山东省青州一中2012届高三化学一轮复习跟踪训练第4章讲金属材料复合材料版

1、山东青州一中 2012 届高三一轮化学复习（版）第 4 章金属及其化合物金属材料第 4 讲金属材料复合材料一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 60 分)1钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门2下列叙述正确的是()()A碳增强复合材料可用于组织中韧带的制作B钢化玻璃是新型无机非金属材料 C银、铜、铁都是有色金属材料 D碳化硅陶瓷

2、具有压电效应3下列说法中正确的是A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21 世纪的金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属()4a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；c 与强碱反应放出气体；c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e 依次为()AFe、Cu、Al、Ag、MgCMg、Cu、Al、Ag、FeBAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe5已知酸性条件下有如下反应：2

3、Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸()由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是ACuC一定有 Cu，可能有 Cu2O6下列有关金属的说法中，不正确的是 A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融 MgCl2 的方BCu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu()取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀7某复合材料是由碳为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()可用耐高温

4、不耐热 导电、导热 不导电、不导热 可用于飞机机翼于的壳体ABCD(8合金比纯金属制成的金属材料的优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大)一般地，合金的比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛ABCD9氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 4050时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是()“另一种反应物”一定只具有氧化性“另一种反应物”一定具有还原性点燃C2CuH3Cl2=2CuCl22

5、HClDCuH 既可做氧化剂也可做还原剂10“耐高温长抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获 2004 年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约 20%30%的。()下列关于该材料的叙述中不正确的是A该材料属于新型无机非金属材料 B该材料的化学性质非常稳定 C与金属一样有较好的传热性能D可以替代金属作耐高温结构材料实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为绿色11某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b molL1 的硝

6、酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是惟一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3C若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况)，则 b0.3()a)D当溶液中金属离子只有 Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(13122009 年 5 月 12 日汶川一祭奠大会上，就灾后重建等相关问题()了。灾后重建需要大量钢材和金属合金材料，下列说法正确的是铁和钢材的主要化学成分相同，性质也相同硬铝(AlCuMgMnSi 合金)可用于制造耐高温门窗C黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出 Cu、Fe

7、，同时可硫酸D铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)13(8 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 在空气中加热生成 CuO。(1)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为。(2)实验小组欲利用该红色粉末较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，

8、在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的如下：有下列试剂可供选择：A氯水，B.H2O2，C.NaOH，D.Cu2(OH)2CO3。实验小组设计如下实验方案：试回答：用试剂表示：试剂 1 为，试剂 2 为。固体 X 的化学式为。物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀6.07.51.4沉淀完全13143.7操作为。14(14 分)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1) 工业生产Cl2时， 尾气常用石灰乳吸收， 而不用烧碱溶液吸收的原因是。(2)还原过程中的产物为NaCuCl

9、2，试写出反应的化学方程式。中当氯化完成后必须经还原过程再制得 CuCl，为什么不用一步得 CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)。 (3)还原过程中加入少量盐酸的作用是，加入 NaCl 且过量的原因是。(4)(5)结束后所得产品用淋洗的目的是。中在 CuCl2 热溶液中通入 SO2 气体也可白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式。O2，ClH2O15(12 分)埋藏在的青铜器锈蚀过程可以表示为：CuCuClCu2OX，X 由两种物质 X1 和 X2 组成，且都由四种元素，定性实验表明：X1 热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而 X2 热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两

10、者均有水珠产生。为了定量测定 X1 和 X2 组成，某小组用如图实验装置对 X1 和 X2 分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置 B 和 C 中的质量均增加。试回答下列问题：青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。利用上述装置进行热分解实验时，对判断 A 装置中反应是否完全进行带来，为解决此问题，要对 B 装置进行改应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为。用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是(回答一点即可)。 (3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做 X1 的热分解实验，测得装置 B

11、和 C 中质量增重之比 m(B)m(C)911，(填“能”或“否”)求出 X1 的化学式，若能求出 X1 的化学式，则化学式为(若不能求出 X1 的化学式，此空不填)。(4)若测得 X2 中铜元素的质量分数为 59.5%(铜元素的相对原子质量为 63.5)，则 X2 的化学式为。X2 热分解的化学方程式为。16(6 分)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价为1、2。已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1 L0.6 molL1 HNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2 240 mL NO 气体(标准状况)。请回

12、答下列问题：写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为。若混合物中含 0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4 的物质的量为。1A2A3C4.C5D6B7A8A9A10C11A12C9(ba)13(1)100%a(2)BDFe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶14(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后 (2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl 沉淀沉积在 Cu 表面阻碍反应的进行防止 Cu2水解 增大NaCl 的浓度有利于生成使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化副产品漂白粉的 NaCuCl2，提高产率22(5)2Cu 2Cl SO 22H2O=2