碳的多样性提纲

1、碳的多样性复习提纲.碳单质碳元素在自然界中的主要存在形式为： 1、多种多样的碳单质碳的主要单质有：它们都是碳元素的同素异形体 的概念：其他元素的同素异形体举例：了解金刚石、石墨、C60的结构（课本P60）它们由于 不同，所以 不同（决定）2、碳单质主要的化学反应（碳单质常温下性质 ,在 条件下具有一定的还原性,很少表现氧化性）C+O- C+C0C+SiO2-问题：制备高纯硅的反应原理是什么？（课本P110）C+HO- C+CuO- C+Fe 2O- 问题：C能否与MgO AI2Q反应？为什么C+HNO C+H 2SO- 、碳的氧化物（一）二氧化碳 色 味的气体 （填体积比）溶于水、酸性氧化物C

2、O+NaO- CO+NaOH- 问题：CO的量多量少对反应方程式的书写有影响吗？问题：向澄清石灰水中中通入CO至过量，可观察到的实验现象有：写出发生的化学方程式及离子方程式： 问题：向KOH Ca（OH）2混合液中通入CO,画出生成沉淀的量与通入的CO的量之间的关系图CO+HO+NaCO CO2+HO+CaCO 重要规律：多元弱酸均能与其正盐水溶液反应生成对应的酸式盐例如： 向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫： 向硫化钠溶液中通入硫化氢：CO+H2O+NaSiO3-CO 2+H2O+NaAl（OH）4-CO+H2 O+Ca（ClO）2-CO 2通入苯酚钠溶液中问题：上述反应能够发生的原因是什么？如何

3、理解“强酸制弱酸”原理？CO通入CaCl2溶液中，能否发生反应？为什么？类似的有：CO通入CaCl2溶液中SO2通入BaCl2溶液中等上述四个反应中，CO 2量的多少对反应是否有影响？如有，其离子方程式应如何书写？2、氧化性（很弱）CO+Mg- CO+C- 3、其他反应CO+NaO-4、制备方法1）工业制法：2）实验室制法：原理（写化学方程式）：实验装置：问题：a、启普发生器对实验药品及反应条件有什么要求？b、哪些常见气体实验室制备时可以采用启普发生器?C、如何检查启普发生器的气密性？ d、实验室制备CO还可以用哪些装置制备?收集方法： 或问题：为什么可以用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CQ?检

4、验方法：5、CQ的用途：问题：泡沫灭火器中所用的药品是什么？灭火时所发生的反应方程式是什么?金属钠、镁着火能否用 CQ灭火？为什么?（二）一氧化碳不成盐氧化物色 味的 毒气体（使人中毒的原理为： _）, 溶于水，密度与空气 （因而其收集方法只能用 ）。主要化学性质：（较强的还原性）例如：工业上冶炼钢铁的主要反应有：（课本P65）注意：H2、CO、C等还原剂的还原性不是很强，不能还原生成较活泼的金属如K、Ca、Na、Mg、Al 等。问题：工业上金属冶炼都有哪些方法？ （了解）三、碳酸盐1、碳酸钠 色粉末状固体，俗名： 广泛应用于 （课本P62）,受热很难分解。主要化学性质：（CQ32-的性质）与

5、H反应：问题：碳酸钠溶液与盐酸溶液互滴时，离子方程式有何不同？与Q反应与Ca2+、Ba2+、M等离子的反应与Al3+、Fe3+等离子的反应其他反应：r3碳酸钠溶液中通入二氧化碳 工业制玻璃的主要反应：碳酸钠溶液与苯酚溶液混合 2、碳酸氢钠色固体，俗名 ,是 的主要成分之一。主要的化学性质：（HCO3-的性质）热稳定性差：问题：碳酸钠固体中含有碳酸氢钠如何除杂？ 注意：碳酸氢钙比碳酸氢钠更易分解与反应 与OH反应 问题：既能与H+反应也能OH反应的物质有哪些？向N&CO溶液和NaHCO液中分别加入 Ca（OH）2溶液，现象是否相同？鉴别CO32-和HCO 3-的试剂时应注意什么问题？ 可以选择的

6、试剂有：澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液（写离子方程式）与Al3+、Fe3+等离子的反应注意问题：a、N&CO与NaHCOW性质比较溶解度：Na 2CO NaHCO 3稳定性：NmCO NaHCO 3水溶液的碱性：NaaCQ NaHCO 3b、CO 32一的检验方法：c、除杂（操作方法或试剂） N&CO 固体（NaHCO NaCO溶液（NaHCO NaHCO 溶液（NaCO） d、溶洞的形成原理（课本 p64）e、向饱和NaaCO溶液中通入足量的 CO,会出现什么现象？出现该现象的原 因是什么？该现象的出现能否说明NaHCO勺溶解度比NaCO的小？四、硅单质及其化合物硅元素在自然界中只以 态

7、存在。在地壳中的含量仅次于 ,排 位，常见的化合态的 硅有 和 等。.(1)单质硅有和两种。晶体硅是 色、有光泽、而_ 的固体。单质硅是比较好的 材料,最早使用的半导体材料是。一(2)硅的化学性质常温下，硅的化学性质 ,除、和 外，不与其他物质反应 反应的化学方程式为：加热或高温条件下，硅可与某些非金属单质反应Si+O2-Si+Cl2- 硅的制备工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅SiO粗硅提纯:2+C-Si+Cl2-SiCl4+H2-.二氧化硅 氧化物，有弱氧化性，是 的主要成分 主要的化学性质(1)与碱液反应离子方程式为： 有此反应可知盛放碱及碱性物质的试剂瓶应注意 (

8、2)与碱性氧化物反应SiO2+CaO-SiO2+NaO-(3)与HF反应 此反应常用于 ,氢氟酸不能保存在 中(4)与某些盐反应工业制玻璃的反应：注意：SiO2能与水反应生成硅酸，如何用SiO2制备硅酸(写化学方程.硅酸 溶于水，酸，酸性比碳酸硅酸不稳定，受热易分解.硅酸盐硅酸盐材料是 材料。其制品性质稳定，熔点较高,大都难溶于水。 是常见的硅酸盐材料。(1)制玻璃的主要原料是： 主要反应方程式是：(2)制水泥的主要原料是 ,普通水泥的主要成分是 水泥具有 性。(3)硅酸钠 俗称泡花碱，溶于水，其水溶液叫 ,是一种矿物胶，显碱性。 保存时应注意。Na2SiO3+CO+hkO-Na2SiO3+H

9、2SO-.无机非金属材料r无机非金属材料4I金属材料：(1)材料分类复合材料：r天然高分子材料：(有机高分子材料 4合成高分子材料：橡胶J纤维(2)新型无机非金属材料的特性(了解)特性用途(1)耐高温、强度高制汽轮机叶片、轴承、永久性模具等(2)具有电学特性作绝缘体、半导体、导体、超导体等(3)具有光学特性用于医疗、信息处理、通讯等(4)具有生物功能用于制人造牙齿、人造骨骼等(3)几种新型无机非金属材料:、基础知识点1 、碳SiF4*(i)vX-1NwSiO工SOl- SiO、Si =S/C/. . 4二、基本实验操作1 、启普发生器的使用及启普发生器的气密性检查3、分液漏斗和长颈漏斗的区别2.4、CO、HCO的检验万法5、设计实验用SiO2制备H2SiO36、物质的吸收与检验的区别例如：CO、SO、水蒸气的吸收与检验的区别7、设计实验证明SO中混有CO 8、如何引发铝热反应？三、原因解释1 、为什么可以用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO?2、向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO,生成NaHC加淀的原因3、金属钠、镁着火不能用二氧化碳灭火的原因四、原理方法归纳总结1、CO与 NaOH NaSiO3、NaAl(OH) 4、Ca(ClO) 2 等溶液反应 CO 2足量其产物为 HCOCO2不足其产物为CO2-CO与NaaCO、NaClCk苯酚钠等溶液反应无论CO量多量少产物均