原子结构专题知识复习通用课件

1、原子结构专题知识复习课前练习：1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ） （A）一个黑点表示一个电子 （B）黑点的多少表示电子个数的多少 （C）表示电子运动的轨迹 （D）电子在核外空间出现机会的多少2、元素的化学性质主要决定于原子的（ ）。（A）质子数 （B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数3、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 ( )A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 DDD4、下列叙述中，正确的是（ ）。（A）两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学 性

2、质一定相同（B）凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原 子的核外电子排布（C）两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同 种元素（D）不存在两种质子数和电子数均相等的阳离子和阴 离子CD 5、已知HCl的稳定性大于HI，则： （ ）（A）生成 HCl时放出热量一定比生成HI 多（B）生成 HCl时放出热量一定比生成HI 少（C） HCl的还原性比HI 强（D） HCl的还原性比HI 弱 AD 6.(03年上海高考9)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5C主要知识内容构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系核外电子运动

3、的特点及核外电子分层排布的规律元素、同位素、核素的联系与区别一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系A2、若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7例题1某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确 的是 A 所含质子数An B 所含中子数AZ C 所含电子数Zn D 质子数ZARAZ B 1、原子由哪两部分构成？ 原子核又是由什么微粒构成?2、在原子中， 核电荷数= = = 你还记得吗？原子核和电子质子和中子质子数核外电子数原子序数根据核电荷数给元素编的序号!一、构成原子

4、“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质子ZXZA中子N原子核核外电子 原子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 核内质子数=阳离子核外电子数 +电荷数离子电荷数=核内质子数-核外电子数 核内质子数=阴离子核外电子数 -电荷数质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 练习1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说

5、。原子293118X的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 3.136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子二、原子核外电子分层排布的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。 原子核外各电子层最多容纳_个电子。 原子最外层电子数目不能超过_个（K层为最外层时不能超过_个），次外层电子数目不能超过_个，倒数第三层电子数

6、目不能超过_个。 电子在核外是分层运动(即:分层排布的);能量低的在离核较近的电子层上运动;能量高的在离核远的电子层上运动;已发现的元素原子,电子层最多有7层.依次为: K、L、M、N、O、P、Q在化学反应中最容发生变化的电子具有的能量是最高还是最低的?多电子原子中电子的运动(或排布)规律: 电子的运动与能量关系: 某原子M电子层中的一个电子跃迁到L层，则会放热还是吸热？原子的稳定性提高还是降低了？规律：物质具有的能量越低，则稳定性越好。判断8电子结构的方法对于离子化合物，如NaCl等，阳离子：次外层+最外层-化合价数值；阴离子：最外层电子数+化学价的绝对值如：Cl：7+1=8 Na：8+1-

7、1=8对于共价化合物，电子是公用的，应用最外层电子数+化学价的绝对值，如：SO3: S 6+6=12 ;O 6+2=8 14电子的微粒有哪些？例题：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。（1）核电荷数为3，核外电子数为2；核电荷数为8，最外层电子数为8。（2）核内有1个质子的阴离子；核外有18个电子的R2-。（3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是。Li+O2-H-S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+例题：2、已知X、Y是核电荷数在18以内的原子， X的最外层有n个电子，次外层有n+2个电子；Y的最外层有m-

8、5个电子，次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素？并绘出原子结构示意图。（提示：硫、铝）三、元素、同位素、核素的联系与区别（1） 元素与原子的区别与联系 元 素 原 子 本 质区 别 应用范围 具有相同核电荷的同类原子的总称 化学变化中的最小微粒 只表种类(不表数量) 既可表种类,也可表数量 宏观 微观（2）原子与离子的确定： 同一微粒中：当质子数=核外电子数 为中性原子 当质子数核外电子数 为 离子 当质子数核外电子数 性质:弱氧化性(Na+) 表示方法: Na+ 阳离子 原子 阴离子 得电子得电子失电子失电子具有一定数目的 和一定数目的 一种原子叫核素.如: 35 Cl和 37CI;就

9、各为一种核素.2.核素:（2）基本特点: a.对象： 2.同位素： 具有相同 （即 ）和不 同 的同一元素的不同原子互称为同位素。也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素,如11H 21H 31H三种核素均是氢的同位素.（1）概念：原子,如 H 和 D b.位置： 在周期表中处于同一位置 c.符号： 使用同一元素符号 如 35 Cl和 37CI d.性质： 化学性质几乎完全相同；各同位素原子所占的原子百分比一定。 e.同种元素的不同的同位素可形成不同的单质和化合物。 如：HT 与 HD ； HTO 与 HDO； f.存在的形式：游离态（单质 ）化合态（化合物）写成AZx的形式如126C，1

10、36C （3）同位素的表示方法：（4）元素与同位素的区别：元 素 同 位 素概念不同范围不同种类不同质量不同特性不同具有相同核电荷的同类原子的总称具有相同质子的同一元素的原子互称宏观包含在元素概念范围内目前发现120多种元素大约有1800余种指平均相对原子质量指某种原子的相对原子质量元素的性质通过单质或化合物表现出来各同位素的化学性质相同各同位素的丰度不变注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 2

11、、 17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。 相对原子质量 （1）同位素的相对原子质量（原子的相对原子质量 Ar）： 将某一种同位素（原子）的真实质量与12C质量的1/12相比较所得的一个数值，该数就是这种原子的相对原子量。几种量的关系（2）原子的近似相对原子质量质量数，这个数值就是原子的近似相对原子质量。 （3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）： 是按各元素的各种天然同位素原子所占有的一定百分比（原子个数的百分比或叫丰度）计算出来的平均值。公式：元素的相对原子质量=Ar1*a%+ Ar2*b%+ Ar3*c% 将同位素的相对原子量

12、用其质量数代替所计算的平均值。 公式： 元素的近似相对原子质量 =A1*a%+ A2*b%+ A3*c%(4)元素的近似相对原子质量（元素的近似平均相对原子质量）：课堂练习1、某元素X与非金属元素R形成共价化合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最外层电子总数为32，若核外电子总数为74，则XRn的化学式为；X的化合价为。2、某化合物由X、Y两种元素组成，已知X、Y两元素的质量比为7：4，相对原子质量比为7：8，则化合物可能是。3、有xA、YB、mC、nD四种元素，已知x+y+m+n=47，C2-和D+离子的电子层结构都与氩原子相同，又知x=n-m。试推断x、y、m、n的数值，并确定A、B、C

13、、D四种元素的名称。CCl4+4X2Yx=3，y=9，m=16，n=19；锂，氟，硫，钾5A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为 。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，化学式是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色。4. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A3B7C8D10C硫化钠 黄 6有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相

14、同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是 ，W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。H；O；Al；S；K 7、有A、B、C、D、E五种元素。已知（1）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。（2）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。（3）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。（4） D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%。根据以上情况，回答下列问

15、题： a、A是，B是，C是，D是，E是。 b、E的原子结构示意图是，C的离子结构示意图是，AB2的电子式是。 c、用电子式表示C和D形成离子键的过程。 d、F和AB2反应的化学方程式。提示： C，O，Na，S，Cl4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一

16、句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认

17、真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，

18、一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟