黑龙江哈尔滨六中2015～2016学年高一上学期期中化学试卷【解析版】

1、黑龙江省哈尔滨六中20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为 mol?kg 1,若5mol?kg1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL 1,则它的物质的量浓度为（）A. 3.85mol?L 1 B. 4.36mol?L 1 C. 5.25mol?L 1 D. 6.50mol?L 1.以下

2、说法不正确的是（）A.由一种元素组成的物质可能是混合物B.能电离出氢离子的化合物不一定是酸C.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电4,有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是（）A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入 CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进行焰色反应.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1L 1mol/L 盐酸中含有 HCl分子数为1NAB.常温

3、常压下，22.4L氧气所含的原子数为 2NAC.实验室分别用 KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为 0.4NaD,常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8Na.下列叙述不正确的是（）A.切开的金属 Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 Na2O24.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+2Na+H2 TD,将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出.下列各项实验操作和方法中，正确的是（）A.为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B

4、,可用增期蒸发浓缩 CuSO4溶液C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D.为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸储 TOC o 1-5 h z .下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A.液氯B .干冰C.酒精D.硫酸钢9,下列微粒Al 3+CN2MnO4CO2H2O2Fe2+MnO42.既具有 氧化性又具有还原性的是（）A.B.C.D.下列说法正确的是（）A. 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl ,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L ,该溶液的浓度为 1 mol/LC.配制 500 mL 0.5 mol/L

5、的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矶D,中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 为 4 g TOC o 1-5 h z .下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）-2-A. SO2-S B. SO3 一SO2 C. I T2 D. HCO3 一CO31. 120mL含有2mol碳酸钠的溶椒和 200mL, 1.5mol?L 盐酸，不官将刖者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（）A. Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B,盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C.无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D.无论怎么滴加，

6、都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验 分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠 分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A. A14.下列反应中是离子反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4又是氧化还原反应的是八点燃2Na+Cl22NaClC.NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3 D. 2KClO2KCl+3O 2 T.如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba （OH） 2溶液反应至 SO42沉淀完全：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO

7、4j+2H20 正 确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32 +2H+=CO2T +H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： TOC o 1-5 h z _ 3+ _ _，_、,_ + _Fe +3H2O=Fe （OH） 3 J +3H 正确D NaOH溶液中通入少量 CO2反应：OH+CO2=HCO 3正 确A. A B. B C. C D. D.下列离子方程式书写正确的是（）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca （OH） 2+2H+=Ca2+2H2O一，、一，,、一、2+2.B,稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn +SO4 +H2TC.碳酸钙与盐酸

8、反应：CO32 +2H+=CO2T +H2OD.碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3 +CH 3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T.下列各项操作中，发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：（） 向石灰水中通入过量的 CO2向Fe （OH） 3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向Ba （OH） 2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.A. B. C. D.18.下列叙述中正确的是（）A. A氧化B”与B被A氧化”，A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性ClO2是一种

9、消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H 2c2O4+H2SO4 匕 2ClO2 T +K 2SO4+2CO2 T +2H2O （方程式中 H 为+1 价，O 为-2 价）下列说法正确的是（）KClO 3在反应中失电子ClO2是氧化产物H2c2O4在反应中被氧化1 molKClO 3参加反应有2mol电子转移24mL 浓度为 0.05mol? L 的 Na2SO3 溶披，恰好与 20mL 侬度为 0.02mol? L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.

10、 +2 B. +3 C. +4 D. +5 21 .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A. Na+、Ba2+、Cl-、SOB, Ca2+、HCO3、C1 -、K+C. MnO4、K+、I、H+ D, H+、Cl-、Na+、CO32.体积为V mL ,密度为d g/ml ,溶质的摩尔质量为 M g?mol 1,物质的量浓度为 c mol?L 1,溶 TOC o 1-5 h z 质的质量分数为a%,溶质的质量为 m g.下列式子正确的是（）人 X/Mnn.D lOOOda IOOO10 n 0/clll 0/A .m=aV/100dB.c= C.c=D . a%=%Mn

11、 lOOOd.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）古泪 _ 同inn _ _A. C+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O 2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 TD. 2F2+2H2r4HF+O2.将钠、镁、铝各 0.3mol分别加入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A. 1 : 2: 3 B , 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D, 1: 1: 1. 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5: 3 B, 5: 4 C.

12、 1: 1 D. 3: 5二、填空题（共 4小题）（除非特别说明，请填准确值）.实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移 情况：.按要求写出对应的方程式：H+HCO3=H2O+CO 2 T （写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）； .KAl （SO4）2在水溶液中的电离方程式： .（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式： .下列物质：Cu CO2 H2SO3H2O液态HClH2SO4Ba （OH） 2NaCl 蔗糖=10NaOH溶液.属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 .（填序 号，必须填全，否则不得分）.已知下列两氧化

13、还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O Na2S+I22NaI+S ,试比较三种单质的氧化性强弱顺序.、解答题（共 5小题）（选答题，不自动判卷）.在分液漏斗中加入 10mL 色碘水，然后再注入 4mL 0014,盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即 0014层）应从分液漏斗的口（填 土”或下”）放出或倒出，为得到碘并回收CC14可用 法.实验室制取 C12 的反应方程式之一为：2KMnO 4+16H01 （浓）一2KC1+2MnC1 2+8H2O+5C12 T ,浓盐酸表现出来的性质是 （填写编号）.还原性 酸性 氧化性，被氧化的盐酸 占反应盐酸总量的

14、 ;当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数 为.已知反应：6NO+4NH 3 5N2+6H2O（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？现有NO与NH3的混合物1mo1 ,充分反应后所得产物中，经还原得到的电比经氧化得到的 电多1.4g,若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.（3）将标准状况下的aLNH3 （g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为 bg?cm 3,则该氨水的物质的 量浓度是多少？.现用固体 KOH配制0.1mo1/L的KOH溶液480mL,回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管. 需要用

15、托盘天平称量 gKOH固体.（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mo1/L （填,=,V）（4）若所用白固体 KOH中混有NaOH,则所配得溶液的c （OH ）浓度 0.1mo1/L （填,二,v）.某混合物，可能含有以下几种离子：K+、01 NH4+、Mg2+、0O32 Ba2+、SO42 ,若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1加AgNO3溶液 有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L （已折算成标准状况下的体积）3加足量Ba012溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加

16、足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.63g,第二次称量读数为 4.66g试回答下列问题：（1）根据实验1对0是否存在的判断是 （填 工定存在定不存在”或 不能确定”）;根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 .试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：阴离子符号物质的量浓度（mo1/L）（3）试确定K+是否存在？ ,如果存在物质的量浓度为 ,如果不存在理 由是.NH401晶体.黑龙江省哈尔滨六中20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的

17、是（）A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或俊根离子和酸根离子的化合物.【解答】解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故 A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故 B正确；

18、C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误.故选B.【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答，难度 不大.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为 mol?kg 1,若5mol ?kg 1的硫酸溶液其密度为1.3g?mL 1,则它的物质的量浓度为（）A. 3.85mol?L 1 B. 4.36mol?L 1 C. 5.25mol?L 1 D. 6.50mol?L 1【考点】物质的量浓度的相关计算.【专

19、题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】根据信息可知，5mol?kg1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4,令水为1000g,则含有5molH2SO4,计算溶液的质量，根据 V=求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义c=-计算.I-【解答】 解：质量物质的量浓度为 5mol?kg1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH 2SO4的溶液，令水为 1000g,则含有 5molH 2so4,所以 m （H2so4） =5mol 250g/mol=62.5g ,故 C 正确；D.硫酸的物质的量 =0.1L Mmol/L=0.1mol ,根据方程式 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2

20、H2O,可知需 NaOH 的物质的量为 0.1mol 2=0.2mol ,故需要 NaOH的质量=0.2mol 40g/mol=8g ,故D错误， 故选C.【点评】 本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）-2-SO2-S B. SO3 -SO2 C. I T2D. HCO3 -CO3【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高.【解答】 解：A. S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故 A错误；S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应

21、，故 B错误；I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故 C正确；D.元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 D错误.故选C.【点评】 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判 断.112. 120mL含有2mol碳酸钠的溶椒和 200mL, 1.5mol?L 盐酸，不官将刖者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（）A. Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B,盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C.无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D.无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多【考

22、点】钠的重要化合物.【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生 CO32+2H+H2O+CO2T ,当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反 应为CO32 +H+ HCO3 HCO3 +H+ H2O+CO2 T ,不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明 n (HCl)： n (Na2CO3) 1 ： 1,但最终产生的气体体积不同，说明 n(HCl): n (Na2CO3) HCO3+H+ H2O+CO2T,不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明 n (HCl): n (Na2co3) 1 ： 1,但最终产生的气体体积不同，说 明 n (HCl): n (Na2C

23、O3) HCO3 +H+H2O+CO2T,依据物质 的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应 CO32+2H+ H2O+CO2 T ,氢离子全部反应生成二氧化碳气 体，开始有气体生成，故 B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为 CO32+H+ HCO3 HCO3+H+ H2O+CO2T,依据物质 的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32 +2H+ H2O+CO2T,氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故 C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加带碳酸钠

24、溶液中无气体生成，故 D错误；故选A.【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过 比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等.13.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A B C D实验 分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠 分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置A. A B. B C. C D. D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合.【分析】A.乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B.水的沸点较低；C.碘易溶于四氯化碳，互溶；D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应.【解答】 解：A.乙醇

25、和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故 A错误;B.水的沸点较低，则选择蒸储法可除去水中的NaCl,获得水，故B正确；C.碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故 C错误；D.二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故 D 错误； 故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提 纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大.14.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是()点燃A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+Cl2. 2

26、NaClC. NaCl+AgNO 3=AgCl J+NaNO 3 D. 2KClO 3 2KCl+3O 2 T【考点】 氧化还原反应；离子反应的概念.【专题】 氧化还原反应专题；离子反应专题.【分析】有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应.【解答】解：A.反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu,为离子反应，反应中 Fe和Cu的化合价发生变化，为 氧化还原反应，故 A正确；B.反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故 B错误；C.反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故 C错误；D.固体加热不是离子反应，故 D错误.故选A .【点评】 本题考查化学反应类

27、型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子参加，一般认为 是在溶液中进行.15.如表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价一、.、一 、一2- 4A NaHSO4溶放与Ba (OH) 2溶收反应至 SO4沉近完全：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4j+2H2O 正 确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32 +2H+=CO2T +H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：_ 3+ _，_、+ 一 一人Fe +3H2O=Fe (OH) 3 J +3H 正确D NaOH溶液中通入少量 CO2反应：OH+CO2=HCO 3正 确A.

28、A B. B C. C D. D【考点】 离子方程式的书写.【分析】A .反应至SO42-沉淀完全，生成硫酸钢、水、 NaOH;B.碳酸镁在离子反应中保留化学式；C.生成胶体，不是沉淀；D,通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水.【解答】 解：A. NaHSO4溶液与Ba (OH) 2溶液反应至 SO42沉淀完全的离子反应为 H+SO42 +Ba2+OH-=BaSO4 J+H2O,评价错误，故 A 不选；B.向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2+CO2f+H2Q,评价正确，故B选；C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3+3H2O=Fe (O

29、H) 3 (胶体)+3H + ,评价错误，故 C不选；2D. NaOH溶液中通入少量 CO2反应的离子反应为 2OH +CO2=CO3 +H2O,评价错误，故 D不选； 故选B.【点评】 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书 写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目 难度不大.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca (OH) 2+2H+=Ca2+2H2O 、一，. 一、2+2.B,稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn=Zn +SO4 +H2TC.碳酸钙与盐酸反应：CO32 +2H+=C

30、O2T +H2OD.碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3 +CH 3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循清离浊分”的原则；B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳.【解答】 解：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH+H+=H2O,故A错误；B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn+2H+=Zn2+H2 T ,故B错误；C、碳酸钙是难溶物，不能

31、拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2f ,故C错误；D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：HCO3+CH3COOH=CH 3COO +H2O+CO2T ,故 D 正确.故选D.【点评】 本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大.下列各项操作中，发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：() 向石灰水中通入过量的 CO2向Fe (OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向Ba (OH) 2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.A. B. C. D.【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体

32、专题.【分析】 根据石灰水和 CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入 CO2,会与CaCO3反应生成可溶 的 Ca (HCO3) 2；根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe (OH) 3反应，所以出现先沉淀后溶解现象； 根据Ba (OH) 2能与稀硫酸反应生成硫酸钢和水，硫酸钢与硫酸不反应；根据胶体的性质判断，加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应.【解答】 解：因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入 CO2,会与CaCO3反应生成可 溶的Ca (HCO3) 2,沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故 正确；因Fe (OH) 3胶体加入稀硫酸产生聚

33、沉现象，H2SO4与Fe (OH) 3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故 正确；根据Ba (OH) 2能与稀硫酸反应生成硫酸钢和水，硫酸钢与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀 然后沉淀不溶解现象，故 错误；因AgCl胶体中加入稀硝酸产生聚沉现象，AgCl与稀硝酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故 错误；故选A .【点评】 本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是 胶体的性质.18.下列叙述中正确的是()A. A氧化B”与B被A氧化”，A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D

34、.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性【考点】 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性.【解答】 解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原即还 原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁， 钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+,可以被氧化为Fe3+,还可以被还原为Fe,

35、故C错D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误.故选A .【点评】本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C1O2：2KC1O 3+H 2c2O4+H2SO42C1O2 T +K 2SO4+2CO2 T +2H2O (万程式中 H 为+1 价，O 为-2 价)下列说法正确的是()KClO 3在反应中失电子ClO2是氧化产物H2c2O4在反应中被氧化1 molKClO 3参加反应有2mol

36、电子转移 【考点】氧化还原反应.【分析】 根据 2KC1O 3+h2c2O4+H2SO42CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O （O 土匀为一2 价）中，C1元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答.【解答】 解：A. C1元素的化合价由+5价降低为+4价，则KC1O3在反应中得电子，故 A错误；B.该反应中KC1O 3是氧化剂，在反应中被还原，C1O2是还原产物，故 B错误；C.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2c2O4是还原剂，在反应中被氧化，故 C 正确；D. C1元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，

37、所以1mo1 KC1O3参加反应， 转移1mo1电子，故D错误； 故选：C.【点评】 本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难 度不大.一一1 一 一一、一、q r -，一 . 一 、r 、， _一一 1,，一一、一24mL 浓度为 0.05mo1? L 的 Na2SO3溶披，恰好与 20mL 侬度为 0.02mo1? L 的 K2Cr2O7溶 液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 （ ）A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【考点】氧化还原反应的计算.【分析】Na2SO3被氧化为Na2

38、SO4, S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原 反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算 a的值.【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为 a价，根据电子转移守恒，则：24X10 3L 0.05mo1/L x （6 4） =20M0汽 .02mo1/L 2X （6 a）解得a=+3故选B.【点评】 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关 键.熟练掌握电子转移守恒思想的运用.21 .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42B, Ca2+、HCO

39、3、C1 -、K+C. MnO4、K+、I、H+ d. H+、Cl-、Na+、CO32【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答.【解答】 解：A.因Ba2+、SO42结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故 A不选；B.该组离子之间不反应，能大量共存，故 B不选；C,因MnO4、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C选；D .因H+、CO32结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故 D不选；故选C.【点评】 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、 还原性为解

40、答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大.22.体积为V mL ,密度为d g/ml ,溶质的摩尔质量为 M g?mo1 1,物质的量浓度为 c mo1?L 1,溶 质的质量分数为a%,溶质的质量为 m g.下列式子正确的是（）c lOOOda 八 IQOQiOc n/ clll n/A. m=aV/100dc=C. c=D . a%=%MW lOOOd【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】计算题.【分析】A.根据m （溶质）=m （溶液）x（X溶质）计算判断；B .根据cJ00F计算判断;C.根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=4计算判断；MVD.根据c=l00公式变形

41、计算判断.【解答】 解：A .根据m （溶质）=m （溶液）X 3（溶质）可知，m=V刈刈=卫毡，故A错误；100B.根据c00P 3可知c=岂必竺丝滋=里也，故B错误； TOC o 1-5 h z HM Mmg 溶质的物质的量 =mol,故 c= -二一二卫瞿史mol/L ,故 C 正确；H *10 L D.根据c=l0P ,公式变形可知,a%=3-,故D错误； MlOOOd故选C.【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质 的量浓度与质量分数的关系.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）古泪C+H2OCO2+H2 B. 3NO2+H2O 2HNO

42、3+NOC. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 TD. 2F2+2H2r4HF+O2【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】水中H为+1价，O为-2价，作氧化剂时 H得到电子被还原，则化合价降低，应生成 H2【解答】解：A. H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故 A正确；H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 B错误；H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 C错误；H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故 D错误.故选A .【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，

43、学习中注 意相关基础知识的积累.将钠、镁、铝各 0.3mol分别加入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A. 1: 2: 3 B, 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D, 1: 1: 1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算.钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】 解：将三种金属各 0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1LMm

44、ol/L） 也一0.05 mol .2但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气.故将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol : 0.05mol : 0.05mol 3: 1: 1,所以同温同压下产生的气体体积比是3: 1: 1.故选C.【点评】本题考察金属与酸反应的计算.此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应.本题易错选 D. 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3

45、+4N2T+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5: 3 B, 5: 4 C. 1: 1 D. 3: 5【考点】氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题.【分析】在5NH4NO3 2HNO 3+4N2 T +9H2O的反应中，氮元素由钱根中-3价升高为0价，被氧化； 氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.【解答】解：在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反应中，氮元素由钱根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物

46、也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5 - 0）: 0 - （ - 3） =5:故选A .【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还 原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比.二、填空题（共 4小题）（除非特别说明，请填准确值）.实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移 失去日乂2营，化含3升商，神正出I 1 ,2KC1OJ=-2KC1 +30； t I情况：建鲍，&广，化宕价降低，战还原一.【考点】氧化还原反应.【分析】加热分解氯酸

47、钾制取氧气，氯酸钾分解生成KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答.【解答】解：氯酸钾分解生成 KCl和氧气，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，该反应中失去&*肝， 化合3升商,律较此I t ,+30： fI转移12e ,则双线桥法标出电子转移情况为失去5-，化含矢开弓，神靠虎V I .2X010=-2KC1 +30； 1I故答案为：僵到史6，化宕价降低，顺源.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重 电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大.按要求写出对应的方程式： TOC o 1-5 h z H+HCO3

48、=H2O+CO 2 T (写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2 T ；NaHSO+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 T .KAl (SO4)2在水溶液中的电离方程式：KAl (SO也_2=K+Al3+2SOj.(3)足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3 +H =H2O+CO_2。.【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；电离方程式的书号.一【分析】(1) H+HCO3=H2O+CO2 T可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶 性盐；KAl (SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离；(3)

49、二者反应生成碳酸钙和水.【解答】解：(1) H+HCO3=H2O+CO2 T可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2 T ,或NaHSO4+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 f ,故答案为：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO2T、NaHSO4+NaHCO 3=Na2SO4+H2O+CO2 T ;KAl (SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl (SO4) 2=K+Al 3+2SO42 ；故答案为：KAl (SO4) 2=K+Al3+2SO42 ；(3)足量碳酸

50、氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3 +H =H2O+CO2f;故答案为：HCO3 +H+=H2O+CO2 T .【点评】本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法 是解题关键，题目难度不大.下列物质：Cu CO2 H2SO3H2O液态HClH2SO4Ba (OH) 2NaCl 蔗糖=10 NaOH溶液.属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是 .(填序号，必须填全，否则不得分)【考点】电解质与非电解质.【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属

51、单质和半导体材料能导电.【解答】 解：Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；H2SO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；H2O不能导电，是电解质； 液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；Ba (OH) 2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；蔗糖不能导电，是非电解质；NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 ；故答案为：；.【点评】 本题考查物

52、质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大.解题时紧抓住 电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件.29,已知下列两氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O Na2S+l22NaI+S ,试比较三种单质的氧化性强弱顺序 0纤l2 S .【考点】 氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答.【解答】 解：反应Na2S+l2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S,所以氧化性l2S,反应O2+4HI 2I2+2H2O 中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2,所以氧化性 02I2,所以氧

53、化性顺序是：02 I2S.故答案为：O2I2S.【点评】 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大.三、解答题（共 5小题）（选答题，不自动判卷）.在分液漏斗中加入 10mL 深黄或黄 色碘水,然后再注入 4mL CC14,盖好玻璃塞，按操作规 则反复振荡后静置观察到的现象是：溶液分层，上层无色，下层紫色或紫红色操作完毕后,油层（即CC14层）应从分液漏斗的下 口 （填 土 或 下”）放出或倒出，为得到碘并回收CC14可用蒸播法.【考点】分液和萃取.【分析】依据碘水颜色为黄色回答第一个空，依据碘溶于四氯化碳中的

54、颜色以及四氯化碳的密度回 答第二个空，依据分液漏斗使用方法回答第三个空，依据分离碘的有机溶液方法回答最后一个空.【解答】解：碘水颜色为黄色或深黄色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液体，下层应从下面放出，上层液体从上面放出，分离碘并回收四氯化碳可以利用蒸储方法，故答案为：深黄或黄；溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色；下；蒸储.【点评】 本题主要考查的是碘的萃取实验，注意实验操作以及仪器的使用是关键，属于常考题.实验室制取 C12 的反应方程式之一为： 2KMnO 4+16HC1 （浓）一2KC1+2MnC1 2+8H2O+5C12 T , 浓盐酸表现出来的性质是 （填写编号）.还

55、原性 酸性 氧化性，被氧化的盐酸占一、一耳 ,反应盐酸总量的-;当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为Na .F【考点】 氧化还原反应的计算；氧化还原反应.【分析】生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化镒体现盐酸的酸性，由C1原子守恒可知，16mo1HC1反应时只有10moi作还原齐ij,该反应中转移 10moi电子生成5mo1C1 2,以此来解答.【解答】 解：生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化镒体现盐酸的酸性，则该反应体现盐酸的性 质为，由C1原子守恒可知，16mo1HC1反应时只有10moi作还原剂，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的与 该反应中转移10moi电子生成5mol

56、Cl2,当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电 S子转移数为 一1L2L_xLQna=na,22. 4L/ido1 5故答案为：；百；Na.8【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大.32.已知反应：6NO+4NH 3 5N2+6H2O(1)氧化产物与还原产物的质量比为多少？现有NO与NH3的混合物1mol ,充分反应后所得产物中，经还原得到的电比经氧化得到的 电多1.4g,若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.(3)将标准状况下的aLNH3 (g

57、)溶于0.1L水中，得到的氨水密度为 bg?cm 3,则该氨水的物质的 量浓度是多少？【考点】氧化还原反应的计算.【分析】(1)从化合价变化的角度分析氧化产物和还原产物，并计算氧化产物与还原产物的物质的 量之比以及质量比；NO与NH3发生反应生成 N2和H2O,反应方程式为 6NO+4NH 3=5N2+6H2O,根据NO恰好反应或氨 气恰好反应计算NO的物质的量；(3)根据公式c=1000P来计算即可.【解答】解：在反应6NO+4NH 3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为 0价，得到的0价氮元素组成的氮气是 3mol,这些是还原产物，N元素的化合价从-3价

58、升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是 2mol,这些是氧化产物，所 以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 3,质量之比是2: 3,答：氧化产物与还原产物的质量比为2: 3;NO与NH3发生反应生成 N2和H2O,反应方程式为 6NO+4NH 3=5N2+6H2O,该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g,则还原产物比氧化产物多=0.05mol ,28g/inol假设NO完全反应，则 NO的物质的量=/,口1 =0.3mol ,假设氨气完全反应，则 NO的物质的量=1mol - 0。型=0.8mol,1故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是 0.3

59、mol或0.8mol;(3)氨水的物质的量浓度lOOOPw%c=N答：该氨水的物质的量浓度是去I，1000b X:X 100%泰 X17+10017mol/L= 1数 mol/L .2240+17alOOOad mol/L .2240+1 Ta【点评】 本题涉及氧化还原反应中的基本概念、物质的量浓度的计算等方面的知识，注意知识的迁 移应用是关键，难度中等.33.现用固体 KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL,回答下列问题：(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管.500mL容量瓶需要用托盘天平称量2.8 gKOH固体.(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液

60、的浓度v 0.1mol/L (填,=,V)(4)若所用白固体 KOH中混有NaOH,则所配得溶液的c (OH )浓度 0.1mol/L (填,=, v)【考点】溶液的配制.【分析】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需 要的仪器；由于实验室无450mL容量瓶，故应选择 500mL的容量瓶，故配制出 500mL溶液.根据所需的氢氧 化钾的质量 m=CVM来计算；(3)根据c=卫并结合溶质的物质的量 n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；V(4)氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾.【解答】 解：(1)由于实验室无 450mL容量瓶，故应选择 500mL的容量瓶