专题二分离提纯检验鉴别定稿

1、个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：授间：2016 年 5 月 1 日(日)8 ：00 10：00专题二 物质的分离、提纯、检验和鉴别考纲要求：综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯、检验和鉴别。学习重点：常见物质（包括气体物质、无机离子、有机物）的性质学习难点：分离、提纯、检验和鉴别方法选取的可行性判断学习方法：1、熟练掌握常见物质的性质及常见分离方法的适用范围；2、比较各物质性质及分离方法的区别，以便正确选取恰当方法。一、物质的分离和提纯（一）物质分离和提纯应遵循的原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质；不变：被提纯的物质不能改变；易分：被提纯的物质与杂质易分

2、离。（二）提纯和分离三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。（三）分离和提纯物质常用的方法1、除杂常用方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)2、混合物的分离：可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤

3、、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4 和Na2SO4 的混合物。两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可年级初三男教学课题专题二：物质的分离、提纯、检验和鉴别教学目标知识点考点：能力：方法：重点难点课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3 的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。（四）常见物质的除杂试剂或方法：【分离与提纯-实例分析】1.含 CO、N2、H2、CO2 和水蒸气的混合气，依次通过 NaOH溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下

4、的气体是（A. N2 和 CO2 2.如果要除去）B. N2 和H2C. N2 和 COD. 无任何气体气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）点燃混合气体，使一氧化碳转变成把混合气体通入石灰水中使混合气体通过灼热的氧化铜把混合气体从一容器倒入另一容器用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 A-D 提供的试剂及操作方法中选择：CaCO3 中含有少量杂质 Na2CO3 _ _Cu 粉中含有少量杂质铁粉NaCl 中含有少量杂质Na2CO3_ _(4) KCl 中含有少量杂质 MnO2_ _ _A.加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀【练一练 】快速判断下列

5、除杂方法是否正确？B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶请判断：1、NaCl用稀硫酸用石灰水( Na2CO3)2、CO2（CO）物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜网COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过滤CaOCaCO3高温煅烧CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸适量的氯化钙溶液、

6、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl降温结晶，过滤H2HCl通过碱溶液，再干燥3、Na2SO4 （CuSO4） 用Ba(OH)2 溶液4、NaOH (Na2CO3)用稀盐酸（HCl ）用稀盐酸 HCl用稀盐酸 HCl5、Cu6、CaO(Fe)(CaCO3)在横线上填写所选的试剂1、HNO3( HCl)2、NaOH( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4)4、Cu(CuO)5、KNO3 (CuSO4)5、NaCl (CaCO3)固体6、KNO3 (NaCl)分离方法：7、NaCl (KNO3)分离方法：【分离与提纯-巩固练习】1、N

7、aCl 溶液中溶有少量 Na2CO3，下列物质中可用来除去 Na2CO3 的是（）A、锌粉B、Ca(OH)2 溶液C、盐酸D、硫酸）2、下列除杂质的方法中，正确的是（A、用 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HClB、用 Ba(NO3)2 溶液除去NaCl 溶液中混有的 MgSO4 C、用稀 H2SO4 除去 CuO 粉末中混有的 Cu(OH)2D、用浓H2SO4 除去 H2 中混有的水蒸气3、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中

8、含有少量的硫酸铜（铁粉）4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）C、氧气中的（氢氧化钠溶液）5、下列措施能达到目的的是（A、用氢氧化钠溶液除去 B、用点燃的方法除去）气体中混有的 HCl 气体气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾6、除去 N2 中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）通过浓硫酸通过灼热 CuO通过NaOH 溶液通过浓盐酸A、B、C、D、7、除去下列

9、各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸；加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）。A、K2SO4(K2CO3)B、铁粉（Fe2O3）C、NaCl(Na2CO3)D、银粉（铜粉）8、粗盐中常含有 CaCl2、MgSO4 等杂质，可加入过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是A、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸、Na2CO3 溶液 B、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸 C、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液

10、、稀盐酸D、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸、BaCl2 溶液Ca2+、Mg2+、SO42-9、为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3 溶液；加过量BaCl2 溶液，其中正确的操作顺序是（）。C、A、B、D、11、为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 和 MgSO4，从 Na2CO3 溶液、稀 HCl、Ba(NO3)2 溶液、K2CO3 溶液、Ba(OH)2 溶液中选择 A、B、C 三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。写出A、B、C 三种试剂中溶质的化学式：A，B，C。实验中，所加 A 试剂要过

11、量的原因是，有关反应的化学方程式是 。实验中，加过量 B 试剂的目的是，有关反应的化学方程式是。实验中，C 试剂加到情况时方为适量，而得到较纯的KCl 溶液12、从 AD 中选择正确的序号，填充（1）（4）题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶提纯含有少量泥沙的粗盐。从草木灰中提取碳酸钾。除去氯化钠中的少量碳酸钠。B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤D、加适水、溶解、过滤、洗涤（4）常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以。13、由蒸发海水制得的粗盐中常含有 Na2SO4、CaCl2 和 MgCl2 等杂质，在食盐生产过程

12、中需要将这些杂质除去。请回答：（1）Na2SO4、CaCl2 和 MgCl2 在溶液中能形成 Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、和 Cl五种离子。要除去其中的 Mg2+， 可使用； 除去其中的溶液；除去其中的 Ca2+，可使用溶液。SO42-， 可使用（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进 CO和 OH。要同时除去这两种杂质离子，23最简便的方法是加入适量的，并用测定溶液的酸碱性。14、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：洗气：除去 CO 中的水蒸气，装置内应盛放；检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛放；集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“

13、B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2 时，瓶内应先装满水，气体从端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。（5)量气：若要测定再将 O2 从端通入。制得的少量O2 的体积，则应在瓶内先装满水，15、研究性学组选择从空气中氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：(1)除去和水蒸气：图 2-3-42A 装置中发生反应的化学方程式是，B 装置中浓硫酸的作用是。(2)除去氧气：他们分别收集一瓶气体，用图 2-3-43 所示装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为选(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原

14、因是。(3)分析误差：此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因(只写两种，不考虑计算误差)：；。16、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即到较纯的氯化钠：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是。从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用(从我市有丰富

15、的石灰石资源考虑)，试剂 B 选用。电解无水 MgCl2 的过程中能转化为能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：。二、鉴别与检验1、检验和鉴别方法和思路：取样品, 加试剂、看现象、定结论。2、物质的检验和鉴别的原则：操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。具有干扰性的物质：2鉴别 Cl 和 SO时，只能用 BaCl 溶液不能用 AgNO 溶液。423检验 Na2CO3 和 NaOH 时，先检验 Na2CO3 并除之；最后检验 NaOH。 3

16、、物质检验和鉴别的步骤：取样于试管中（固体需配成溶液）;加入试剂;观察现象;得出结论。【常见物质的检验方法及现象】1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入 HCl 再加入 BaCl2 溶液（加H+防 CO32-干扰；加 HCl 防 Ag+干生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈

17、黄色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解加入溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+加入溶液溶液变为血红色加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入 NaOH 溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓 NaOH 溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+加入锌或 Na2CO3 溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、试纸、甲基橙变红、变红、变红3.常见气体的

18、检验4.常见固体的检验颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉、FeS（硫化亚铁）紫黑色KMnO4蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+液、液态O2(淡蓝)红色Cu（紫红）、Fe2O3（红棕色）、HgO、红磷 P（暗红）红褐色Fe(OH)3物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是 O2H2O无水 CuSO4无水 CuSO4由白变成蓝CuSO4+5H2OCuSO45H2OH2氧化铜由黑变成红,无水 CuSO4 变蓝H2+CuOH2O+Cu CuSO4+5H2OCuSO45H2ONH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性

19、，是NH3CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O2-扰；不用 HNO3 防 SO3 干扰）SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）加入 Pb(NO3)2 溶液或 CuSO4 溶

20、液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）CO32-加入CaCl2 或BaCl2 溶液生成白色沉淀（CaCO3 或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2 溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2 溶液，无明显现象5.日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品、毛织品、化纤的鉴别采用灼烧法硬水和软水的鉴别用肥皂水,产生化肥的鉴别较多的是软水;较少,浮渣较多的是硬水。看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥

21、是灰白色粉末。加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。真假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金的,可用盐酸加以鉴别,若有气泡产生,说明物质中含锌,是假黄金；另外可以采用高温灼烧法，颜色变黑说明含锌，是假黄金。性的鉴别（热塑性和热固性）取样,加热,能熔化的是热塑性。,不能熔化的是热固【检验与鉴别-实例分析】-一剂鉴别，步步不同；无剂鉴别，相互利用；不限试剂，简便为主。1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClCKOH、Na2SO4、CuSO4、HClBHCl、NaCl

22、、BaCl2、Na2SO4DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl2、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）A、 硝酸钾溶液 B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液 D、硫酸钠溶液4、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）A生石灰、食盐、烧碱C 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠B、浓硫酸D氯化钾、硝酸钠、硫酸钾5、有三瓶没有的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验。7、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请你设计实验，用两种方法鉴别这两种粉末。实验步骤实验现象与结论1、2、棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,有灰白色残留物毛织

23、品燃烧,有毛发烧焦气味,有残留物，可用手指按碎化纤燃烧,产生芹菜似的难闻气味,有黑亮的残留物，不可按碎黄色黄金（Au）、硫磺（单质S）、Fe3+ 液（棕黄）绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3浅绿色含 Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2白色能溶于水：P2O5、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3 固体 CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3难溶于水不溶于酸：AgCl、BaSO4简要写出实验步骤、现象、结论。8、现有两瓶失去别。的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴 鉴别它们所用的不同类别的试剂

24、是（任选两种）、； 简述其中一种鉴别方法。（包括步骤、现象及结论）9、现有失去的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： 化学方法在不选用酸碱指示剂、试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 物理方法同学仅使用了灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。【检验与鉴别-巩固练习】1能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是（）AAgNO3 溶液B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸3可以肯定溶液中大量存

25、在 CO32-的实验事实是（）A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。4某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）过滤；滴加 AgNO3 溶液；滴加 Ba(NO3)2 溶液滴加 Mg(NO3) 2 溶液；ABCD5.有四瓶澄清透明的溶液。MgCl2 溶液；Cu

26、(NO3)2 溶液；K2SO4 溶液；NaOH 溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A、B、C、）D、6. 下列物质的鉴别方法错误的是（A用肥皂水鉴别软水和硬水B用带火星的木条鉴别空气和氧气D用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用灼烧法鉴别棉和羊毛7. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠液。方法二方法三9、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（）C、A、B、D、10、下列各组物质中，不用其它

27、试剂，就能鉴别的一组是()A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl11、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）A、Ba(OH) 2、NaOH、FeCl3C、HCl、HNO3、Ba(OH) 2B、KOH、NaOH、H2SO4D、Ba(OH) 2、HCl、H2SO412、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种）A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水D、氢氧化钠溶液试剂是（13. 为了回收硝酸亚

28、铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：加入足量的稀硫酸过滤银（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是，可能有的物质是，步骤中肯定发生的反应的化学方程式为。（ 2 ）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或（填物质的名称或化学式）。（3）为鉴别失去钠溶液，将其任意的五瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液和硝酸，进行两两混合，其部分实验现象见下表：写出有关的化学式：C，D；写出 A 与B 反应的化学方程式：。14. 某校在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，成

29、功。已知：Na2CO2 溶液显碱性，BaCl2 溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别都取得了（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：三.离子共存鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸BaCl2 溶液Na2CO3 溶液甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液实验A+DA+BB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀溶液乙混合溶液加入一定量的锌粉过滤固体甲需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌C铝丝和银丝用磁铁吸引浸入硫酸铜溶液D氢氧化钠和硫酸铵加水溶解测加熟石灰研磨闻气味1. 离子共存：实质上就是几种离子简单

30、混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（ 气体、氨水）、难电离物（水）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等共存：物质共存（实质为离子共存）有条件： 酸、碱性：与 H+、OH-为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表2. 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。3. 审题时应注意题中给出的附加条件。解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘

31、出隐含条件。离子虽不存在选项的离子组中，但有时在题干中“隐含”出现。 强酸性溶液：说明含大量的 H+，溶液肯定不存在与 H+反应的离子。 强碱性溶液：说明含大量的 OH-，溶液肯定不存在与 OH-反应的离子 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”【离子共存-实例分析】例 1：下列离子组中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42-BH+、Fe2+、SO42-、NO3-D

32、Na+、Ca2+、NO -、HCO3-3例 2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO 2-B：Na+、CO 2-、NO -、Cl-433C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-例 4：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中含有下列 8 中离子中的 4 种（两厂不含相同离子）：Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO -、OH-。若两厂单独排放都会造成3不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与 H+共存 OH-不能与 NH4+大量共存CO32-2H+CO2H

33、2O HCO3-H+CO2H2O OH- NH4+= H2O+NH3有沉淀生成 (牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 CO32-共存Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存Cu2+、Fe3+等不能与 OH-共存 Ag+不能与 Cl-共存2-2+2-Ba2+CO3 BaCO3；Ca CO3 CaCO3Mg2+CO 2-MgCO33Ca2+SO 2-CaSO4（微溶）4Ba2+SO 2-BaSO 44Cu2+2OH-Cu(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3Ag+Cl-= AgCl有难离解物质（H2O）OH-、不能与H+大量共存OH-H+H2O发生反应HCO3-不能与OH-大

34、量共存HCO3-OH-=CO32-H2O严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的：A：SO 2-和NO -可能来自同一工厂B：Cl-和 NO -一定不在同一工厂433C：Ag+和 Na+可能在同一工厂【离子共存-巩固练习】1、各组物质在溶液中能共存的是（D：Na+和 NO -来自同一工厂3）A 氢氧化钡和硝酸钾 B 硫酸和碳酸钠C 硝酸银和氯化钡 D 硫酸钠和硝酸钡2、下列各组物质能大量共存的是（）A Na2SO4 、Ba（OH）2、HClB CuSO4、 H2SO4、 HNO3C FeCl3、NaOH、

35、Ca（OH）2D K2SO4、NaOH、 NaCl）3、下列各组物质加入水中，一定能得到无色透明溶液的是（A Na2CO3、H2SO4、 HClB H2SO4、 CuSO4、HClFeCl3C K2CO3、 BaCl2、HClD NaOH 、HCl、4、在=9 的溶液中能大量共存的离子是（）ANa+H+NO3-Cl- Cu2+B Na+D Fe3+K+NO32-NO3-2-SO4NH4+Ca2+Cl-Mg2+2-CSO45、下列各组物质分别加入水中，既有沉淀又有气体产生的是（）A、Na2SO4、HNO3、Ba Cl2C、Na2CO3、KNO3、HClB 、D、BaCl2、H2SO4、Na2CO

36、3HCl、AgNO3、NaCl6、向无色溶液中加入 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是(A)Na2SO4 溶液 (B)AgNO3 溶液 (C)AgNO3 和Na2SO4 的混合溶液()(D)不能确定7、在=11 时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是 ()(A)CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2(C)BaSO4、CaCl2、KNO3(B)Na2SO4、KCl、KNO3(D)MgCl2、K2SO4、NH4NO38、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 ()(A)KCl、CuSO4、NaNO3(C)Na2SO4、BaCl2、NaNO3(B)Na2SO4、KCl、AlCl3(D)Na2CO3、K2SO4、KMnO49、下列