨水或二氯化铁溶液白色沉淀生成或溶液为紫色酯基氢氧化钠溶液加热溶解，且不分层5.重要有机物鉴别物质实验操作现象结论苯利甲苯取少量无色液体十试管中，加入几滴局镒酸钾酸性溶液，用力振荡若能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明是甲苯；若不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明是苯乙醇方浩L：在盛有少量无色有特殊香味液体的 试管中，加入一小块金属钠，在试管口迅速 塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管 倒扣在针头之上，收集并验纯气体，然后点 燃，把一干燥小烧杯罩在火焰上钠在溶液中缓慢放出无色无味气体，该气

7、体 可燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干 燥小烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向 烧杯中加入澄清石灰水，有白色浑浊生成。 说明该液体可能是乙醇。方法二：在试管中加入少量无色有特殊香味铜丝螺旋灼烧变黑，插入液体中又变红，反液体，将铜丝螺旋在酒精灯上灼烧至红热，插入液体中，反复几次复几次，液体的气味变为刺激性。说明该液体可能是乙醇。乙酸向试管溶液里滴入几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红向试管溶液里加入 NaCO溶液后无色无味气泡冒出，该气体使澄清石灰水变浑澳乙烷向盛有待测液的烧瓶中， 加入NaOH容液共热后，取少量反应后的溶液于试管中，用稀HNO酸化，滴加AgNO液产生淡黄色沉淀，说明待测有机物是

8、含澳的卤代烧向盛有待测液的烧瓶中，加入NaOH醇溶液 共热后，将产生的气体先用水净化，再通入 酸性高镒酸钾溶液。酸性高镒酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成， 说明待测有机物在醇溶液可以发生消去反 应，是卤代煌。苯酚向盛有少量待测稀溶液的试管里滴加过量饱和滨水有白色沉淀生成，说明待测稀溶液是苯酚溶液取少量晶体于试管中，加入少量蒸储水，振 荡试管；向试管中滴加氯化铁溶液，振荡试 管溶液变为紫色说明所取固体是苯酚醛基在洁净的试管中加入少量 AgNO溶液，然后 边振荡试管边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；向银 氨溶液中滴入几滴待测液体，振荡后将试管 放在热水浴中温热。有银附着在试

9、管壁上形成银镜，说明待测物中启醛基。在试管里加入少量的 NaOH溶液，滴入几滴CuSO溶液，得到新制的氢氧化铜； 振荡后加 入少量待测液体，加热。有红色沉淀生成，说明待测物中有醛基。淀粉向盛后少量待测液的试管中加入少量碘水。呈蓝色，说明待测液中后淀粉蛋白质取1支试管加入少量蛋清液，滴入几滴浓硝 酸，微热。先有白色沉淀，加热后沉淀变黄，说明蛋清液中含有蛋白质“烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，说明羊毛中含有蛋白质6.实验操作、现象与结论常考点归纳实验操作及现象结论判断解释用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定小含有K错误NaOHI色反应火焰也是黄色，检验 钾要透过蓝色钻玻璃，透

10、过蓝色钻 玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否 则不含有向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMn烯液，溶液褪色该气体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成的SO都能使酸性KMnO液褪色向溶液X中滴加NaO牖溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N错误NH极易溶于水，在溶液中加入稀NaO哈液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y,试纸艾篮该气体是C12错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体， Y可能是C12,也可能是Q、NO?气体将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO错误Q、C12也能使品红褪色向溶液Y中

11、滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S错误若溶液丫中含有S,滴加硝酸时能被氧化成S,加入BaCl2也会用白色沉淀产生往 CH=CHCHO滴入 KMnOB性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错误碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾褪色，故用KMnOW液无法证明分子中含有碳碳双键蘸用浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生X 一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水 的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、 浓硝酸都符合在淀粉溶液中加入适量稀硫 酸微热，向水解后的溶液中 加入新制Cu(OH并加热，无 红色沉淀说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制C

12、u(OH)2会与硫酸反应生成CuSO,在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 Cu(OH)2向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2正确Fe2+的检验方法正确澳乙烷与NaO解液共热后，滴加AgN加液，未出现淡黄色沉淀澳乙烷未发生水解错误NaOHf AgNO溶液反应生成的 AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰澳离子的检验在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗7)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO)Ksp(BaSQ)错误溶解度大的容易向溶解度小的转化；但q相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化【考点演练】下列

13、方法正确的是。用氨水鉴别 Al 3+、MS+和Ag +用Ba(NQ)2溶液鉴别 Cl . SO”和CO-加入AgNO液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C存在检验某溶液是否含有 SO-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸取少量溶液 X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN液，溶液变红，说明 X溶液中一定含Fe2+某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 仅用AgNO溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在加入Ba(NQ)2

14、溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SdT存在解析：Al 3+和Mg+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，错误；SO2-和CO2-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，错误；C、SOT均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，错误；若溶液中含有Ag+,也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，错误；溶液X中应先滴KSCN容液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe,错误；与盐酸反应产生CO气体的不一定是CO2-,也有可能是SO2-或HCO或HSO,错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，正确；还需要用稀HNQ看沉淀是否溶解，错误；淀粉遇

15、I2变蓝，通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有存在，正确；SO3与Ba(NQ) 2反应形成的BaSO沉淀在加入稀盐酸后会转化为BaSO沉淀，错误。答案：【过关练习】（2018 届德州一模）我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C ,食盐水和泥沙 D .硝酸钾和硫酸钠解析:、凡酸坏之酒，尚可蒸烧,是指蒸儡操作。茶和水分层，用分涌法分离，A错误；乙酸乙酯和乙酸互 溶，用蒸馆法分离, B正确？泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，C错误；硝酸梆和硫酸钠用

16、重结 晶法分离，D错误。答案：B（延边州2018届高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯滴加到滨水中滨水褪色苯与澳发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红生成的CHCl等后机产物具有酸性C向沸腾的蒸储水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道”生成Fe（OH）3胶体D取少量溶液于试管中，先加入BaCL溶液，再滴加稀 盐酸广生的白色沉淀/、溶解溶液中一定含有SQ2-解析：A.将苯滴加到滨水中滨水褪色，是因为

17、苯与澳水发生萃取而不是发生加成反应，A错误；B.石蕊试液变红，是因为产生了 HCl导致溶液显酸性，B错误；C.向沸腾的蒸储水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C正确；D.取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解，溶液中不一定含有 SO2-,也可能含有 Ag+, D错误。答案：C（2018届合肥一中模拟）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是&C0B向含有少量 FeCl3的MgCb溶液中加入足量Mg（OH

18、）粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgC2溶液中少量 FeCLC向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成一 、 、 、2 该溶彼中一定含有 SC4DC2H50H与浓硫酸170c共热，制得的气体通入酸性KMnOB液检验制得气体是否为乙烯解析:钾盐还可以是KHC5, A错误g Mg2Hh消耗溶液中IT致使溶浦出变尢FW何转化为沉淀而除 去，B正确？当溶液中含有A-时，会产生Agd况流，有同样的实险现象1C错误；制得的乙烯中可能含 有SQ杂质气体,该气体也可使酸性高镜酸钾溶液褪色。答案：B4.（高考组合）下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（）用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物将Cl 2

19、与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2做蒸播实验时，在蒸镭烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法1-己醇的沸点比己烷的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸播初步分离提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaCO溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水A.B. C .D .解析：长颈漏斗不能用来分液，错误；将 C12和HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl气体，但引入了水蒸气，错误；做蒸播实验时，在蒸镭烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，

20、以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，正确；正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸镭的方法分离，正确；乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确。答案：A（2018届重庆入学考试）某KCl样品中含有少量 K2CO、K2SO和不溶于水的杂质。为了提纯KCl ,先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是（）滤液过量适量逾A.常温下起始滤液 pH=7 B .试剂I为 Ba（NQ）2溶液C.步骤的目的是除去 CO2 D .此过程需

21、经2次过滤解析：起始滤港含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，会发生水解，故溶液呈碱性，A错误i试剂I不能是Ba（NO3 溶港,否则会引入NQF杂质，B错俣,;试剂1应选择以外溶液，混合物X经过滤，所得滤液中含有的主 要离子有CT、氏小，故要除去多余的由之,所用的试剂II是48力经过滤则混合物Y申含有过 量的h83需用适量的盐酸除去,即步骤的目的是除去COT., C正确/步骤都需要过滤，口错 i天*答案：C（2018届长沙统考）下列有关物质提纯的方法正确的是（）选项待提纯物质杂质主要操作方法ACOCO通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气BMgS而液Fe2(SO4) 3加入足量MgO充分反应，过滤C一氯甲烷甲烷通入适

22、量氯气，光照D葡萄糖溶液蔗糖加入适量稀硫酸，水浴加热解析：CO和CO都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，A错误；Fe可发生水解，加入 MgO发生反应 MgOW M反应,使Fe3+的水解平衡正向移动，最终可生成Fe（OH）3沉淀，因此，可除去Fe”且不引入新的杂质，B正确；甲烷与氯气反应可生成多种产物，从而引入新杂质，且氯气的量也不易控制，C错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，引入新杂质，稀硫酸作为催化齐J,最终也成为杂质，D错误。答案：B 7. （2018 届厦门质检）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的（NH4） 2SO将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸储

23、水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取滨水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层， 再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照解析：蛋白质溶灌为胶体,（NHi）国X溶液为盐溶液,分离胶体与溶港的方法为渗析，故A正确3 Mg与NaOH 溶液不反应j A1与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的N3A16,可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离 岫和A1,故B正确孑Bn易溶于莘j可用苯萃取滨水中的母力因法的密度比水小，下层为水层，先从分 液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层I故C正确；NaQ。有碱性和漂白性，用pH试纸

24、测定时，试 纸先变蓝色后褪色，无法测定其pH,故D错误。答案：D8. （2018届陕西师大附中模拟）硫酰氯（SO2c12）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：已知：SO（g） + C12（g）=SO2C12（1） AH= 97.3 kJ mol 一1,硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是一54.1 C,沸点是69.1 Co在潮湿空气中“发烟”；100c以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）盛放活性炭的仪器名称是 ,丙中冷凝水的入口是

25、（填a”或b”）。如何控制反应物比例 相等：。（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列 试剂（填序号）。a.蒸镭水B.饱和食盐水 c ,浓氢氧化钠溶液D. 6.0 mol/L 盐酸（3）若缺少装置乙和丁 （均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是 o氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2CISO3WLSOCI2+H2SO,分离两种产物的方法是 （填序号）。a.重结晶 B .过滤 c .蒸播 D .萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 （使用必要文字和相关方程式加 以解释）。（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL（标准状况下）,最后经过分离提纯得到 4.0

26、5 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 O为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若丙装置发烫，可适当降温加热丙装置答案：三颈烧瓶 a 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等 （2）b（3）Cl 2 + SO+2H2O=2HCl+ HbSO（4）c（5）SO 2cl2=SO+ Cl2,分解产生少量的氯气 溶解在其中（6）75%解析：（1）盛放活性炭的仪器为三颈烧瓶，丙中冷凝水应该遵循“下进上出”，即入口是a；控制反应物比例相等，可以通过调节乙、丁导管口产生气泡的速率，使产生气泡的速率相等。（2）戊装置通过打开分液漏斗活塞使液体进入集

27、气瓶，将Cl2赶入丙装置中，故分液漏斗中最好盛放饱和食盐水，以减少Cl2的损失，故选bo 潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成HCl和H2SO,反应的化学方程式为 Cl2+SO+2H2O=2HC%HSO。（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯，还生成硫酸，硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为一C,沸点为69.1 C,而硫酸沸点高，则分离两种产物的方法是蒸播。（5）硫酰氯通常条件下为无色液体，长期放置也发生分解，分解生成的氯气溶于其中使硫酰氯发黄，反应的化学方程式为 SOCl2=SO+ Cl 2。标准状况下，896 mL氯气的物质的量为二01nmol,理论上应生成麻瀛0.04 mol,4.

28、05 g硫 XXT L iDvl酰氯的物质的量为号置户=003 mob则硫飘氯的产率为需黑父100%=75%。由于硫酰氯通常条件下 为无色港体,熔点为一乂七，濡点为七，在潮湿空气中发烟工UM）七以上开始分解生成二氧化硫 和氯气，长期放置也会发生分解口因此，为提高本实险申硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 先通冷凝水，再通气厘控制气流速率，直慢不直快J合成反应为放热反应，若三颈烧瓶发烫，可适 当降温；不能加热三颈烧瓶，否则会加速产物分解，因此正确，9.（南平市2018届高三第一次综合质量检查）单晶硅是信息产业中重要的基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质

29、).粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。氯气的制取：(填小(1)实验室用MnO和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是写字母)。(2)写出实验室制取氯气的离子方程式： 。(3)装置A中恒压分液漏斗 M与常用分液漏斗相比，其优点是 ,装置D的作用是将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。资料a.四氯化硅遇水极易水解b.硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的熔沸点见下表：物质SiCUBChAJChFeChPCh沸点;匕57.712.8315煨点由-7&0一 107.21

30、80(升华)300(升华) 鼠(升华)一(4)装置f中盛放的药品是 -h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是(5)从b瓶得到的液体中蒸储出SiCl 4,所需用到的仪器是 一。A.容量瓶 B .温度计 C .冷凝管 D .分液漏斗(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe,再用KMn的准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnQ + 8H+=5Fe3+ + MrT + 4H2O。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 X 10 2 mol L-KMnO标准溶液滴定

31、。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,滴定终点的现象是 ,残留物中铁元素 的质量分数是。答案：(1)aedih (2)MnO 2+4H+2ClA Mn2+ + Cl2T + 2H2O (3)平衡气压，使液体顺利流下除去氯气中的HCl气体(4)碱石灰防止导管堵塞(5). BC(6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色(或浅紫色等) 4.48%解析二Q序将室用和浓盐酸制取氯气，生成的氯气中往往含有氧化氢和水蒸气，若要制得干燥，纯 净的氯气，需要先用饱和的食盐水除去氯化氯，再用浓硫酸干燥，所需装置的接口连接顺序为aedihi实险室制取氯气的离子方程式为MnS + 4BT + 2Crq=Mii十Ch

32、1 + 2H260)装置A中恒压分,港斗M与常用分,港漏斗相比其优点是可以平衡气压，使海体1研1)流下，装置D中的 饱和食盐水可以除去氯气中的HQ气体；(4)四氯化硅遇水极易水解，装置 f中盛放的药品可以是碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入h,根据表格数据，四氯化硅沸点较低，容易凝华，h瓶中左边用粗导管导出物质，可以防止导管堵塞；(5)从b瓶得到的液体中蒸储出 SiCl 4,所需用到的仪器有温度计、冷凝管、蒸储烧瓶、酒精灯等，故选BC;(6)用KMng标准溶灌在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5FW+*MnO：lOg,铁元素的质量分数4.48%。10.四氯化钛(TiCl 4)是

33、制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液 态TiCl 4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。BCD E物质熔点/ C沸点/ c其他CCl42376与TiCl 4互溶已知：制取 TiCl 4的反应原理为 TiO2(s) +CCl4(g)=TiCl 4(g) + CO(g)。有关物质的性质如下表:TiCl 4-25136遇潮湿空气产生白雾，在 550 C时能被氧气氧化请回答下列问题：仪器N的名称是 ,仪器A中盛装的试剂是 o检查装置气密性的方法是 o反应前通入 N的目的是（3）装置B中热水的作用是 （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 o（5）T

34、iCl 4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有 CO和CO两种气体：。答案：（1）圆底烧瓶 碱石灰（或其他合理答案）（2）关闭止水夹 K,在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽 M中加入热水，装置 E的长导管口有气泡产生，移去水槽M, 一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好（或其他合理答案）排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行（3）使CC14汽化 （4）蒸镭（5）将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaOHB液，干燥后再通入装有灼热CuO的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则

35、气体中同时含有CO与CO两种气体（或其他合理答案）解析:（1）N为圆房烧瓶。核反应需要无水环境，所以干燥管A中盛装碱石灰, （2）气密性检查需要一端密封。 通入N?的目的是扫除空气，使反应环境无氧、无水.C04沸点76匕 通过热水使其汽化口（加中CCh 与T1CU互济但沸点相差较大他七），可以用蒸僧的方法分离。检脸 8可以用澄清石灰水，吸收完g后,将剩余气体干燥后通入盛有灼热的6。玻璃管，检验是否有8生成（再次将生成的气体通人澄清石灰水人11.某工厂从废含镇有机催化剂中回收银的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的 Al、Fe、SiO2和有机物，银及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定）。废催化剂乙醇稀硫酸 工/ ,滤渣！I滤清h调叫=后厢菽1加