《3-1弱电解质的电离第一课时》教案

1、第三章第一节：电离平衡教学目标：掌握弱电解质的电离平衡。了解电离平衡常数的概念。了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排：共2课时(此为第二课时)。教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT或使用纸板。教学过程：今天学习的内容是：电离平衡”知识。则弱电解质电离处于平衡状态，叫 电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平衡比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变

2、，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡， 即平衡发生移动。(3)影响电离平衡的因素A.内因的主导因素。B.外国有：温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度：问题讨论：在Kill |_| c r : ZLJ+CLJ 的平衡体系中：NH 3 H2ONH 4 OH加入HCl ：加入NaOH :加入NH4Cl :各离子分子浓度如何变化:NH3、H2O、NH4、OH溶液 pH 如何变彳t?（变高，变低”，不变）（4）电离平衡常数3)酸:CH3COOH LCH3COO- Hc(CH 3c 0 0) c(H ) c( C HC 0 0 H（3） 一元弱碱NH3 H20 NH4

3、OH -324Kc(NH4)c(OH。c(N H H2O)电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。k值越小，该弱电解质越k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 H +，对二级、三级电离产生抑制 作用。如:H3P04= HH2P07K1 =7.5 10H?P0r= H+HP02-K2 =6.2父10”HP0r H P04-K3 =2.2 10-13随堂练习.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸D- CCOONaHClO的浓度， 可加入（）

4、中加入下列物质中的（）A- Mg0 B- H20C- K2co3. HCl0是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中A- HClB. CaCO3C- H2OD- NaOH.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量C CO固体（颗粒大小3均相同）反应，下列说法中正确的是 （）A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D

5、.酸甲能与酸乙的俊盐反应有酸乙生成.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的门，发生如下反应：CO2NaR CO2 H2O = HR NaHCO32NaR CO2 H2O = 2HR NazCOsHr和hr，的酸性强弱比较，正确的是 （）A. HR较弱B - HR较弱 C -两者相同D.无法比较总结、扩展.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2. 一元弱酸弱碱中c(H j与c(OH)的求法:弱电酸中u+浓度:H弱碱中oh -浓度:六 V（酸为弱酸物质的量浓度）c（H ） = Ka cf刀一丁（碱为弱碱物质的量浓度 ）c（OH） = qKb c碱、/.讨论ci中存在哪些微粒？（包括溶剂）Cl 2.扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数 为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（/ c）。例如KsPCu（OH）2,Cu22OH - Ksp = c（Cu2 ） c（OH 一）2 = 2 100溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液中c（Cu2 j =0.02mol/L 如需生成Cu（OH,沉淀应调整溶液的 TOC o 1-5 h z c（OH 1使