人教必修11.1.3蒸馏和萃取(教学课件)20

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第三课时 李珍珍制作第1页，共20页。复习回顾 粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）_来检验，简述检验SO42-的操作步骤_；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。稀盐酸，BaCl2溶液稀盐酸酸化后，加BaCl2溶液，Ca2+Mg2+产生白色沉淀第2页，共20页。 上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？温故知新对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？第3页，共20页。思考与交流 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的

2、Cl-？ 氯离子(Cl-)的检验(1)方法：先加_，再加_。(2)现象：产生_，加稀HNO3，沉淀_。 (3)加稀硝酸的目的：排除_等离子的干扰。稀HNO3AgNO3溶液白色沉淀不溶解CO32-思考：如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？第4页，共20页。实验探究1-3 实验步骤实验目的实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。2.在100ml烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧杯，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀

3、盐酸和几滴AgNO3溶液。(得到的液体中还含有Cl-吗？)自来水中Cl-的检验加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生蒸馏制蒸馏水加热,烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。检验蒸馏水中是否含有Cl-离子加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。实验室制取蒸馏水第5页，共20页。蒸馏利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法。蒸馏烧瓶牛角管冷凝管温度计沸石使用前要检查装置的气密性！酒精灯石棉网锥形瓶第6页，共20页。1.沸石有何用途?防止液体暴沸2.加热后发现没加沸石怎么办？待溶液冷却后补加2.温度计的水银球的位置？蒸馏烧瓶的支管口处3.

4、冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?下口进，上口出，提高冷却效果4.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。【想一想】第7页，共20页。思考? 问题1.如何把不小心混在一起的油和水分开？问题2.碘单质（I2）不易溶于水，但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘单质提取出来呢？第8页，共20页。分析实验原理：实验探究1-4 【从碘水中提取单质碘】 阅读课本P9实验1-4的相关内容 方法：萃取根据同一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同 操作：分液 主要仪器：分液漏斗第9页，共20页。 利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的

5、溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳一、萃取 -分离互不相溶、密度不同的混合物的方法二、分液分液与萃取第10页，共20页。实验步骤：检查分液漏斗是否漏水（检漏）第11页，共20页。加萃取剂操作说明用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞振荡萃取操作说明用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡过程中要打开活塞两到三次，使漏斗内气体放出第12页，共20页。静置分层操作说明将分液漏斗放在铁架台上，静置。液体分层：上层为水层，无色；下层为四氯化碳层，显紫红色分液操作说明待液体

6、分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出第13页，共20页。1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？第14页，共20页。 萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂要互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度如:CCl4(I2)

7、H2O(I2)3、萃取剂与原溶剂不发生反应如:CCl4不与I2反应 思考：已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水中的溶解度，酒精能否用来萃取碘水中的碘?不可以，酒精与水互溶。第15页，共20页。常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 苯密度比水小浮于水上层水四氯化碳 水密度比水大沉于水下层补充：第16页，共20页。本节小结物质分离的几种方法1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离过滤蒸发蒸馏萃取第17页，共20页。方法适用范围装置举例过滤 从液体中分离出不溶性的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项物质分离的几种方法第18页，共20页。方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物乙醇和水的混和物;用自来水制蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项第19页，共20页。 用于分离或提纯物质的已学方法有： A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和