必修二第三章有机化合物

1、PAGE PAGE 7必修二 第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物乙醇 设计者：边巴卓玛 授课班级： 9班 设计时间：2013年8月3号 教学设计思路：新课标强调从学生的生活实际和已有知识出发进行教学设计，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。在教学设计过程中，针对学生的特点，着重创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，让学生通过实验探究来学习本节内容，对重难点进行深化。问题情境的创设极大的激发了学生的学习热情，对于较难内容的学习，通过设计小组合作学习，让小组成员共同去思考解决一些相

2、关问题，获得新的知识和体验，深刻构建了自己学到的第一个有机官能团羟基化学性质的知识体系，成功的突破了本节课的重难点。科学探究教学培养了学生的创新意识，使学生能够充分的参与到课堂教学活动中，体会到化学学习的乐趣，体验到化学学科对生活的积极作用和贡献。教学设计课 题第三节 生活中两种常见的有机物乙醇授课人边巴卓玛班级9教学目标1. 知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质；（2）猜测乙醇的可能结构，通过设计实验验证，掌握乙醇的结构，最终熟练掌握乙醇的化学性质。2. 过程与方法：（1）通过归纳总结出乙醇的物理性质，提高学生的归纳总结能力；（2）通过乙醇的结构的分析，认识到由于羟基的影响，乙醇的性质不同于

3、乙烷，再到乙醇的用途，深化“结构决定性质，性质决定用途”的化学学习方法。3. 情感态度与价值观：（1）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣（2）通过对探究性实验的设计和实施，交流与讨论，让学生感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。重 点乙醇的分子结构和化学性质难 点乙醇的结构探究教学方法实验探究法、多媒体辅助法仪器用品教师用具：投影仪学生用具：仪器：试管、烧杯、铁架台、滤纸、小刀、酒精灯等药品：无水乙醇、钠、澄清石灰水铜丝等教师活动学生活动设计意图【导课】近两年，刘谦掀起了全国的魔术热潮，也掀起了破解魔术的热潮。今天，就由我先为同学们表演一个小魔术，同学们也试着破

4、解一下，魔术的名称叫“魔棒点灯”。【引导】玻璃棒上蘸的物质是高锰酸钾和浓硫酸的混合物，但大家知道二者并不反应，那魔术的奥秘又在哪里呢？【过渡】酒精是乙醇的俗名，要想破解魔术的秘密，首先要了解乙醇的性质，这节课我们就一起来学习乙醇的结构、性质。【板书】第三节 生活中常见的两种有机物一、乙醇【问题】物质的性质决定于什么？【板书】1.乙醇的结构【问题】初中阶段我们就简单的了解过乙醇，大家来回忆一下，乙醇的分子式是什么？【板书】（1）分子式：C2H6O【讲解】有些同学提到C2H5OH，这不是乙醇的分子式，而是乙醇的结构简式。【问题】乙醇分子中真的有一个氢原子是与氧原子直接相连的吗？我们如何用实验来验证

5、呢？【引导】大家思考一下，常见无机物中含有OH的物质（如H2O），有哪些典型的化学性质。【投影】探究活动一： 向试管中加入约2mL乙醇，再加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠。【问题】同学们观察的到什么现象，能够得出什么结论？【问题】产生的是什么气体呢？【问题】如何验证产生的气体是氢气呢？【问题】这样检验就能证明产生的气体一定是氢气吗？可能是甲烷气体吗？【引导】氢气和甲烷的燃烧产物有何异同？【总结】由此，我们可以得到结论，金属钠能与乙醇反应产生氢气，证明乙醇中确实有一个氢原子是与氧原子直接相连的，我们把与碳原子直接相连的-OH原子团称为羟基。【展示】乙醇的比例模型和球棍模型。【板书】（

6、2）结构式： （3）结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【过渡】乙醇的结构决定了乙醇具有哪些性质呢？【展示】乙醇，并且不断加水溶解，总结乙醇的物理性质。【板书】2.物理性质：【过渡】乙醇又具有哪些化学性质呢？【板书】3.化学性质：【引导】对比钠与水的反应方程式写出乙醇与钠反应的方程式。（1）与金属钠的反应：【问题】在这个反应中，乙醇中断的是哪个键呢？【问题】与水反应比较，谁更剧烈？说明了什么？ 【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热，请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。【板书】（2）氧化反应：燃烧：【总结】乙醇在空气中燃烧时，放出大量的热，利用乙醇的可燃性，乙

7、醇可用作什么？【过渡】乙醇除了能和氧气发生燃烧反应之外，还能发生其他类型的氧化反应吗？在焊接铜漆包线的线头时常先把线头放在火焰上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊，这是为什么呢？【投影】探究活动一：一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。【问题】 = 1 * GB3 铜丝在火焰上加热的现象是什么？反应方程式是什么？ = 2 * GB3 烧热变黑的铜丝插入乙醇中现象如何?反复多次后闻到什么气味？在这个反应中铜起什么作用？【讲解】这个反应实际是分两步进行的：（1）2C

8、u + O2 2CuO （2）CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O。铜在第一个反应中作反应物，在第二个反应中作生成物，质量和性质都没有改变，所以铜在这个反应中作催化剂，铜的作用是把氧带进去与乙醇反应，把乙醇氧化成乙醛。【板书】催化氧化：【讲解】焊接铜漆包线，就是利用乙醇的还原性，除去Cu表面的氧化膜，从而使焊接更牢固。【问题】乙醇中的共价键是如何断裂形成乙醛的？请同学们讨论一下。【投影】展示乙醇氧化为乙醛的断键情况。【过渡】乙醇具有还原性，除了能被氧气这种氧化剂氧化成乙醛外，还能被哪些强氧化剂氧化呢？【讲解】是的，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化成乙酸，而且反应放热，所以才有魔棒点灯的小魔术

9、。【过渡】我们利用乙醇的可燃性，用其做燃料，那利用乙醇的还原性，除了表演魔棒点灯之外，又能做什么呢？【讲解】我们知道，酒精是酒的主要成分，中国有两千多年的酿酒历史，曹操曾说：“何以解忧，唯有杜康”。唐朝则有“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”李白也曾“举杯邀明月，对影成三人。”（投影展示诗句相关图片）美酒曾引燃多少壮士的豪情，勾起多少诗人的浪漫，但如今，却也引来许多交通事故。【投影】车祸图片【问题】为了杜绝车祸，交警就是利用了乙醇的还原性检验司机是否饮酒，检测仪中的氧化剂则是酸性重铬酸钾。【演示实验】乙醇与酸性重铬酸钾的反应【板书】可被酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液或酸性高锰酸钾溶液直接氧

10、化成乙酸。【阅读】资料：乙醇在人体内的生理作用人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病

11、等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。【讲述】同学们已经知道了过量饮酒对身体的伤害，所以今天回家之后就向你身边喜欢大量饮酒的亲戚朋友宣传乙醇对身体的伤害，让他们少喝酒，这就是乙醇的化学性质。【小结】本节课我们破解了一个小魔术，知道了怎样检测醉酒驾车，这些都是利用了乙醇的还原性，还原性又是由乙醇中的羟基决定的，这再一次充分说明了结构决定性质、性质决定用途，这也是我们学习物质性质的基本思路。【作业】课本77页：8题【观察、猜想】与玻璃棒上蘸的物质有关系。【回答】可能与灯芯上的酒精有关。【回答】物质的结构。【回答】C2H6O或C2H5OH【小组讨论】在教师的引导下，猜想：水能与活泼金属钠反应

12、产生氢气，乙醇中如果有羟基，可能也具有相同的性质。【实验验证】学生分组实验：金属钠与乙醇的反应并与钠与水的反应作对比。【小组讨论总结】钠块先下沉，后上升，说明乙醇的密度小于钠，并且产生了一种气体。【回答】氢气。【回答】收集气体，检验是否可以点燃。【回答】不够，还应该检验燃烧产物。【学生实验】收集气体验纯后，点燃，并把干燥的烧杯罩在火焰上，出现液滴后迅速倒转烧杯，加少量的澄清石灰水。【观察，得出结论】烧杯内壁出现小液滴，但澄清的石灰水并没有变浑浊，说明产物只有水没有CO2 ,说明产生的气体一定是H2 。 观看乙醇的比例模型和球棍模型，理解乙醇的空间结构以及乙醇的结构简式【观察】乙醇的颜色、状态、

13、气味。【回答】无色透明有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发可以与水以任意比例互溶。 【回答】断的是OH键。【回答】与水更剧烈些，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。学生书写乙醇燃烧的化学方程式。【回答】新型燃料，乙醇汽油。【分组实验】乙醇在红热的铜丝作用下的氧化反应。【小组讨论】 = 1 * GB3 变黑：2Cu + O2 2CuO = 2 * GB3 铜丝又变红,闻到刺激性气味, Cu作催化剂【讨论】提出可能的断键情况。【回答】酸性高锰酸钾。【观察】乙醇可使橙色的酸性重铬酸钾变为绿色。结合兴趣实验引入课题，激发学生的学习兴趣和求知欲。初中生已学过乙醇的分子式为C2H6O或C2H5OH，意在培养学生利用原有知识解决新问题的能力增强知识的前后衔接。体会科学探究的过程，在此过程中体验合作学习的乐趣。学生自己设计实验，发现实验过程中存在的问题，体会科学探究实验的严谨性。感受物质的性质是由其结构决定的。注意性质与用途的联系。通过实验，激发学生的学习兴趣，培养学生观察和分析问题的能力。理解催化剂在化学反应中的真正作用，并不是没有参加反应。将化学知识与生活中的事例相联系，感受化学与生活的密切联系学以致用，将化学知识应用在日常生活中，从而使化学更加的为人类服务。【板书】